江苏省扬州大学附属中学东部分校2022-2023学年高二上学期第一次月考 化学试卷（选修）

扬大附中东部分校2022-2023学年第一学期 第一次模块学习效果调查试题 高二化学（选修） (考试时间:75分钟 分值:100分) 命题人：徐亚 可能用到的相对原子量：H =1 O =16 C=12 Zn=65 Cu=64 Mg=24 Fe=56 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．化学反应不一定伴有能量的变化 B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 3．2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，1 mol氢气燃烧生成液态水，放出241.8 kJ的热。下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是 A．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；△H＝—241.8 kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝+483.6 kJ/mol C．H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；△H＝—241.8 kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝+483.6 kJ/mol 4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 5．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质 B．为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸 C．实验室用75%的硫酸与亚硫酸钠制SO2，比用98%的浓硫酸速率快，因为75%的硫酸H+浓度大 D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化作用 6．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L—1。下列说法正确的是 A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+ B．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.67×10—6mol(L·s)—1 C．根据表中数据可知，O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小 D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0 7．某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是　 A．A、B两端都必须用铁作电极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好 D．阴极发生的反应是：2H＋＋ 2e－===H2↑ 8．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是　　 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的　　 A．CuO B．H2O C．CuSO4 D．CuSO4·5H2O 11．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1 mol N-N所需的能量(kJ) 是 A．194 B．391 C．154 D．658 12. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为3A＋B⇌2C B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0 C．t1 s时反应物A的转化率为60% D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s) 13．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e－＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 14．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是 A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，阴极上放出，发生还原反应 D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子 二、非选择题 15．（15分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。 （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为____________________________。 （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。 ①下列说法不正确的是________。 A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+ B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连 D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同 ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。 （3）船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。 ①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是________ A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” ②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 16．（18分）电解原理在化学领域应用广泛 如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液： ①在X极附近观察到的现象是_______； ②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______； ③工业生产中需把装置设计成阴极室和阳极室，中间用 （填“阳”或“阴”）离子交换膜隔开。 （2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_______，X电极的电极反应式为_______。 （3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图2所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__________________________________________。 17．（13分）用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： （1）取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位) （2）上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 c．一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 （3）实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”）。若用30mL浓硫酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅲ：    反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________。 18．（12分）回答下列问题： （1）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：___________。 （2）一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。 （3）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为 Li1-xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x＜1)。负极电极反应式：___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$扬大附中东部分校2022-2023学年第一学期 第一次模块学习效果调查试题 高二化学(选修)答案 题号 3 5 6 4 1 2 7 答案 C C C B D C A 题号 11 12 8 10 13 9 14 答案 D C C A A B 15 (15分)Fe-2e-=Fe2+ O+4e-+2HO=4OH: C 4CuCl+O+2HO+2CO-=2Cu (OH)CO+4Cl- (每空3分) 16.(18分,每空3分) (1) 2Cl-+2Ho-2OH-+Clt+H21 放出气体,溶液变红 阳 (2) 纯铜 Cu2+2e-Cu (3)Cu2→H→X3+ 17.(13分)54.8 ab 相等(2分) 偏大(2分) 3SO(g)}+2HO(g)-2HSO()+S(s) AH--254kJ·mol-l 18.(12分,每空3分)(1)CHOH-6e-+3O2-=CO+2HO (2) NO-3e-+2H;O=NO+4H+ 33.6 (3)LiC6-xe-=xLit+C6 1