内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

本试卷满分 100分 ,考试用时 75分钟。 注意事项 : 1.答题前 ,考生务必将 自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时 ,选出每小题答案后 ,用铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂 黑。如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其他答案标号。回答非选择题时 ,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容 :选择性必修 1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量 :H1 C12 O16 -、选择题 :本题共 15小题 ,每小题 3分 ,共 45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.炎热的夏天 ,冰块置于室温下会融化 ,下列过程的熵变趋势与该过程不同的是 人 氢气的燃烧 B.碘 单质升华 C,NaCl固体溶于水中 D,石 灰石高温下发生分解 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.HCl△ H20===H30++Clˉ B.HN02一 ==H++NO「 C,H2So3·==2H++SO:ˉ D HClo4==H{+Clor 3,对于反应 2H2(g)+02(g)一=ˉ2H20(1) △H(0,下列条件有利于该反应 自发进行的是 人 低温 ⒏高温 C.任 意温度 D.高 温低压 4.下列措施能降低反应物的活化能的是 A.降低温度 B.加 人催化剂 C.扩大容器体积 D增 大反应物浓度 5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.HS^不 能大量存在的溶液 C.c(H+)=c(0Hˉ )的溶液 D能 与 Al(OH)3同体反应的溶液 6.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破 ,在某密闭容器中充人一定量的 N2(g)和 H2(g), 发生的反应为 N)(g)+3H2(g》 =吃NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· m° lˉ 1,下列说法错误的是 人 当 NH3(g)的质量分数不再改变时 ,该反应达到平衡 ⒏每放出 9,24 kJ热量时 ,有 0.2 moI N— H键形成 C.加人合适的催化剂 ,△H的值保持不变 D无论反应进行到何种程度 ,该反应中,反应前后的原子个数一定不发生改变 高二化学 第 1页 (共 6页 〉 NMO2B-2s 7.下列物质属于强 电解质 的是 A.Mg(OH)2 B H3P01 C,H2S D,CaS04 8.BaC2在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂,以 BaCo3和焦炭为原料可以制备得到 BaC2。 已知 :①BacO3(s)+C(s)==Bao(s)+2CO(g) △Ff1 Kl; ② Bao(s)+3C(s)子 =±BaC)(s)+CO(g) △H2 K2; ③ BaC03(s)+4C(s)于==BaC,(s)+3Co(g) △Fi3 K3。 下列说法正确的是 A.K3=K1+K2 B,△Irl==△ Ff3+-△ rf2 C.加大焦炭的投人量 ,反应①②的速率均增大 D,对于上述三个反应 ,保持其他条件不变 ,压缩容器体积 ,平衡时 CO的浓度不变 9.常温下 ,关于 0.1 mo1· Lˉ l氯 化铵溶液的下列说法中,错误的是 A.加人适量的水 ,c(H· )减小 .″ (NH扌 )增大 B该温度下 ,水的离子积常数 Kw=1.0× 10ˉ " C.生活中,可用该溶液来除铁锈 D该溶液中一定存在c(H+)+c(NHI)=c(0Hˉ )+c(Clˉ ) 10.利用下列装置和试剂进行实验,所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制 一 定浓 度 的硫 酸溶液 将氨 化铁 溶 液直 接 蒸 发 结品获得无水氢化铁 除去废铁屑表面的油污 用 NaOH标 准 溶 液 滴 定锥形瓶中的盐酸 浓硫 酸 H20 rccla 溶液 Na2Co; 溶漱 废铁屑 u淡 "诗》 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 人 通常状况下 ,0.1 mol氯气与足量的水反应 ,生成的 HCIO为 0.2NA B标准状况下 ,在某密闭容器中 ,2.24I'N02所 含的分子总数为 0,1NA G对于反应 H20(g)-H2(g)+亏 02(g) ·H=+241.8 kJ· mol^l,该 反应中,每放 出 24.18 kJ热量 ,此时消耗 0,1NA H20(g) D.一定温度下 ,将 0.1 mol SO2(g)和 0.1 mol o2(g)充 人某密闭容器 中 ,充分反应后 ,所得 的氧原子总数为 0.4NA 南二化学 第 2页 (共 6页 ) NMO2B-25 高二化学试卷 12.在一定条件下 ,反应 2SO2(g)+02(g》 =毙So3(g) △Fr<o达到平衡后 ,改变条件 ,正 、逆 反应速率随时间的变化如图 ,下列说法正确的是 15.25℃ 时 ,用 Na2so4溶液沉淀 Ba2|、 Pb2|、 Ca2}二种金属离 P(M勹 子(M2十 ),所 需 soi^最低浓度的负对数值 p(SOiˉ )Ep 9 (SOi^)=— lgc(SOlˉ )彐 与 p(M2十 )Ep(M2· )=— lgc(M2+)] 7 的关 系如 图所示 ,下列说法正确 的是 : A~K平 (CaSO4)<(Κ 叩(PbS04)k(K sp(:aso4) 1 Ba点可表示 CasO.l的饱和溶液,且 c(Ca2+)(c(SO:ˉ ) C,b点可表示 PbSO4的不饱和溶液,且 c(Pb21)(c(soiˉ ) D向 Ba2|浓度为 10ˉ 5 mo1· Lˉ l的废水中加人足量 Caso‘ 粉末 ,会有 Baso4沉淀析出 二、非选择题 :本题共 么小题 ,共 55分。 16.(1⒋分)丙烷 (C3H:)是一种重要的化工原料利能源产品 ,具有广泛的用途。 (1)①已知 :在 25℃ 、101 kPa下 ,11 g C3H:(g)燃烧生成 C02(g)和 H2O(l)时放出 555 kJ 热量 。11 g C3H:(g)的 物质 的量 为 为 mol;C3H:(g)燃 烧 热 的热 化学方 程式 ②已知 Co(g)+亏02(g)-C02(g) △ff=-283 kJ· molˉ !,该反应中,反应物的总 键能 (填 “)”或“(” )生成物的总键能。 ③根据①②计算 :1 mol C3H:(g)在适量 02(g)巾 完全反应生成 Co(g)、 Co2(g)和 H20(l),共放出 1 937 kJ热量 ,则反应过程中共生成了 mol co。 (2)T℃ ,向 11'的密闭容器中充人 1 mol qH:(g)和 1 mol o2(g),仅 发生反应 2G H:(g)+ G(g)==” CH2-·CHCH3(g)+2H20(g) △H=— 236 kI· molˉ l,充分反应达到平衡 状态时放出 35.4 kJ热量 ,则 C3H:(g)的 平衡转化率为_;下 列措施中,能加快反 应速率且能提高 C3H:(g)平衡转化率的为 (填 标号 )。 a.压缩容器体积 b.加 人催化剂 c.降低温度 d,增 大 02的浓度 (3)C3H:可 以制备丙烯和氢气 ,发生的反应为 C3H:(g)==CH2-CHCH3(g)+H2(g) △H=+128 kJ· molˉ 1,该反应中 ,正反应的活化能 应的活化能。 (填“>”“<”或 “ =” )逆反 17.(14分 )碘在科研与生活中有重要应用 ,某兴趣小组用 0.50 mo1· Lˉ I KI溶 液、0.2%淀粉 溶液、0.20 mo1· Lˉ 】K2S20:溶液、0.10 mo1· Lˉ l Na2s2 03溶液等试剂 ,探究反应物浓度 对化学反应速率的影响 ,设计的实验方案如表所示。回答下列问题 : 实验序号 体积/mL o.20 mo1· I' l K`s():溶 液 水 o.50 mo1· l'ˉ l KI溶液 o.lO mo1· L1 Na2 s,()3溶 液 。.2%淀粉溶液 8.o 3.o 2.o 7,o 1,o 3.o 3.o 2.o 6.0 V 3.o 3.o 2.0 Bas()4 I)bs()4 Caso4 N`iO2B-2o k ' · `~ V″∶ '>~ /v'正 口△ v℃ Vd l r'‘ E- ε% 反应过 程 彦 `l ˇ 反应过程 o r, r` 反应过程 氵 ① ② ③ ④ A.图①改变的条件是升温 ,达到新平衡后 o2的转化率减小 B图②改变的条件可能是增大 SO2的浓度 ,达到新平衡后 SO2的转化率增大 C.图③改变的条件可能是减小 SO3的浓度 ,达到新平衡后 O2的转化率减小 D图④改变的条件是增大压强 ,达到新平衡后 02的转化率不变 13.在某催化剂作用下 ,CO与 H2反应制备 CH3OH的反应历程如图所示 ,其中吸附在催化剂 表面上的物种用 “*”标注,Ts表示过渡态。下列说法正确的是 反应历程 A.总反应为吸热反应 B.该过程有极性键的断裂和形成 C,使用合适的催化剂能降低总反应的焓变 D总反应的决速步骤为 Co(g)+2H2(g)=-C0关 (g)+2H2(g) 1⒋ 部分弱酸的电离平衡常数如下表 : ' ( 一 一m c 一 二 妄 弱 酸 HC()0H HCN H2C(), 电离平衡常数 (25℃ ) I<。 ==1.77)<lO^1 I<“ ==4.9× 1o Kif=姓.3× lO 7;I<口 ==5.6× lo 在 25℃时 ,下列选项错误的是 A.,反应 CNˉ +H20-+CO2===HCN1-HCO「 能够发生 B,中和等体积 、等 pH的 HCOOH和 HCN溶液 ,消耗 NaoH的量 ,前者小于后者 G物 质 的量 浓 度 相 等 的 HC(X)Na和 KCN溶 液 中 ,c(Na+)— c(HCJOOˉ )<c(K+)— c(CNˉ ) nc(NHil)相 等 的 HCOONH1溶 液 、NH4CN溶 液 、NH4HCo3溶 液 中 ,c(NH4HCo3)) c(NH4CN))c(HCOONH4) 高二化学 第 3页 〈共 6页 〉 NMO2B-25 高二化学 第 1页 〈共 6页 ) Γsˉ" 一 ˉ ˉ · 〓 ⌒̀ 〓 0 J 一 ⒕ ·a ^ D 一i △ ⒌ ” △ 、 丶 . ˉ : 丶 t . △ 一 o 冖 3 某 + ^ ∞ ≡̌〓J △ ·B m 3 l . 、 、 、 、 ( . ˉ T α 一 ⌒” ˇ~〓 + ⌒ ∞ ˇ ° 〓 〓〓 ' ' ' 一 “ · rs3 0 -0.z'~∷ ; 讪 ∶ · 自 i= i氵 ; 0o 1`' . g -0.9 1ˉS2 -0.1` " 一 ^ ∞少̌山N+^ ∞ ˇ^υ' ˇ ^ ※ 一̌山̂ ˇ 〓 一υ 一 η冖η ^ ∝ ` 〓 小·+^∞ 丫ハハ〓 .I I 3.o I 3 5 7 9 p(sol)ˇ .L~ / 秒△ ` 反应过程 J 电 解 19.(1‘ 分 )科学家提出可在铜铝催化剂中用 CO、C02加氢合成甲醇。发生的反应有 : 反应 I.CO2(g)+H2(g)了 一 C0(g)+H20(g) △Ff! KI; 反 应 Ⅱ.Co2(g)+3H2(g)于==CH3OH(g)+H20(g) △Fr2 K2; 反应 m.Co(g)ˉ +-2H2(g):==CH3()H(g) △H3 K3。 Co2平衡转化率/% 反应 1.C()2(g)+4H2(g)手 ±CI戈 (g)+2H:CXg) lg ” `` 反应 " )+3H2(g〉ˉ qI-L(g)+H2CXg) l、 l il 0· 油 已知 :①K中 (Mns)=2.8× 10ˉ ⒑,K。P(Nis)=2,0× 10ˉ 21; ②假设溶液中某离子浓度≤1.0× 10ˉ 6 mo1· Lˉ 1时 ,该离子沉淀完全 ; ⑧室温时生成氢氧化物的 pH见下表。 离 子 Fe2 Fe3^ Mg?^ N/ˉ Mn:· 开始沉淀的 PH 7.。 1.8 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的 pH 9.7 9.4 8,4 9.8 回答下列问题 : (1)“ 酸浸 ” 时 ,为提高浸取效率 ,可采取的措施有 (任写一点 )。 (2)在“浸出液 ” 中加人 MnO2时发生反应的离子方程式为 (3)“除杂 ” 过程中有 Mns+2H{—=Mn2++H2S反应发生 ,其平衡常数 K与 K中 (MnS)、 Kal(H2s)、 K记 (H2s)的代数关系式为 K=_。 加人 MnS“除杂”后的滤渣为_ rl 温度广℃ ) 温度/℃ 图 1 H2 回答下列问题 : (1)△H3=_(用 含 △Hl、 △H2的代数式表示),K3=_(用 含 K】 、K2的代数 式表示 )。 (2)往某密闭容器中充人 0.2 mol CO2和 0.6 mol H2,仅发生反应 Co2(g)+3H2(g)=≡ CH3OH(g)+Hzo(g〉 △lf2,Co2的 平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图 1 所示。 ①△II2 (填 “)”或“(” )0,判断的理由为 ②pl、 p2、 p3由 大到小的顺序为_。 ③ Tl℃ ,8点时 ,该反应的平衡常数 Kp=— (分压 =物质的量分数 ×总压 ,用含 p3的代数式表示 )。 (3)Co、 CO2分别与 H2反应生成 CH4和 H20(g)的 1g Kp与温度的关系如图 2所示。 ①容器中只发生反应 i时 ,口 点 :v正 _(填 “ >” “(”或 “ =” )v迪 。 ② T1℃时 ,容器中同时发生反应 l和反应 ii,则 Co2(g)+H2(g)==Co(g)+H2O(g) 的 lg KP=_。 o (9 废铁 ′H, 软钍矿 Fe(oH); 淀油 ↓ 沱液 (填化学式 ),“ 除杂 ” 后的滤液 中 c(Mn2+) c(Ni2· )~— ° (4)“沉锰 ” 过程中温度和 pH对 Mn” 和 Mg24沉淀率的影响如图所示。则“沉钰”的合适条 件是 。“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ° ˉ ⑷ 9 5 ∞ 8 5 8 0 钍 离 子 沉 淀 率 塞 钱 内 子 沉 淀 年 基 缺 离 子 沉 淀 “ 丶 ` 钇 离 子 沉 淀 邻 ` ` (X) 90 80 70 (io lo -平一′In∶ -●-、IF 6.o 6.5 7.0 7.5 8,o 8.5 pH 3.o 2.5 2.o 1.5 1.o o.5 nl扳 lit Mnso‘nk|谜 狡 lll浓 im1 1o pH 除 杂 i几钅‘∶ MnCoa 25 35 45 55 湘丿虫:`℃ 65 高二化学 第 5页 (共 6页 ) N~!02I;-2o 击二化学 第 6页 〈共 6页 ) NMO2B-25 已知 :反应 I.岛 Oξ ^+2I~—=2SOlˉ +I2(慢 ),反应 Ⅱ.2岛 0sˉ +I2===2Iˉ +S40套 ^(快 )。 (1)该实验中,0.2%淀粉溶液的作用为作 (填 “指示剂”或“催化剂”)。 (2)该实验巾,决定反应速率的反应为 (填 “反应 I”或“反应 Ⅱ”)。 (3)对于 岛O:ˉ +2I~—=2SO:ˉ +12(慢 ): ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 ②I2的用途有 (填 1种即可 )。 ③除了浓度外 ,改变该反应速率的囚素有 (填 1种即可 )。 (d)该实验中 ,当 I2耗尽后 ,溶液颜色将由_色 变为_色 。 (5)由 表中数据可知,V/=_,理 由为 18.(13分 )采用废铁屑还原软锰矿 (软锰矿主要成分是 MnO2,还含少量 Fc、 Mg、 Nk si等元素 的氧化物杂质)来制备 Mn的工艺流程如图所示 : NH‘HCo,、 过 △ H公so, MnO2 茧 水 Mns 氨 水 邮 o4 __ 书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`a ! % ! " # # ! $ # % $ # + ! % ! " $ + .,J # % + - $)$,.1/( # % + ! % ! " ! + " !# ! ! " # $ ! % ! "