精品解析：山东省泰安市泰山区2024-2025学年九年级上学期期中学情抽测化学样题

第一学期期中学情抽测 初四化学样题 （时间：60分钟；满分100分） 相对原子质量： 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。） 1. 把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 A. 泥沙 B. 无水硫酸铜 C. 蔗糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意； B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故符合题意； D．花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意。 故选C。 2. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液pH<7，则可食用碱性物质。 【详解】A、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意； B、萝卜的pH<7，显酸性，不符合题意； C、土豆的pH<7，显酸性，不符合题意； D、板栗的pH>7，显碱性，符合题意。 故选D。 3. 下列有关溶液说法中，不正确的是 A. 在压强不变时，升高温度可以增大在水中的溶解度 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度越高，气体的溶解度越小，则在压强不变时，升高温度会减小二氧化碳在水中的溶解度，该选项说法不正确； B、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； C、物质溶解过程中，会伴随着能量的变化，该选项说法正确； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则可通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选A。 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 用滴管取液体 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，不应将胶头滴管伸入容器内或接触容器内壁，图示操作正确，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作正确，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失，避免液体沸腾而飞溅，图示操作错误，符合题意； D、测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量的待测液滴在干燥的一小片pH试纸上，将试纸上显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，图示操作正确，不符合题意。 故选C。 5. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误； C、单质是由同种元素组成纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误； D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。 故选A。 6. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，呈碱性，则可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； B、洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污，故选项说法正确； C、浓盐酸呈酸性，则可以用于钢铁的除锈，该用途与浓盐酸的挥发性无关，故选项说法错误； D、浓硫酸有吸水性，则在实验室中可以用作干燥剂，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：浓是无色液体 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为 D. 实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A 、浓是无色液体，正确； B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中的阳离子是铵根离子，错误； C 、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙不进入溶液，所得溶液的质量小于 20g，错误； D、用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH，相当于稀释了稀盐酸，结果会偏大，错误。 故选A。 8. 氢氧化钾也是一种常见的碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A. 与反应 B. 与盐酸反应 C. 与反应 D. 与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，则氢氧化钾也能和二氧化碳反应，该选项不符合题意； B、氢氧化钠能和盐酸反应，则氢氧化钾也能和盐酸反应，该选项不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钾均不能和氧化铁反应，该选项符合题意； D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钾能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，该选项不符合题意。 故选C。 9. 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 10. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D. 在c点时，溶液温度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生，该选项说法正确； D、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，该选项说法不正确。 故选D。 11. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 酸与碱作用生成盐和水反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项说法合理； B、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但一氧化碳不能和碱反应，则不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，该选项说法不合理； C、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不合理； D、活泼金属与酸反应有气体产生，但碳酸盐也能和酸反应生成气体，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，该选项说法不合理。 故选A。 12. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 检验二氧化碳中混有氯化氢气体 将混合气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 直接通入二氧化碳气体，观察现象 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵 取样，加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化 D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水会形成盐酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验，该操作不能达到实验目的； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该操作能达到实验目的； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则也除去了主要物质，该操作不能达到实验目的。 故选C。 二、填空题（本题包括4小题，共30分） 13. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出_______（填离子符号）和。 （2）胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为_______（用化学方程式表示），其基本反应类型是_______。 （3）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为_______（用化学方程式表示）。 （4）“洁厕灵”（有效成分：）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于酸，在水溶液中能解离出H+和CH3COO-。 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 14. 如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为_______（计算结果精确至）。 （3）a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是_______。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。若a是，请写出a溶液中的微观粒子_______（填写微粒符号）。 （5）将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 时，等质量的溶液中所含溶质质量相等 B. 时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量 C. 时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质 D. 时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a 【答案】（1）在时，物质的溶解度相等 （2） （3）降温结晶 （4） ①. 加溶质a（或蒸发水等） ②. （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点时，a、c溶解度曲线相交，则表示在 t1°C 时， a、c 物质的溶解度相等。 【小问2详解】 t2℃时，a物质溶解度为50g，则该温度下50g水中最多可溶解a物质的质量为，则将30g的a物质加入到50g水中，只能溶解25ga物质，则溶质质量分数为。 【小问3详解】 由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度随温度影响比较大，则若a物质中含有少量b物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质。 【小问4详解】 若将使t2℃时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发结晶、增加溶质a的方法等； 硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子和水分子，符号为K+、和H2O。 【小问5详解】 将三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，a、b溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则溶质质量分数由大到小排序是：b>a>c。 【小问6详解】 A、由于不确定a、c溶液的浓度关系，则无法比较溶质质量关系，该选项说法不正确； B、将等质量的a、c饱和溶液降温，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，则所得溶液：c>a，该选项说法正确； C、由于a溶液不一定饱和，则降温后，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； D、由于不确定两种溶液的溶质质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项说法不正确。 故选B。 15. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于_______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质反应的化学方程式为_______。 （3）“3号站”的物质如果为氢氧化钙。请写出盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为_______。 （4）列车途经“5号站”时，生成了浅绿色的溶液，“5号站”发生的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）化学 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化 【小问2详解】 溶液中含有铁离子时显黄色，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 酸除了和以上物质反应外，还能和活泼金属反应，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，而铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 16. 某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（已知）。 请回答下列问题： （1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是_______。 （2）依据如图性质_______（填写序号）可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质，变质的原因为_______（用化学方程式表示），如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质_______。（填序号） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钙溶液 加入适量除杂试剂后的混合物静置后再通过_______（填操作名称），即可达到实验目的，试写出除杂过程中发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）碱溶液中都含有氢氧根离子 （2） ①. ④ ②. ③. D ④. 过滤 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，由于碱中都含有氢氧根离子，则不同的碱具有相似的化学性质。 【小问2详解】 二氧化碳属于非金属氧化物，由于碱能和二氧化碳反应，则可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； A、碳酸钠、氢氧化钠均能和盐酸反应，该选项不符合题意； B、碳酸钠、氢氧化钠均能和盐酸反应，该选项不符合题意； C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该选项不符合题意； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意。 故选D。 加入适量除杂试剂后，通过过滤能除去产生的沉淀； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 17. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题。 （1）如图一实验方案中有错误的是_______（填序号），小组同学改进后继续进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g。 （3）称量（量取）： ①上述图一中小组同学按照正确的实验操作，若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是_______。 ②配制该溶液时应选择_______（选填“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_______（填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是_______。 （5）装瓶：如图三中所粘标签有不妥之处，请在图三空白方框内写出你认为适合的标签_______。 【答案】（1）② （2）16 （3） ①. 继续在左盘添加氯化钠，直至天平再次平衡 ②. 100 ③. 胶头滴管 ④. 小于 （4）搅拌，加速氯化钠的溶解 （5） 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量药品时，应左物右码，图一②中，药品和托盘天平放反了。 【小问2详解】 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g。 【小问3详解】 ①称量一定质量的药品时，天平调平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中，指针向右偏转，说明加入的药品不足，则应继续添加药品至天平平衡。 ②结合前面分析可知，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。 ③量取水时，需要量筒和胶头滴管； 用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为仰视读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏多，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小。 【小问4详解】 溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 【小问5详解】 试剂标签上要标注溶液名称及溶质质量分数，则为： 。 18. 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究： 【实验探究】 （1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是_______。 （2）乙组同学将实验改进，方案如下： I.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。 ①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象_______。 ②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_______（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是_______。 ③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液逐渐_______（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为_______（用化学式表示）。 II.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中处应填入的化学符号依次是_______。 【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。 【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究： （3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式_______。 【猜想与假设】 （4）猜想一：； 猜想二：； 猜想三：_______。 【实验与验证】 （5） 步骤 现象 结论 方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液 溶液不变红 猜想_______不成立 方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液 出现_______ 猜想三成立 【评价与反思】 （6）I．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_______。根据所学知识，你认为下列物质中_______（填序号）单独使用能验证猜想三成立。 A．无色酚酞溶液 B．氢氧化铜 C．氧化铁 D．碳酸钠 Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是_______。 【答案】（1）氢氧化钠固体溶解于水放热 （2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 放出 ③. 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 ④. 变小 ⑤. ⑥. （3） （4） （5） ①. 二 ②. 白色沉淀 （6） ①. 硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在 ②. ③. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则不能得出酸碱中和反应是放热反应的结论。 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后的现象为：溶液由红色变无色。 ②由图二可知，溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应； b点温度最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH逐渐减小； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。 Ⅱ、氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，酸碱中和实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则A、B、C的符号分别为OH-、H+、H2O。 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 充分反应后，若硫酸过量，则溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。 【小问5详解】 方案1：酚酞溶液遇碱变红色，溶液不变色，则说明溶液不含氢氧化钠，则猜想二不正确。 方案2：结论为猜想三成立，而硫酸、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 【小问6详解】 Ⅰ、由于硫酸、硫酸钠均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则得出“猜想三成立”证据不足； A、硫酸不能使酚酞溶液变色，则不能验证猜想三成立，不符合题意； B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，则说明溶液中含有硫酸，能验证猜想三成立，符合题意； C、氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则通过现象能验证猜想三成立，符合题意。 故选BCD。 Ⅱ、结合前面分析可知，验证溶液中的溶质时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 四、计算题（10分） 19. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾，标签显示其溶质质量分数为，若将该营养液稀释成，则需加入水的质量为_______g。 （2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有的。要使该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为_______。 【答案】（1）1000 （2）75 【解析】 【小问1详解】 1000g溶质质量分数为2%的营养液中磷酸二氢钾的质量为：1000g×2%=20g；若将该营养液稀释成，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则：（1000g+x）×1%=20g，解得：x=1000g，即需加入水的质量为1000g； 【小问2详解】 150kg含有6%的硝酸钾的营养液，KNO3的质量为150kg×6%=9kg，要使该溶液的质量分数增大一倍，设蒸发掉水的质量为y，根据溶质的质量不变可得：(150kg−x)×12%=9kg，解得y=75kg，即应将该溶液蒸发掉水的质量为75kg。 20. 现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算： （1）生成的二氧化碳的质量为_____g； （2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。 【答案】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g=4.4g；故填4.4； （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 所得溶液中NaCl的质量分数为 答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。 【解析】 【分析】（1）根据质量守恒定律分析； （2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算氯化钠的质量，进一步计算所得溶液中NaCl的质量分数。 【详解】见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一学期期中学情抽测 初四化学样题 （时间：60分钟；满分100分） 相对原子质量： 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。） 1. 把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 A. 泥沙 B. 无水硫酸铜 C. 蔗糖 D. 花生油 2. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 3. 下列有关溶液说法中，不正确的是 A. 在压强不变时，升高温度可以增大在水中的溶解度 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 用滴管取液体 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 5. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 6. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：浓是无色液体 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为 D. 实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小 8. 氢氧化钾也是一种常见碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A. 与反应 B. 与盐酸反应 C. 与反应 D. 与溶液反应 9. 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 316 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 360 36.3 36.6 37.0 373 A. 20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 10. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D. 在c点时，溶液温度最高 11. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 12. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中混有氯化氢气体 将混合气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 直接通入二氧化碳气体，观察现象 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵 取样，加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化 D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题包括4小题，共30分） 13. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出_______（填离子符号）和。 （2）胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为_______（用化学方程式表示），其基本反应类型是_______。 （3）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为_______（用化学方程式表示）。 （4）“洁厕灵”（有效成分：）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是_______（用化学方程式表示）。 14. 如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为_______（计算结果精确至）。 （3）a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是_______。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。若a是，请写出a溶液中的微观粒子_______（填写微粒符号）。 （5）将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 时，等质量的溶液中所含溶质质量相等 B. 时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量 C. 时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质 D. 时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a 15. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于_______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质反应的化学方程式为_______。 （3）“3号站”的物质如果为氢氧化钙。请写出盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为_______。 （4）列车途经“5号站”时，生成了浅绿色的溶液，“5号站”发生的化学反应方程式为_______。 16. 某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（已知）。 请回答下列问题： （1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是_______。 （2）依据如图性质_______（填写序号）可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质，变质的原因为_______（用化学方程式表示），如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质_______。（填序号） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钙溶液 加入适量除杂试剂后的混合物静置后再通过_______（填操作名称），即可达到实验目的，试写出除杂过程中发生反应的化学方程式_______。 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 17. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题。 （1）如图一实验方案中有错误的是_______（填序号），小组同学改进后继续进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g。 （3）称量（量取）： ①上述图一中小组同学按照正确的实验操作，若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是_______。 ②配制该溶液时应选择_______（选填“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_______（填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是_______。 （5）装瓶：如图三中所粘标签有不妥之处，请在图三空白方框内写出你认为适合的标签_______。 18. 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究： 【实验探究】 （1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是_______。 （2）乙组同学将实验改进，方案如下： I.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。 ①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象_______。 ②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_______（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是_______。 ③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液逐渐_______（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为_______（用化学式表示）。 II.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中处应填入的化学符号依次是_______。 【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。 【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究： （3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式_______。 【猜想与假设】 （4）猜想一：； 猜想二：； 猜想三：_______。 【实验与验证】 （5） 步骤 现象 结论 方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液 溶液不变红 猜想_______不成立 方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液 出现_______ 猜想三成立 【评价与反思】 （6）I．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_______。根据所学知识，你认为下列物质中_______（填序号）单独使用能验证猜想三成立。 A．无色酚酞溶液 B．氢氧化铜 C．氧化铁 D．碳酸钠 Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是_______。 四、计算题（10分） 19. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾，标签显示其溶质质量分数为，若将该营养液稀释成，则需加入水的质量为_______g。 （2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有的。要使该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为_______。 20. 现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算： （1）生成的二氧化碳的质量为_____g； （2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$