上海市上海华东师范大学附属进华中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

进华中学2024学年第一学期高二年级化学期中试卷 试题满分:100分考试时间:60分钟 一、选择题:74%(每小题只有一个正确答案) 1.下列属于同位素的是 ) A.1H,和2H2 C.”K和^K B.O2和O3 D.Na+和Na 2.下列物质属于纯净物的是( _ A.氢水 C.氛水 B.液氮 D.盐酸 3. 下列生产过程属于物理变化的是( ) A:煤炭干 B. 煤炭液化 C. 石油裂化 D.石油分 4.近年,科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是( A. 两者中子数相差1 B. 两者质量数相差1 C. 两者电子数相差1 。 D. 两者互为同位素 5.下列说法正确的是( - A.储存氢气的钢瓶应完全干燥,并贴有易燃气体的标签 B.镂态氮肥时不能与碱性物质混用 C.液澳和固体都应该保存在棕色瓶里并加少量水 D.硝酸应保存在无色广口瓶 6. 常温下,Fe、A1在浓碗酸中钝化,浓疏酸表现了( A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 7.在实验室里水银不慎洒在桌上,正确的处理方法是 () A.用疏粉盖住 C.立即洒水 B.立即扫除掉 D.用沙土盖住 8. 下列物质属于强电解质的是( ) C. 乙醇 B.盐酸 A. 疏酸 D. 三氧化疏 9. 工业上可用错热反应治炼、银等难熔金属,其原因与下列无关的是( A. 错还原性较强 B. 错能形成多种合金 C. 铭相对、银较廉价 D. 反应放出大量的热 10.密闭容器中充入SO。和1*O。,一定条件下达到平衡时,18O存在于( A.只存在于O中 B.只存在于O和SO。中 C. 只存在于SO。和SO。中 D. O、SO;和SO。中都有可能存在 11. 电解食盐水时,产生氢氧化纳的电极是( C.阳极 B.负极 D.阴极 A.正极 12.下列反应中,二氧化疏既不是氧化剂又不是还原剂的是 B. SO+2NaOH→HgO+NaSO A. SO2+NO2→SOg+NO C. SO2+2Mg△2MgO+s D. sO+Brz+2HO →HSO.+2HBr 13.往FeCl。溶液中加入下列溶液后,会出现红褐色沉淀的是( B.H2SO; C.NaOH A.HNO. D:BaCl2 ) 14.决定化学反应速率的主要因素是( B.压强因素 C.浓度大小 A.温度高低 D.反应物的性质 高二化学1/4 15. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) C.升高温度 A.增大反应物的量 B.增大压强 D.降低温度 16. 我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铅合金,利用的是银钾合金 的( , A. 低密度、高强度 B.高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导热性、导电性 17. 生铁比纯铁( _ B.易腐蚀 C.熔点高 A. 硬度低 D.含碳量低 18.下列说法中,可以充分说明反应A(g)+B(g)_ C(g)+D(g)在恒温恒容的容器中已 经达到平衡状态的是( ) A 容器内压强不随时间而变化 B. B与C的生成速率相等 C. 容器内总物质的量不随时间变化 D. 容器内A、B、C、D四者共存 19.可逆反应达到化学平衡的标志是( _ A正逆反应的速率均为零 B. 反应混合物中各组分的浓度相等 C. 正逆反应的速率相等 D.正逆反应都还在继续进行 20.下列物质中,不能由两种单质直接化合的是( ) B. sO3 C.FeO4 A H2S D.FeCla 21.工业制疏酸中,在吸收塔内用来吸收SO。的试剂是( ) C.水 B.稀疏酸 A.98.3%浓疏酸 D.水 22. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( _ C.着色剂 B. 调味剂 A. 抗氧化剂 D.增稠剂 23. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( _ B.Cl- C.Fe2f A. Na' D. HCOE” 24.右图是Cu-乙n原电池的装置示意图,下列叙述正确的是 A:Zn片是阳极 B. H在铜片上得电子 C. 反应过程中电能转变为化学能 稀疏酸 D. 电子从铲片通过疏酸溶液流向铜片 15.反应A+B→C △H<O分两步进行,① A+B→X △ 一, D>0 ②X→C △H<O。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( 一过 ) 1 T B C D A 高二化学2/4 27. NaHCO。和NaHSO.溶液混合后,实际参加反应的离子是 _ A. co和Hf B. HCO7和HSO C. CO和Hso) D. HCO和H+ 28. 要证明某久置的FeSO.溶液中是否还含有Fe2*,以下最适合的试剂是( C. 酸性KMnO.溶液 A. KSCN溶液 B. BaCl,溶液 D.K溶液 29.一定条件下,在CaCO(块状)+2HCl-CaCl+HO+COt反应中,为了加快反应的速率, 下列那些方法可行:( ) A.增加HC1的浓度 B.加水 C.增加同浓度盐酸的量 D.增加CaCO。的用量 30.在密闭容器中发生反应H(g)+I(g)→2HI(g),0~5min内H的浓度减少了 0.1mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L.min)]为( ) C.0.2 A.0.01 B. 0.04 D.0.5 31.可逆反应:A(g)+2B(g)→ 2C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中 反应进行得最快的是( A.V(A)=O.15mol. L-1.min:1 B.V(B)=O.6mol. L-1.min-1 C.V(C)-O.4mol. L:1.min-1 D.V(D)-O.6mol. L-1. min: 32.密闭容器中反应CO(g)+HO(g)CO。(g)+H(g)+Q(Q>0)达到平衡,在其他条件 不变的情况下,下列措施不能使正反应速率加快的是 B. 缩小容器体积 C.分离出CO2 A. 通入水蒸气 D.升高温度 33.列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是 ( ) A.NO-、C1-、Na+、K+ B. Na+、Fe2+、C1-、NO- C.K+、Na+、HCO-、NO- D. SO2-、Na+、K+、C1- 34.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 澳水中存在Br。+H.O□HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅 B. 反应CO(g)+NO(g)□CO(g)+NO(g)△H<O,平衡后,升高温度体系颜色变深 C. 用饱和食盐水除去Cl中的HCl D. 合成氢反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件 35. 在恒容密闭容器中,发生反应M(g)2N(g) △H>0,下列说法正确的是 _ A. 反应速率之比始终是V=2V正 B. 改变条件使平衡正向移动时,转化率均增大 C. 混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D. 加压,平衡逆向移动,正反应速率减小,逆反应速率加快 36. 在密闭容器中,可逆反应aA(g)-bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增 大一倍,当达到新的平衡建立时,B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言,下列 叙述错误的是( A. 平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大 C. 物质B 的质量分数减小 D. 化学计量数a和b的大小关系为 a<b 高二化学3/4 37.右图表示反应 A (g) +3B(g) -2C(g) △H< 在某段时间to→t;里的反应速率 与反应过程的关系图,则C的百分 .V=V. 含量最高的一段是( ) A.t→t B.t2→t3 C.ta→t D.t.→ts 二、选择题:26% t 2 38.(9分)现有反应CO。(g)+C(s)2CO(g)。完成下列填空。 (1)增加C的量,(选填“能”或“不能”)加快反应速率,理由是 (2)在恒温恒容条件下充入氢气,反应速率_(选填“增大”或“减小”或“不 变”),原因是 (3)在在恒温恒压条件下充入氢气,反应速率(选填“增大”或“减小”或“不 变”),原因是 39.(17分)下图是工业上以梳铁矿为原料生产疏酸工艺流程示意图,完成下列问题。 1 2 (1)写出装置的名称:A._ (2)写出装置A中发生的化学方程式 写出装置B中发生的化学方程式 写出装置C中发生的化学方程式 (3)b口处进入的气体的主要成分是 (4)装置B中,对于a、b两进口处的气体,主要成分__、温度_(以 上两空均选填“相同”或“不相同”),这主要是由于装置B中的. ____(填装置名 称)遣成的。 (5)(2分)根据上述工艺流程图判断,下列说法不正确的是 A.为了使碗铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.过量空气能提高SO。的转化率 C.使用催化剂能提高SO。的转化率和反应速率 D.装置A排出的矿淹可供炼铁 E.装置C中填入空心瓷砖是为了增大接触面积,提高SO。的吸收率 F.从装置A中出来的气体需要净化,其主要目的是为了降低混合气体的温度 (6)装置C中排出的尾气不能直接排放到空气中,主要是因为尾气中含有 等气 体,真接排放到空气中可能造成的污染是。实验室中,通常用_。 __吸收该 尾气,反应的化学方程式 高二化学4/4