安徽省合肥市望龙中学2024～2025学年九年级上学期化学期中模拟试题

2024~2025学年上学期九年级化学期中模拟试题 考试范围（1~5单元） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下列变化过程中一定有化学变化发生的是（ ） A．活性炭吸附 B．石蜡的熔化 C．天然气燃烧 D．香水挥发 A．A B．B C．C D．D 2．化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是（ ） A．空气质量级别越高，空气质量越好 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．为提高农作物的产量，应过量使用农药和化肥 D．使用清洁能源，积极植树、造林、种草是保护空气的有效措施 3．氯化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓原子易得到电子 B．镓原子的中子数是31 C．图中x的数值是8 D．镓原子的质量是 4．下列实验操作符合规范的是（ ） A．放置滴管 B．量取液体 C．加热液体 D．用橡胶塞塞住试管 5．一种生产学校操场跑道塑胶的新型环保材料的化学式为，下列说法中正确的是（ ） A．该物质中共含有29个原子 B．该物质由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C．该物质由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．该物质中含有氮分子和氧分子 6．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在空气中燃烧，发出耀眼白光 7．物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（ ） A．水结成冰，是由于水分子停止了运动 B．水沸腾变成水蒸气，是由于水分子的间隔变小了 C．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 D．氧气在加压后可贮存于钢瓶中是由于分子之间有间隔 8．甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上图的四种物质不都是由分子构成 B．反应前后分子、原子数目发生改变 C．反应前后各元素化合价均保持不变 D．反应的甲和丁的质量比为23：27 9．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．地壳中元素含量 B．空气组成 C．自来水净化模型 D．水蒸发的微观过程 10．研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是（ ） 选项 方法 示例 A 实验法 用木炭代替红磷做“测定空气中氧气含量”的实验 B 推理法 Na的核外电子数是11，则Na+的核外电子数也是11 C 归纳法 氧气、氯化钠、铁都由原子构成 D 观察法 电解水正极产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺 A．A B．B C．C D．D 11．对下列实验中异常现象分析不合理的是（ ） A．过滤后滤液仍然浑浊——滤纸和漏斗壁之间有气泡 B．用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏多——仰视读数 C．测定空气中氧气含量时测量的结果小于——红磷的量不足 D．用排水法收集的氧气不纯——导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 12．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A．一定质量的硫与过量氧气反应 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．电解一定质量的水 D．用过量红磷测定空气中氧气的含量 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）阅读下面科普短文。 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。 研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。 (2) ClO2现有的生产方法存在的问题有 （写一条即可）。 (3)用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式： 。 (4)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 (5)依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是 。 14、（6分）如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气化学方程式为 。 用排水法收集时，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片的 （填 “磨砂”或“光滑”）面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， （填 “正放”或“倒放”）在桌面上。 (3)实验室若用装置C制取氧气，加入过氧化氢洛液时液面高度至少在 （填 “a”或“b”）处以上。 15、（6分）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。 (1)图2实验中用 （填仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 （填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色。 (2)图1丙装置的作用是 。 图1和图2的实验均能证明分子 。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是 。 (3) 下列图标与本实验无关的是 。 A．B．C． D． 16、（6+3分）为探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，某研究小组做了以下实验。 【实验一】小英做了如图1实验，认为仅由此实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，于是她补充设计了甲、乙两个实验，最终得出二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 (1)由图1可得出的结论是 。 (2)甲实验的操作中包含了两次称量，其目的 。 (3)乙实验的操作方法是在图1实验结束后，倒掉反应后试管中的液体，在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，若有大量气泡产生，则说明 。 【实验二】小华又进一步设计并进行了表一实验。 (4)该实验的目的是 ；请你补充表格中需要测量的数据是 。 表一 1%的过氧化氢溶液/mL 30 30 30 30 30 30 加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 测量60s末_______/mL 68 82 95 99 99 99 【实验三】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。进行了如下3次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间(如表二所示)。 表二 实验 30%的过氧化氢溶液的质量/g 加入的水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 x 100 3 30 y 5 67 (5)实验中，x、y的值分别是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (6)相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。 【实验四】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。 (7)小晨猜想， 可以加快过氧化氢溶液的分解速率。于是，按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，于是他思考之后，改进了装置如图乙，收集气体后再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因可能是 。 17、（5分）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)生成氧气的质量（写出计算过程）。 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D C C D D B D 题号 11 12 答案 A D 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）(1)+4；(2)产品纯度不高，后续处理费用较大（答案合理即可）； (3) ；(4)温度越高，氯酸钠的转化率越高（答案合理即可）；(5)80℃。 14、（6分）(1)水槽；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；磨砂 ；正放；(3)a。 15、（6分）(1)胶头滴管；ba；(2)对比；是不断运动的；更环保，节约药品；(3) D。 16、（6+3分）(1)二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率； (2)验证化学反应前后，二氧化锰的质量是否改变； (3)化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变； (4)探究加入二氧化锰的质量多少，对过氧化氢溶液分解速率有何影响（表述合理即可)；收集氧气的体积； (5) 5、20； (6)其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快； (7)升高温度 ；加热时产生了较多水蒸气，混入氧气中（表述合理即可)。 17、（5分）(1)55.6%； (2)设生成氧气的质量为x，则 解得x=3.2kg 答：生成氧气的质量为3.2kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$