江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期期中考试 化学（选修）试卷

江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期 期中考试化学试卷(选修) (总分100分 时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 第I卷 (选择题，共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 对废旧电池进行回收处理 B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D. 工业上，电解熔融MgCl2制金属镁 2. 过程自发性的作用是 A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 3. 下列说法正确的是 A. 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 B. CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 D. CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质 4. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 5. 下列关于合成氨反应的说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高反应的平衡转化率 B. 反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和 C. 平衡时分离出NH3能增大正反应速率，提高N2转化率 D. 增大压强能提高分子活化能，加快反应速率 6. 下列电化学装置能达到目的的是 A. 图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图乙：制取少量Fe(OH)2 C. 图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D. 图丁：在铁表面镀锌 7. 一种Na-CO2二次电池装置如图所示，NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法正确的是 A. 放电时Na电极为正极 B. 充电时电解液中的Na＋移向阳极 C. 放电时每反应1mol CO2，电路中转移4 mol电子 D. 充电时的阳极反应为2CO＋C-4e−=3CO2 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 9. 的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A. 0.1mol/LH2SO4 B. K2CO3溶液 C. KNO3溶液 D. K2SO4溶液 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示分别稀释0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化 B. 图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图丙表示反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强 D. 图丁表示反应“N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0”的平衡常数随温度变化的关系 11. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 12. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 B. 硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C. 电镀工业中，必须将镀件与电源的负极相连 D. 氯碱工业中，用离子交换膜可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 13. 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应若使用催化剂，d将减小 C. 采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率 D. 的逆反应的活化能为 14. 甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO2和H2为原料合成甲醇的反应方程式如下： 。在压强一定，CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO2的转化率随温度的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A. a＞0 B. 250K时，催化剂活性：A＜B C. 在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO2的转化率由X点变为Y点 D. 在使用催化剂B的条件下，250K时，增大压强，可以使CO2的转化率达到Z点 第II卷 (非选择题，共58分) 15. 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为___________________。 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。 (3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。 图2电池负极区的电极反应为______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________，若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是________(填“A”或“B”)电极。 16. 工业制硫酸生产流程如下图： （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是________________________。 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有____________。(填写编号) a．减小压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3 （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有_____________，_____________(答出2点)。 （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是_____________。(填写编号) a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 反应若达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=____________。 （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： ①图1中时刻t2发生改变的条件是________________________。 ②图2中时刻t2发生改变的条件是________________________。 17. 运用化学反应原理研究氮、硫、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____________移动(填“向左”“向右”或“不”，下同)；使用催化剂反应的ΔH______________(填“增大”“减小”或“不改变”)。 （2）已知： 则反应的ΔH=____________。 （3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_____________和_____________ A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2 C．升高温度 D．移动活塞压缩气体 （4）某人设想以如图所示装置用原电池原理生产硫酸，写出通入SO2的电极反应式：___________；写出通入O2的电极反应式：______________________。 18. 回答问题: （1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动； ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 （2）SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a是直流电源的___________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。 ③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。 （3）一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。 该基元反应的活化能为___________ kJ·mol-1，ΔH为___________kJ·mol-1。 （4）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/ (kJ·mol-1) 172 335 498 X 已知白磷的标准燃烧热为-2 378.0 kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。 （5）已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为___________。 江苏省扬州大学附属中学东部分校2021-2022学年高二上学期 期中考试化学试卷(选修) (总分100分 时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 第I卷 (选择题，共42分) 单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第II卷 (非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. ②③ ②. 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ③. CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋ ④. BH4-－8e－＋8OH－===BO2-＋6H2O ⑤. 红 ⑥. O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ⑦. B 【16题答案】 【答案】（1）增大固体的接触面积，提高反应速率 （2）cd （3） ①. 净化气体 ②. 控制温度在400-500℃或增大催化剂与反应气体的接触面积 （4） ①. bc ②. （5） ①. 催化剂 ②. 降低温度 【17题答案】 【答案】（1） ①. 向左 ②. 不改变 （2）-77kJ/mol （3） ①. A ②. D （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. FeO＋4H2O＋3e-=Fe(OH)3＋5OH- ②. 右 ③. 使用时间长、工作电压稳定 （2） ①. 负 ②. 2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O ③. 2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO （3） ①. 21.5 ②. +7.5 （4）470 （5）+226.8 kJ·mol-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $