精品解析：江苏省苏州工业园区星海实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月学情调研测试 化学试题

2024级高一年级10月学情调研测试 高一化学 注意事项： 1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 K－39 Mn－55 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 碱石灰 C. 光导纤维 D. 聚酯纤维 2. 下列叙述正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液均可使溶解 B. Na和Fe均能与反应生成碱 C. 和均可使红色石蕊试纸变蓝 D. 和均能与酸反应生成盐和水 3. 反应SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. SiCl4是还原剂 C. H2被氧化 D. SiCl4发生氧化反应 4. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 5. 下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为0.01 C. 2.3gNa在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为0.4 7. 已知：2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2 2NaC+D2=2NaD+C2；则氧化性由强到弱的顺序是 A. A2>B2>C2>D2 B. B2>A2>C2>D2 C. C2>B2>A2>D2 D. D2>C2>B2>A2 8. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 9. 现有标准状况下四种气体：①②含0.5mol氯原子的③④0.3mol，下列关系从小到大表示不正确的是 A. 气体体积：④＜①＜②＜③ B. 质量：④＜①＜②＜③ C. 物质的量：①＜④＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜①＜③ 10. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D. 标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 11. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 12. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时至少消耗36 g 单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 当有0.6 mol 电子转移时，生成0.3 mol CO 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KI和淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 溶液中约为 是弱电解质 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 在反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 17. 在标准状况下，18.8gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 3∶4 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. SiC B. Mg3N2 C. NO2 D. Cu 19. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 20. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 二、非选择题，共3题，共40分。 21. 实验室用软锰矿（主要成分为）制备，并测定纯度。步骤如下： 已知：的氧化性。 （1）高温下使软锰矿与过量KOH和反应，生成和KCl。写出该反应的化学方程式______。 （2）产物用水溶解，滤去残渣后，滤液中加入一定量酸，使转化为和。再滤去沉淀，母液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 ①转化为的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 ②滤液酸化不宜用盐酸的原因是______。 ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和______。 （3）采用电解法也可以实现向的转化：。与原方法相比，电解法的优势为______。 （4）能与硫酸酸化的反应生成和。若用制得的产品0.165g，能与恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中的纯度为______。（写出计算过程） 22. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是______。 （3）实验室模拟捕捉回收，配制溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量是______。 （4）CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图所示：（250℃时已完全失去结晶水）。 写出400－600℃范围内分解反应的化学方程式：______。 （5）据图分析，CaO捕捉的反应温度应______。（填“高于”或“低于”）800℃。 23. 水合肼及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，一般情况下氧化产物是，能与NaClO剧烈反应。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步： Ⅰ．制备次氯酸钠： 利用和浓盐酸加热生成，将通入NaOH溶液中，发生反应：，该反应为放热反应。 （1）制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其化学方程式为______。 （2）实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 Ⅱ．NaClO与尿素在碱性条件下反应制备水合肼： （3）实验装置如图所示（部分装置省略），装置中生成水合肼的化学方程式为______。（在此反应中有生成）， （4）实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______。 （5）、都可利用其还原性处理高压锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的的优点有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一年级10月学情调研测试 高一化学 注意事项： 1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 K－39 Mn－55 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 碱石灰 C. 光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题意； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙等的混合物，属于无机物，B不符合题意； C．光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 下列叙述正确的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液均可使溶解 B. Na和Fe均能与反应生成碱 C. 和均可使红色石蕊试纸变蓝 D. 和均能与酸反应生成盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与强酸反应，也可与强碱反应，A正确； B．Na能与反应生成碱，高温下，水蒸气和红热的Fe生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．不能与酸反应（除HF外），与HF反应得到的产物SiF4不是盐，D错误； 故选A。 3. 反应SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A. H2是氧化剂 B. SiCl4是还原剂 C. H2被氧化 D. SiCl4发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中氢元素化合价升高被氧化，所以氢气为还原剂，故A错误； B．该反应中Si元素化合价降低，所以SiCl4是氧化剂，故B错误； C．该反应中氢元素化合价升高被氧化，所以氢气被氧化，故C正确； D．SiCl4是氧化剂，发生还原反应，故D错误； 综上所述答案为C。 4. 纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B. 每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C. 该胶体中分散剂粒子直径为 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成的，可用于区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2mol电子可生成1mol Cu2O，但Cu2O胶粒是多个Cu2O的聚集体，因此生成的Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中直径在1~100nm之间的是分散质粒子，该胶体分散剂为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．持续加热胶体会发生聚沉，观察到的是砖红色沉淀而非砖红色溶液，D错误； 故选A。 5. 下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应氢元素化合价降低，钠元素化合价升高，水做氧化剂，A不符合题意； B．该反应中氮元素化合价从+4升高至+5，氮元素化合价从+4降低至+2，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水不是还原剂，B不符合题意； C．该反应中氧元素化合价升高，氟元素化合价降低，水只做还原剂，C符合题意； D．该反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 的盐酸溶液中的数目为0.01 C. 2.3gNa在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D. 与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有质子的数目为0.1NA，A错误； B．未给出盐酸溶液体积，无法计算氢离子的数目，B错误； C．2.3gNa物质的量为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，钠元素化合价从0升高至+1价，转移电子的数目为，C正确； D．物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，锰元素从+4价降低至+2价，转移电子的数目为0.2，D错误； 故选C。 7. 已知：2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2 2NaC+D2=2NaD+C2；则氧化性由强到弱的顺序是 A. A2>B2>C2>D2 B. B2>A2>C2>D2 C. C2>B2>A2>D2 D. D2>C2>B2>A2 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断；含有元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂通过氧化反应生成的物质是氧化产物，据此解答。 【详解】根据已知反应的离子方程式来判断如下： ①2NaA+B2=2NaB+A2中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2； ②2NaA+C2=2NaC+A2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2； ③2NaB+C2=2NaC+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2； ④2NaC+D2=2NaD+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2； 所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2。 故选D。 8. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 【答案】A 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 9. 现有标准状况下四种气体：①②含0.5mol氯原子的③④0.3mol，下列关系从小到大表示不正确的是 A. 气体体积：④＜①＜②＜③ B. 质量：④＜①＜②＜③ C. 物质的量：①＜④＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜①＜③ 【答案】C 【解析】 【分析】①8.96LCH4的物质的量=，质量=，H原子数目=； ②含0.5mol氯原子的，质量=，H原子数目=；气体体积=； ③30.6gH2S的物质的量=，气体体积=，H原子数目=； ④0.3molNH3质量=；气体体积=，H原子数目=； 【详解】A．由上面计算可知：气体体积④＜①＜②＜③，故A正确； B．由上面计算可知：质量④＜①＜②＜③，故B正确； C．由上面计算可知：物质的量④＜①＜②＜③，故C错误； D．由上面计算可知：氢原子数②＜④＜①＜③，故D正确； 答案选C。 10. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D. 标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误； B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误； 答案C。 11. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2； A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，故A错误； B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误； D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确； 故答案为D。 12. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，溴元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选A； B．，铁元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选B； C．，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故不选C； D．，Ni元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选D； 选B。 13. 氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时至少消耗36 g 单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 当有0.6 mol 电子转移时，生成0.3 mol CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Al和O的化合价没有变化，不是氧化剂，A错误； B．根据反应方程式，每生成1 mol时至少消耗单质碳，质量为：，B错误； C．反应中，化合价升高，C被氧化，发生氧化反应，C错误； D．根据反应，，当有生成时，转移的电子数为：，D正确； 故选D。 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A错误； B．反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误； C．铜化合价从0价升高到+2价，故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确； D．钠化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到0价，有2个氢的生成，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KI和淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 溶液中约为 是弱电解质 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，铁离子被还原为亚铁离子，说明还原性：，故A错误； B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误； C．溶液中约为，说明不能完全电离，是弱电解质，故C正确； D．反应后溶液存在Cl-，Cl-也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有，故D错误； 故选C。 16. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 在反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和，反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+。 【详解】A．由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，则NO是该反应的催化剂，故A正确； B．反应Ⅲ中，Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误； C．反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和，Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeS2中硫元素的化合价升高，FeS2是还原剂，故C正确； D．由图可知，黄铁矿催化氧化过程中FeS2和O2是反应物，Fe2+和是生成物，其反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故D正确； 故选：B。 17. 在标准状况下，18.8gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶1 D. 3∶4 【答案】A 【解析】 【详解】在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为：= 37.6g/mol，设CO物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，则：=37.6，解得x∶y=2∶3。 答案选A。 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. SiC B. Mg3N2 C. NO2 D. Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．SiC是共价晶体，不溶于水，熔融时不导电，是非电解质，故A错误； B．Mg3N2是离子化合物，熔融时能导电，是电解质，故B正确； C．NO2是共价化合物，溶于水生成硝酸和NO，且熔融时不导电，是非电解质，故C错误； D．Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 故答案为B。 19. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为，A正确； B．为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为，B错误； C．为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为，C错误； D．为弱酸，在水溶液中不完全电离，则电离方程式为，，，D错误； 故选A。 20. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，B正确； C．将5.85g(0.1mol)固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，D错误； 故选B。 二、非选择题，共3题，共40分。 21. 实验室用软锰矿（主要成分为）制备，并测定纯度。步骤如下： 已知：的氧化性。 （1）高温下使软锰矿与过量KOH和反应，生成和KCl。写出该反应的化学方程式______。 （2）产物用水溶解，滤去残渣后，滤液中加入一定量酸，使转化为和。再滤去沉淀，母液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 ①转化为的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 ②滤液酸化不宜用盐酸的原因是______。 ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和______。 （3）采用电解法也可以实现向的转化：。与原方法相比，电解法的优势为______。 （4）能与硫酸酸化的反应生成和。若用制得的产品0.165g，能与恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中的纯度为______。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） ①. 1：2 ②. 能将HCl氧化为Cl2 ③. 蒸发皿、玻璃棒 （3）K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率 （4）根据转移电子守恒可得关系式2~5，恰好完全反应，则m()=，产品纯度为。 【解析】 【小问1详解】 软锰矿主要成分为，高温下与过量KOH和反应，生成和KCl，该反应的化学方程式； 【小问2详解】 ①K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，该反应转移2个电子，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； ②已知：的氧化性，滤液酸化不宜用盐酸的原因是能将HCl氧化为Cl2； ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒； 【小问3详解】 与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率； 【小问4详解】 能与硫酸酸化的反应生成和，锰元素化合价从+7降低至+2价，碳元素化合价从+3升高至+4价，反应转移10个电子，可得关系式2~5，能与恰好完全反应，则m()=，若用制得的0.165g产品，该产品中的纯度为。 22. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是______。 （3）实验室模拟捕捉回收，配制溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量是______。 （4）CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图所示：（250℃时已完全失去结晶水）。 写出400－600℃范围内分解反应的化学方程式：______。 （5）据图分析，CaO捕捉的反应温度应______。（填“高于”或“低于”）800℃。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）和 （3）20.0g （4） （5）低于 【解析】 【分析】根据题目，要实现的捕捉，首先用氢氧化钠溶液吸收酸性氧化物二氧化碳，随后向其中加入氧化钙，在水溶液中生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后，碳酸钙高温分解得氧化钙和比较纯净的二氧化碳，将二氧化碳储存备用，据此分析解答。 【小问1详解】 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于更快、更充分的吸收。 故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 在反应、分离过程中会重新生成，可以返回捕捉室循环利用，在高温反应炉中会重新生成，也可以返回反应、分离过程中循环利用。 故答案为：和。 【小问3详解】 配制溶液，需要用托盘天平（精确到小数点后1位）称量NaOH固体的质量为：。 故答案为：。 【小问4详解】 用进行加热，则，根据钙原子守恒和碳原子守恒得关系：，根据固体质量随温度变化关系在400-600℃质量减少1.28-1.00=0.28g，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，反应方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 由图和所列关系可知在800℃-1000℃，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：，因此当温度高于800℃时，CaO无法捕捉到，所以CaO捕捉时的反应温度应低于800℃。 故答案为：低于。 23. 水合肼及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118℃，有强还原性，一般情况下氧化产物是，能与NaClO剧烈反应。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步： Ⅰ．制备次氯酸钠： 利用和浓盐酸加热生成，将通入NaOH溶液中，发生反应：，该反应为放热反应。 （1）制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其化学方程式为______。 （2）实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。 Ⅱ．NaClO与尿素在碱性条件下反应制备水合肼： （3）实验装置如图所示（部分装置省略），装置中生成水合肼的化学方程式为______。（在此反应中有生成）， （4）实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______。 （5）、都可利用其还原性处理高压锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的的优点有______。 【答案】（1） （2）通入氯气的速率 （3） （4）NaClO碱性溶液 （5）前者会产生Na2SO4杂质，后者生成无污染的气体，处理相同量O2水合肼用量更少 【解析】 【分析】步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为防止生成NaClO3，应控制温度在40℃以下； 步骤Ⅱ为生成的NaClO与尿素反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4•H2O。 【小问1详解】 温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3、NaCl和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，防止反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高； 【小问3详解】 NaClO与尿素在碱性条件下反应制备水合肼同时生成，化学方程式为； 【小问4详解】 为防止N2H4·H2O与 NaClO剧烈反应生成N2，应将尿素放在三颈烧瓶中，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液； 【小问5详解】 2Na2SO3+O2=2Na2SO4，N2H4•H2O+ O2 = N2+ 3H2O，前者会产生Na2SO4杂质，后者生成无污染的气体，处理相同量O2水合肼用量更少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $