精品解析：江苏省苏州市吴江高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

吴江高级中学2024-2025学年度第一学期第一次阶段性测试 高一年级化学学科试卷 (考试时间：60分钟 总分：100分) 可用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Ba：137 Na：23 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 3. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液均含有两种或者两种以上的物质，均属于混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体分散质粒子直径为10-9～10-7m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是浊液，D正确； 故选B。 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2NO+O2=2NO2 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. SO2+CaO=CaSO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl的化合价降低，Br的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误； B．2NO+O2=2NO2中N的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，B错误； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合价降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，C错误； D．SO2+CaO=CaSO3没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确； C．H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确； D．NaOH是可溶于水的强碱，D正确； 答案选A。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后形成胶体，加速悬浮物沉淀从而净水，但不可用于杀菌消毒，A错误； B．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，B错误； C．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，C正确； D．CO为可燃性气体，因此可用作气体燃料，D错误； 故选C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 与的混合气体中所含原子总数为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．镁变为镁离子失去2个电子，金属镁为0.1mol，变成镁离子时失去的电子数为0.2，B错误； C．没有说明气体所处状态，不能确定气体的物质的量，C错误； D．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，与的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质碘易溶于四氯化碳中，不能用分液法分离，应该用蒸馏，故A错误； B．可用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，故B正确； C．用装置丙除去CO2混有的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却，即下口进上口出，且蒸馏时水银球的位置应该和支管口保持水平，故D错误； 故选B。 9. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误； B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误； C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误； D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确； 答案选D。 10. 下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，A不符合题意； B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁不是硫酸铁，B不符合题意； C．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C不符合题意； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D符合题意； 故选D。 11. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明该溶液中一定含有K+，A正确； B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定含有NH，B正确； C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，因此不能说明该溶液中一定有Cl－，C错误； D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除其它离子干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则该溶液中一定含有SO，D正确； 答案选C。 12. 下列溶液中，的物质的量浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 的物质的量浓度最小的是C，故选C。 13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 14. 某溶液可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，下列推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. ， D. 溶液中一定在，且至少有 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，说明其中含有，n(NH3)=0.17g÷17g/mol=0.01mol，故n()=0.01mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)=（6.63g-4.66g）÷197g/mol=0.01mol ，n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol ，溶液中含有的、物质的量分别为0.01mol和0.02mol，由于Ba2+与、不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+且至少为0.05mol，Cl-可能存在于溶液中。 【详解】A．由分析，一定存在，一定不存在，可能存在，A错误； B．一定存在、K+，可能存在，B错误； C．由分析，、，，C错误； D．结合分析，溶液中一定在，且至少有，D正确； 故选D。 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 请根据要求回答问题： （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___________(填字母)；除去自来水中等杂质，选择装置___________(填字母)。 （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置___________(填字母)，该分离方法的名称为___________。 （3）装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从___________口出，上层液体从___________口出。 （4）装置D中玻璃棒的作用为___________。 【答案】（1） ①. D ②. A （2） ①. B ②. 分液 （3） ①. 直形冷凝管 ②. a ③. 下 ④. 上 （4）搅拌 【解析】 【分析】冷凝管为了有更好的冷凝效果，进水的方向是从下口进水；分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开上部塞子，平衡气压，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 【小问1详解】 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，需蒸发结晶，选择装置D；除去自来水中等杂质，需蒸馏，选择装置A； 【小问2详解】 油水互不相溶，从油水混合物中分离出植物油，需分液，选择装置B； 【小问3详解】 装置A中①的名称是直形冷凝管，进水的方向是从a口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； 【小问4详解】 蒸发操作中需用玻璃棒进行搅拌，防止液体受热不均匀而溅出。 16. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号) （2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。 （3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。 （4）已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。 （5）分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④ ③. ⑤⑥ （2）7.2 （3）1：2 （4）106 （5）0.1mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①石墨可以导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质； ②氢氧化钠固体不导电，溶于水可以电离，属于电解质； ③稀硫酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ④熔融氯化钾能电离出离子而导电，属于电解质； ⑤氨气不导电，不电离，是非电解质； ⑥蔗糖不导电，不电离，是非电解质。 则其中能导电的有①③④； 属于电解质的有②④；属于非电解质的有⑤⑥； 【小问2详解】 标准状况下6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，分子中含有1.2mol原子，含有相同原子的水分子的物质的量是0.4mol，其质量是0.4mol×18g/mol＝7.2g。 【小问3详解】 在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比等于物质的量之比，则为。 【小问4详解】 已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则根据质量守恒定律可知生成C的质量是16g+20g－31.76g＝4.24g，所以C的相对分子质量为4.24÷0.04＝106。 【小问5详解】 分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL，则溶液中硫酸根离子的物质的量是1mol/L×0.02L＝0.02mol；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，氨气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，则忽略水的电离，根据电荷守恒可知每一份溶液中铝离子的物质的量是，因此该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L。 17. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 （1）操作A的名称___________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。 （3）及试剂X均需过量的原因是___________。 （4）反应Ⅱ的电解方程式是___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 （5）“合成”中发生：中元素的化合价为___________，该反应是___________反应。(填反应类型) （6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________洗涤，得到。 （7）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3 （3）保证Ca2+、Mg2+完全除掉 （4） （5） ①. +5 ②. 氧化还原 （6）降温到38℃以下结晶、过滤 （7）99.55% 【解析】 【分析】Ⅰ：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过滤操作后得到含Mg(OH)2、CaCO3的滤渣，不引入杂质情况下，X为Na2CO3溶液，过滤后滤液加入适量的HCl至酸性，去掉过量的NaOH、Na2CO3，得到含NaCl滤液，经反应Ⅱ电解微酸性溶液制得，通入HCl发生反应Ⅲ制取； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时，控制温度不超过38℃。 【小问1详解】 操作A是分离固体和液体的操作，是过滤； 【小问2详解】 由分析可知试剂X是Na2CO3溶液； 【小问3详解】 和Na2CO3能将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，需过量的原因是保证Ca2+、Mg2+完全除掉； 【小问4详解】 反应Ⅱ为电解微酸性溶液制得同时生成氢气，方程式是； 【小问5详解】 中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+5价，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应； 【小问6详解】 饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； 【小问7详解】 根据题意可得关系式：，n()==，产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴江高级中学2024-2025学年度第一学期第一次阶段性测试 高一年级化学学科试卷 (考试时间：60分钟 总分：100分) 可用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Ba：137 Na：23 Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 3. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 4. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2NO+O2=2NO2 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. SO2+CaO=CaSO3 5. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 与的混合气体中所含原子总数为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 8. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 9. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 22gCO2的物质的量为0.5mol 10. 下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 12. 下列溶液中，的物质的量浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 14. 某溶液可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，下列推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. ， D. 溶液中一定在，且至少有 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 请根据要求回答问题： （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___________(填字母)；除去自来水中等杂质，选择装置___________(填字母)。 （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置___________(填字母)，该分离方法的名称为___________。 （3）装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从___________口出，上层液体从___________口出。 （4）装置D中玻璃棒的作用为___________。 16. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号) （2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。 （3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。 （4）已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。 （5）分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。 17. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 （1）操作A的名称___________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。 （3）及试剂X均需过量的原因是___________。 （4）反应Ⅱ的电解方程式是___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 （5）“合成”中发生：中元素的化合价为___________，该反应是___________反应。(填反应类型) （6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________洗涤，得到。 （7）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $