广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

河溪中学2024—2025学年度第一学期学月考试 高二化学科试卷 考试时间：75分钟 可能涉及到的相对原子质量：O-8 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列是2022年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是： A B C D 韶小虎 奖牌 排球 矿泉水瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 5. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C. 向门窗合页里注油 D. 向炉膛内鼓风 6. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 7. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B. NH3·H2O=＋OH- C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 D. H2CO3=2H＋＋ 9. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B. 平衡常数 C. 在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D. 平衡时，若升高温度，的比值将减小 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 1molNH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C. 常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA 13. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 15. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A. 实验测得中的4个键的键能相等 B. 决速基元反应为 C. 脱氢反应在加入催化剂后减小 D. 逐步脱氢反应均为吸热反应 16. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 第II卷(非选择题) 二、解答题 17. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和xmolH2O： ①当x=2.0时，上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②当x=2.0，该反应重新达到平衡时，容器中H2的物质的量为多少mol？______(要求写计算过程) 19. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是___________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是___________(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中可观察到的现象是___________，说明溶液中存在的微粒有___________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是___________。 20. 以下为从铝土矿(主要含)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有___________(任写两条)。 （2）残渣A的主要成分为___________(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为___________(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为___________。 （5）滤液C的主要溶质有___________(写化学式)。 （6）另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为___________。 河溪中学2024—2025学年度第一学期学月考试 高二化学科试卷 考试时间：75分钟 可能涉及到的相对原子质量：O-8 第I卷(选择题) 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题) 二、解答题 【17题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 【18题答案】 【答案】（1） （2）> （3）> （4） ①. 75% ②. 0.075 （5） ①. 逆反应 ②. 3.125mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 降低 ②. （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 、 （4） 将E装置中的水换成溶液 【20题答案】 【答案】（1） 将铝土矿粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度（任写两条即可） （2） （3） （4） （5） 、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $河溪中学2024-2025学年度第一学期学月考试 高二化学科答题卷 单选题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、解答题 17.(1) 摊 (2) (3) 出 (4) 毁 (5) (6) 童 18.(1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 19.(1) (2) (3) 43 20.(1) (0 6