10.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 1. 物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。 2. 在解决化学问题中所运用的比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力，在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力、批判能力和创新意识。 3．以实验为主的科学探究能力，培养学生观察与描述、合作与交流的能力。 4. 通过网络查询等技术手段获取和加工信息的自主学习能力。 学习目标 一级标题：黑体， 2 情景素材1 鸡蛋浸泡在一种神秘液体中,一两天后蛋壳消失，内部蛋液变成了晶莹剔透的夜明珠。思考:这种神秘液体是什么? 新课导入 情景素材2 猜谜语:一物体重 98,性格火爆脾气大,你若不慎沾上它,包你落个大伤疤。 在之前的学习中我们接触过盐酸、硫酸,这些都是常见的酸,那它们有哪些性质呢?在生产、生活中有怎样的用途呢?这节课我们就一起走进化学课堂来学习常见的酸。 合作探究 探究实验[实验10-4]： 观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质 物质 颜色 状态 气味 敞开试剂瓶 瓶盖后的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 无色 无色 液体 黏稠 油状 刺激性 气味 无味 瓶口冒白雾 无明显现象 挥发性等 吸水性等 具体教学 一级标题：黑体， 5 （1）盐酸 色、 气味的液体（工业盐酸 略显黄色是因其含有 ） （2）浓盐酸有较强的 ；打开其瓶盖有 产生； 其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 。 盐酸小液滴 无 有刺激性 Fe3+ 白雾 挥发性 （3）常用浓盐酸（37%-38%），其密度为1.19 g/ml。 盐酸的物理性质 （1）重要的化工原料。 （2）用于金属表面 、制造药物。 （3）人体胃酸主要成分为 ；可帮助 。 除锈 消化 盐酸 盐酸的用途 （1）吸水性（物理性质） 作干燥剂：干燥不与H2SO4反应的气体，如 H2、O2、CO2，注意不能干燥氨气（NH3） 稀硫酸不能作干燥剂 浓硫酸的特性 【分析】浓硫酸有强烈的 和脱水性（ 性质），将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，即 。所以使用浓硫酸时应十分小心！ 【事故处理】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用 ，再涂上3%-5%的 溶液。 腐蚀性 化学 大量水冲洗 碳酸氢钠 炭化 （2）脱水性（化学性质） 浓硫酸的特性 （1）操作：稀释浓硫酸时一定要把 沿器 壁 地注入 里，并不断搅拌。 （稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅） （2）玻璃棒的作用 。 【注】实验结论：浓H2SO4溶于水时会 大量的热。 浓硫酸 慢慢 水 搅拌、散热、防止液滴飞溅 放出 浓硫酸的稀释 （3）错误操作（水入酸）会造成的危险： ①危险：液滴飞溅，容易造成伤人事件； ②解释：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立即沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。 浓硫酸的稀释 （1）重要化工原料。 （2）用于生产农药、化肥、火药及冶炼金属；冶炼石油和金属 。 （3）浓硫酸具有 性常用作 剂，但不能干燥NH3等碱性气体。 除锈 吸水 干燥 硫酸的用途 1.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（ ） A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟 B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小 C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂 D．稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，而且溶于水时会吸热 B 随堂检测 酸溶液与指示剂作用 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 （1）酸溶液使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。 不变色 变红 结论 【讨论】为什么要用白色点滴板进行实验？ ①便于显色，利于观察 ②微型实验，节约药品 酸溶液与指示剂作用 酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 酸与活泼金属反应 活泼金属 + 酸 = 盐 + （ 反应） 氢气 置换 （1）金属要位于金属活动顺序表中 元素之前。 （2）酸一般为盐酸或稀硫酸，不能为浓硫酸和硝酸。 氢 铁与酸发生置换反应后生成 色的Fe2+。 浅绿 条件 注意 酸与活泼金属反应 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸 铁锈 ， 溶液由 。 一段时间后？ （后面解答） 消失 无色变成黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体 ， 溶液 。 金属氧化物 + 酸 = 盐 + （用于 ） 逐渐消失 无色变成蓝色 水 除锈 酸与金属氧化物反应 讨论：将生锈的铁钉浸泡在足量的稀酸中，一段时间后什么现象？ 金属氧化物与酸反应化合价 ；Fe2O3中铁元素化合价为 ，与稀盐酸反应后生成 色的Fe3+。 先：铁锈消失，溶液变为黄绿色， 后：产生气泡，溶液颜色变浅。 不变 黄 +3 酸与金属氧化物反应 试验物质的导电性 物质 盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 是否导电 是 是 否 否 实验结论 常见不导电：蒸馏水、乙醇等 实验分析：在盐酸、硫酸有能自由移动的电荷（阴离子和阳离子）。 物质导电的原因——存在自由移动的带电粒子 试验物质的导电性 酸 = + 。（酸因其都能电离出H+使溶液呈酸性） HCl= H2SO4 = HNO3 = 2H+ +SO42- H+ +NO3- H+ +Cl- H+ 酸根离子 试验物质的导电性 1.某液体滴入紫色石蕊溶液后变红，该溶液(　　) A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.呈酸性或中性 2.蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 A B 随堂检测 3.向放有锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后溶液中的溶质成分不可能是(　　) A.FeCl3 B.FeCl2 C.HCl D.H2O D 课堂小结 一级标题：黑体， 27 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 $$