四川省部分学校2025届高三上学期10月联考化学试卷

绝密★启用前 四川省2025届高三上学期10月阶段检测考 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16F一19C1-35.5C0-59Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物属于硅酸盐材料的是 A.纳西族羊皮披肩 B.三支俑铜灯 C.木雕窗棂 D.鸡形陶壶 2.化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是 A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的C0可氧化NO得到无污染气体 B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈 C.化学变废为宝：可用FCl,溶液回收废旧电路板中的铜 D.化学美化生活：S0,漂白纸浆可使生产的纸更白 3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是 选项 劳动过程 化学原理 A技师向模具注人钢水前将模具充分干燥 铁高温下会与水蒸气反应 B 农民夏天用NH,HCO,施肥后，用土盖住化肥 NH,HCO,温度高时易分解 科学家利用制作各种芯片 Si的熔点高、硬度大 D 工人利用铝热反应焊接钢轨 铝热反应放出大量的热 四川·高三化学第1页（共8页） 4.下列选项中的相邻两种物质能按图示路径实现一步转化的是 选项 X Y 7 A NH, N2 NO, B S03 S0, H2S04 Fe Fe(NO3)3 Fe(NO,)2 C CO C02 5.下列离子方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器工作原理：A·+3HC0,=A1(OH),↓+3CO2↑ B.工业上，用漂白精溶液吸收尾气中S02:Ca2++2CI0+S02+H,0—CaS0,↓+2HC10 C.实验室用氨水浸泡试管中AgCl:AgC1+2NH,·H,0一[Ag(NH,)2]·+CI+2H,0 D.实验室制备Fe(OH),胶体：Fe·+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3H 6.已知NH极易溶于水，HCI易溶于乙醇。某同学用收集满的NH,或HCI进行喷泉实验，设计了多 个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 图1 图2 图3 A.标准状况下图1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为22.4ml·L B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤人烧瓶，立即形成喷泉 C,利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉 7,焦亚硫酸钠(Na,SO,)是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到 保质作用。以工业废气中回收$02为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下， H,S03的电离平衡常数K=1.54×102,K=1.02×10-7。 饱和uCO蓉液 S0,①，膜液酸收一一NHS0,能和溶液②，膜水结一→a,S0,品体 CO 母液 四川·高三化学第2页（共8页） 11 下列叙述错误的是 A,上述过程没有发生氧化还原反应 B.反应①表明H,SO,酸性比H,CO,强 C.饱和NaHSO,溶液呈碱性 D.“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品 8.含八a或1元素的部分物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 d 氧化物 单质上a 0 化合2 +3 Ad、e与c反应的产物相同 B.若常温下可用a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明a与浓硝酸不反应 C.若b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加人b,溶液变红 D.能与水反应生成c的物质只有b 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。部分含氨的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是 A.常温常压下，2.24LN2含原子数为0.2N B.3.7gNHF固体含离子总数为0.1N. NH. 2 FN, C.3.2gN,H4中含极性键总数为0.5W NHF D.反应①中，生成0.1mol还原产物，则需要HNO2分子数为0.3W 10.溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达100%，反应过程 中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节 能环保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 10 BiVO A.添加的溴化物只起导电作用 B.P极附近溶液pH降低 C.BiVO,极的电极反应式为2Br+2e=Br2 D.生成0.5mol 时外电路理论上转移1mol电子 R 四川·高三化学第3页（共8页） 11.某溶液可能含Fe2·、C1、Br、I、S2-中的若干种离子，标准状况下，向400mL该混合液中缓慢 通人C12,混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通人体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 L 0.001.122243.364.485.606.727.848.96 V(CIVL A.通人标准状况下4.48LCl2时总反应为2Fe2++CL2—2Fe3++2C B.通入标准状况下8.96LCl2时，此时溶液c(C1)=2mol·L- C.该溶液中一定不存在S2 D.图像中b为0.6 12.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶 胞参数为anm,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1个晶胞含4个Au原子 B两个A加原子最近距离为。■ C.1个Au原子周围有12个最近且等距离的Au原子 D.晶体密度p= 197×4 ×(ax10-7)g·cm3 13.常温下，向0.】mol·L-'HC0OH溶液加入少量NaOH固体，保持c(HCOOH)+c(HCO0-)= 0.1mol·L'。含碳粒子浓度与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 0.10 0.09- 0.08 M3.75,0.05) 0.07 30.06 .05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 .5 303.54.04.55.0 pH A.HCOONa溶液中c(OH)<c(HCOOH) B.K(HC00)的数量级为10-o C.K(HC00H)=10-35 D.0.1mol·L-HC00H溶液pH=4.75 四川·高三化学第4页（共8页） 14.为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的 相对分压等于其分压(kPa)除以(n=100kP)。反应X(g)一Z(s)+2Y(g)的归K随沮度 7变化如图曲线a,反应Q(g)+R(g)一2S()+2U(:)的h尽随混度宁变化如图曲线6。 M点对应温度下，将1mlAr(不参与反应)和ImlX(g)充人恒容密闭容器甲中，初始总压为 10OkPa。下列说法正确的是 过1 A.反应Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的△H>0 BX(g)一2()+2Y(g)的表达式K=Z2( P(X)·10 C.容器甲中平衡时分压p(X)=25kPa D,容器甲中平衡时Y的体积分数为50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮化锂（山，N)常用作西体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂和氯气的反应设计实验 制备氨化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。 INHCrO 已知部分信息如下： ①儿种含铬的化合物颜色如下表所示： 物及 C0,()NCrO).(an)C(s0),(g(NH,):C,0,(s) K,CrO,(】 颜色 绿色 绿色 棕红色 情黄色 餐红色 ②L,N极易海解。 回答下列问题： 四川·高三化李第5页（共8页） (1)D装置的名称是 :实验室将锂贮存于 中。 (2)实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是 (3)当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式： (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 序号 操作 现象 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 向X中加入KMnO,溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，C,0,性质与下列物质最相似的是 (填字母)。 a.Fe:O3 b.Al2O3 c.MgO d.P2Os ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C2和02。写出实验Ⅲ中离子方程式： ,由 此推知，该反应中氧化性：KMnO。 KCr,0,(填“>”“<”或“=”)。 (5)向装有足量稀硫酸的试管中加人少量Li,N样品，若 (填实验现象)，则产 品混有锂。 (6)为了测定实验后B中固体(CoCl2·xH,0)组成，进行如下实验： 取2.38gB中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥 形瓶，向其中加人0.1mol·L-AgNO3溶液，测得消耗AgNO,溶液体积为20.00mL。 ①实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液，其原因是 ②x= 16.(15分)五氟化锑(SbF,)是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛(TB2)是新型无机非金属材料 用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、Sb,03、Zn0、Pb0、Ni0和Co0等）为 原料制取TB2和SbF,流程如图所示。 有机净化剂 Nas溶液 C HF 盐酸 树滤液1 除Co,N→除ZaP% 电解 氟化 矿 酸浸 滤流1 滤溢2 废液 SbF, 热的浓硫酸 B.0+C 涉渣1 酸解 水解 热还原 TiB: C0+H:0 已知：①T02性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成T02·:②高温下，B,0易挥发：③常温下， K(ZS)=2.0×104,Kp(Phs)=8.0×10-m。 回答下列问题： 四川·高三化学第6页（共8页）】 (1)“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是 (填字母)。 A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.吸水性 (2)“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施 (填字母)。 A.加人稀硫酸 B.通人水蒸气 C.加人少量氨水 “水解”中离子方程式为 (3)“电解”中，在 极析出S:另一极上生成的气体可以循环用于 工序。 (4)“热还原”中反应的化学方程式为 (5)“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是 (6)已知：“除Co、Ni”后，滤液含c(Zn2+)=c(Ph2+)=0.1mol·L。当金属离子浓度c(M) ≤1.0×10-3mol·L-'时表明金属已完全沉淀。“除Zn,P%”中，当PhS刚好完全沉淀时，ZnS 沉淀率为 %。 17.(14分)高氯酸铜[C(CI0,)2]应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备 [Cu(CI0,)2·6H,0]并测定其纯度。 实验（一）制备Cu(CI04)2·6H,0。 步骤1按如图装置制备CuCl2。已知：CuCl2熔点为620℃，易潮解。 浓盐 白 SaOH溶液 CCL溶液 步骤2将1.35 g CuCl2转入150mL烧杯中，加50mL水溶解，在搅拌下加入15mL2.0mol·L N0H溶液，中火（电陶炉温度约为300℃）加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤 (减压过滤)，用少量去离子水淋洗沉淀。 步骤3用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有10mL水的100mL蒸发皿中，滴加3.30g高 氯酸，微热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出（避免将滤纸捣碎），小火（电陶炉温度约为200℃） 蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。 (1)步骤1中，B装置中试剂是 (填名称)。D装置的作用是 (2)写出A装置中化学方程式： (3)步骤2中，相对普通过滤，抽滤的优点是 (答一条)。 (4)步骤3中，“蒸发至表面形成一层膜”，这样操作的目的是 四川·高三化学第7页（共8页） 实验（二）测定[Cu(C10,)2·6H,0]产品纯度。 取3.30g产品溶于水配制100mL溶液，准确量取25.00ml.配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀 硫酸和过量的K1,塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴人2滴淀粉溶液，用am%l·L- Na,S,0,标准溶液滴定终点，三次平行实验，平均消耗Na,S,0,溶液体积为bmL。已知：2Cu2·+ 41-2Cml1+12,C10,+8+8H412+C1+4H20,12+25,0=2I+S0。 (5)滴定终点标志是 (6)该产品纯度为一… （列出计算表达式即可)：如果加入硫酸过多，测定结果偏 高，其原因是 (用离子方程式表示)。 18.(15分)G作为一种医药中间体，在药物合成中扮演着重要角色，以甲苯为原料制备G的流程 如下： OH HO CN HO' OH 请回答下列问题： (1)A→B的反应试剂与条件是 ;X的名称为 (2)D中官能团的名称是 :E→F的反应类型是 (3)D一→E发生反应时的另一产物为P(OH)Br2,写出该反应的化学方程式： (4)下列叙述正确的是 (填字母)。 a.A、B、C都能使酸性KMnO,溶液褪色-一 b.E、F中碳原子都有2种杂化类型 c.D,G均可形成分子间氢键 d.F→G的副产物为氨气 (5)A的二氯代物有 种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为 (写 出一种即可)。 CH,OH (6)根据上述流程，以 和O为原料合成H0 0H,设计合 HOH,C 成路线： (其他无机试剂自选)。 四川·高三化学第8页（共8页）四川省2025届高三上学期10月阶段检测考 化学参考答案 1.【答案】D 【解析】羊皮披肩的主要成分为蛋白质,属于有机高分子材料,A项不符合题意;铜灯主要成分是铜锡合金,属于 金属材料,B项不符合题意;本雕窗的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,C项不符合题意;陶壶属于陶 瓷制品,属于硅酸盐材料,D项符合题意。 2.【答案】A 【解析】NO和C0催化转化得到的无污染气体是N.和CO..N的化合价降低.NO被还原.A项错误;沉淀法是常 用的净化水质方法,聚合氧化错在水中可形成A1(0H).胶体.吸附细小悬浮物聚集成较大颗粒.然后沉淀过滤除 去,B项正确;FeCl.可氧化Cu.发生反应:2FeCl。+Cu2FeCl.+CuCl.,从而回收废旧电路板中的Cu.C项正 确;SO.有漂白性,可漂白纸浆,使生产的纸更白,D项正确。 3.【答案】C 【解析】铁高温下会与水蒸气反应生成Fe.0.,所以模具注人钢水前需充分干燥,A项不符合题意;NH.HCO.受热 不稳定,分解为NH.会导致氢肥损失,夏天施肥用土盖住可避免肥效损失,B项不符合题意;Si的导电性介于导 体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,可用于制作各种芯片,与S的硬度和熔点无关,C项符合题意;错热反应 放出大量的热,置换出的铁呈液态,可用干煌接钢轨,D项不符合题意 4.【答案】D 【解析】N.在雷电作用下,与0.一步生成NO,而不是NO.,A项不符合题意;sO.和H.SO.不能生成sO.,B项不 符合题意;Fe和Fe(N0).不能生成Fe(NO.)..C项不符合题意;C与少量0.反应生成C0.C0和0.反应生成 CO..C和CO.反应生成CO.C和足量O.反应生成CO.D项符合题意。 5.【答案】B 【解析】泡沫灭火器的反应原理是A和HCO 反应生成A1(OH)。和C0.,A项正确;亚疏酸具有还原性,次 氢酸具有强氧化性,二者会继续反应生成疏酸,正确的离子方程式为Ca +3Cl0+S0。+H.0CaS0.1 +2HCl0+C,B项错误;氧化银溶于氢水形成二氢合银离子.C项正确;向沸腾的蒸水中逐滴加入1~2mL 饱和FeCl.溶液,继续煮沸至液体至红褐色,停止加热,可得到氢氧化铁胶体,D项正确。 6.【答案】B 【解析】设烧瓶内NH.体积为VL.喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为VL.标准状况下烧瓶内溶液物质的量浓度 V1 22.4L·ml1 . 覆盖烧瓶,烧瓶内气压降低,烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶,从而引发喷泉,C项正确;热水浴可使乙醉 挥发,锥形瓶内压强增大,将乙醇压入烧瓶引发喷泉,D项正确。 7.【答案】C 【解析】上述转化中.S元素始终显+4价,没有发生氧化还原反应,A项正确;反应①为2SO。+H.04Na.C0. -2NaHSO.+CO..相当于2H.sO.+Na.CO.-2NaHSO.+H.CO..符合较强酸制备较弱酸原理,B项正确; _K.10 液显酸性,C项错误;脱水后析出品体,从饱和溶液中分离产品采用“过滤、洗条、干燥”的操作.D项正确 8.【答案】A 【解析dA1(0H).和e(A.0)与c(NaOH)反应均生成NaA1(OH)..A项正确:常温下.A1遇浓确酸发生钝 四·高三化学 第1页(共4页) 化反应,故可用错制容器盛放浓殖酸.B项错误:向酸融溶液中加入Na.0..溶液先变红后褪色.C项错误;若a为 Na.则a与H.O反应也能生成e(NaOH).D项错误. 9.【答案】D 【解析】常温常压下,气体摩尔体积V.>22.4L·mol,A项错误;3.7gNH.F固体的物质的量为0.1mol.NH.F 是离子化合物,含阴、阳两种离子,B项错误;1个N.H.分子中有4个N-H键和1个N-N键,3.2gN.H.(0.1mol)含 极性共价键数目为0.4V。.C项错误;反应①为3N.H.+3HNO.-HN(还原产物)+2HN.(氧化产物) 6H.0,生成0.1mol还原产物,需要0.3molHNO.,D项正确。 10.【答案】D 【解析】澳化物产生澳单质,澳单质在水中氧化碳碳双键形成环氧结构,从总反应看,澳化物还起催化作用,A项错误 铀极表面逸出H..发生反应:2H,0+2e -20H +H.f,电极附近溶液pH升高,B项错误;观察图示,BiV0.极为 )0 0.5mo 时外电路理论上转移1mol电子,D项正确。 ~H 11.【答案】C 【解析】离子还原性顺序:IFe>Br >Cl,从图像看出,L.代表反应:2I+Cl.-I.+2C1,L.代表反 应:2Fe+Cl.2Fe+2Cl,L.代表反应:2Br +Cl.-Br。+2Cl 。根据电解质溶液呈电中性可知,该 溶液一定存在Fe?',FeS难溶于水,故一定不存在s^2。通入标准状况下4.48I.氢气时,发生总反应为2Fe?' 21 +2Cl.-2Fe*+1.+4Cl.A项错误;氧化亚铁离子时消耗0.2molCl.,故Fe'的物质的量为0.4mol b=0.4:通过上述分析.原溶液含有0.2molBr .0.2mol1.0.4molFe*.根据电荷守恒,原溶液中含0.4mol 0.4 错误;由分析可知,溶液含有Fe”,故一定不存在S,C项正确 12.【答案】B 【解析】8个金原子位于顶点,6个金原子位于面心,1个晶胞含4个金原子,A项正确;面对角线上3个金原子相 原子,C项正确;根据密度公式及单位换算可知,o= 197x4 M.x(ax107)g·cm,D项正确。 13.【答案】C 【解析】HCOONa溶液质子守恒式为c(OH)=e(H')+c(HCOOH).故c(OH)>c(HCOOH),A项错误;根据 (HCO0H) =10*”x10".水解常数数量级为10-".B项错误.C项正确;设0.1mol·L”HC0OH溶液中c(H')=x.根据 14.【答案】C 【解析】根据曲线5,温度升高,K.减小,平衡逆向移动,即正反应是放热反应,APf<0,A项错误;Z是固体,所以 (X) 100 四川·高三化学第2页(共4页) 2100 100 2x Y的体积分数为40%.C项正确.D项错误 15.【答案】(1)球形干燥管(1分) 石蜡油或石蜡(1分) (2)排尽装置内空气(1分 (3)(NH.)Cr0.Nf+Cr.0.+4H.0(2分) (4)①b(1分)②Cr 0.+2MnO-MnO.+Cr0(2分) >(1分) (5)产生气泡(2分) (6)①AgN0。见光易分解(1分) ②6(2分) 【解析】(1)D装置的名称是球形干燥管。铿的密度小于煤油,保存于石蜡油中。 (2)先点燃A处酒精灯,产生氢气排尽C装置中空气。 (3)重络酸镂分解生成氧气,三氧化二恪和水。 (4)①根据实验可知,三氧化二铭类似氧化错,是两性氧化物;②三氧化二络与酸性高铎酸钾溶液反应生成二氧 化、重络酸钟。由此知,氧化剂高酸钾的氧化性大于氧化产物重络酸钾。 (5)产品溶于足量稀磕酸中,若有气泡生成,则说明产品中混有Li (6)①确酸银见光易分解,棕色试剂瓶有避光作用;②根据AgN0.计算:n(Cl)=0.1mol·L'x20x10L 2x10* mol,根据固体组成,a(Cocl·xH.0)=1.0x10mol,固体质量m=2.38gx250mL 25.00 ml:0.238 g. M(Cocl. t1.0)-238 g mol- -238-130_6。 18 16.【答案】(1)B(1分) (2)BC(2分)Ti0+(x+1)H.0-TiO·xH.01+2H'(2分 (3)阴(2分)氢化(2分) (4)Tio.·tH.0+B.0+5c高TiB.+5Co +:H.0(2分) (5)破璃中的Si0.和HF反应(2分) (6)75(2分) 【解析】(1)“酸解”反应为TiO.+H.sO.-TiO*+sO”+H.0.碗酸表现出酸性 (2)根据“水解”反应是吸热反应,产物有酸,通入水蒸气(高温)、加入氢水中和酸,促进平衡正向移动,提高铁 的水解率。 (3)金属离子在阴极发生还原反应。电解中,废液含盐酸,阳极产生Cl.,可以循环用于“氢化”工序 (4)TiO.·xH.O.B.O.与C反应生成TiB..CO和H.0 (5)破璃中二氧化硅与HF反应:SiO.+4HFSiF f+2H,0 K() =8.0x10}mol·L.c(}')= c(P) () 2.0x10-2 0.1 17.【答案】(1)浓碗酸(1分)吸收尾气中的C1.和HCI.防止污染环境,防止外界的水蒸气进入装置C中(2分) (2)Ca(Ci0).+4HCI(浓)CaCl.+2CI.f+2H.O(2分) (3)过滤较快、固体较干燥、固体和液体易分离等(1分) 四川·高三化学 第3页(共4页) (4)制备热饱和溶液,防止过度蒸发导致目标产物损失(2分 (5)滴入最后半滴溶液,溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不视色(2分) (6)一 3.3 【解析】(1)氧气中含氢化氢、水蒸气.必须除去水蒸气.氧化氢不和钢反应.不需要除去,故B装置中试剂是浓梳酸 (2)次氢酸与浓盐酸反应生成氢化,氢气和水。 (3)抽是在减压条件下进行,减压会加快液体下流,过法较快;固体较干燥等 (4)当表而有一层膜时表明已制成“热饱和溶液”,可防止溶液因过度葵发导致产物损失。 (5)淀粉溶液遇变蓝色。滴定前,溶液呈蓝色,终点时溶液变无色 (6)根据提示信息,铜离子、高氢酸根离子都能氧化破离子,根据电子守恒,n[Cu(Cl0)·6H.0]x(148x2)= x1010371 n(Na.$.0.)x(2.5-2.0)x2,= 3.3 -x100%。如果疏酸过多,疏酸会与琉代疏酸纳反 应,导致测定结果偏高。 18.【答案】(1)Cl.光照(2分)环氧乙煌(1分) (2)轻基(1分)取代反应(1分) (③)) Br+P(oH)Br(2分) (4)ac(2分) CH. CH.C (5)10(2分) (1分) C Cl C CH.0H ciMg)MgCi Cl)C (6) __0 HOCH. . 0H(3分) 【解析】(1)由A.B的结构简式可知,该反应的反应试剂与条件为Cl.、光照,X的名称是环氧乙烧 (2)D的官能团名称为经基,E→F发生取代反应。 oH+PBr) Br+P(OH)Br.. (4)与笨环相连的碳原子上连有H原子,侧链易被酸性高酸钾溶液氧化,a项正确;F中碳原子采用sp、sp^{} sp三种杂化,b项错误;D.G含经基、段基,分子间存在氢键.e项正确;在酸性介质中不能生成氛气,副产物为 按根离子,d项错误 (5)2个氢原子在甲基上,有1种结构;1个氧原子在甲基上,有3种结构;2个氢原子在笨环上,有6种结构,共 10种结构。在核磁共振氢谱上有3组峰的结构有3种(见答案)。 (6)第1步醇与氢南酸发生取代反应;第2步岗代怪与生成格式试剂,第3步格式试剂与环氧乙院反应后再 水解生成醇。 四川·高三化学第4页(共4页)