广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

河溪中学2024-2025学年度第一学期学月考试高 二化学科试卷 考试时间：75分钟；命题人：孙海翔 注意事项： 可能涉及到的相对原子质量： 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1．下列是2022年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是（ ） A.韶小虎 B.奖牌 C.排球 D.矿泉水瓶 2．氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 3．，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A. B.过程II可能使用了催化剂 C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D.使用催化剂可以提高的平衡转化率 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知的起始浓度分别为，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A. B. C. D. 5．下列措施或做法与化学反应速率无关的是（ ） A.在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B.用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C.向门窗合页里注油 D.向炉膛内鼓风 6．下列物质属于强电解质的是（ ） A. B. C. D. 7．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧 的过程中焓变和熵变均正确的是（ ） A. B. C. D. 8．下列物质在水中电离方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 9．已知反应的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法错误的是（ ） A.升高温度可以提高活化分子百分数 B.②中与的碰撞仅部分有效 C.和是该反应的催化剂 D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.验证对分解的催化作用 A.A B.B C.C D.D 11．在下，和在作催化剂条件下发生反应 ，的平衡转化率与体系压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B.平衡常数 C.在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D.平衡时，若升高温度，的比值将减小 12．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A.所含有的原子数为 B.常温常压下，氧气所含的原子数为 C.常温常压下，中所含的氧原子数为 D.溶液中所含的数为 13．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。 温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是（ ） A.反应温度 B.该反应的 C.若和时的平衡常数分别为和，则 D.若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 14．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为 ⑦单位时间内生成的同时生成的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑦⑧ B.①③④⑦ C.③⑥⑦⑧ D.①③⑥⑧ 15．在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是（ ） A.实验测得中的4个键的键能相等 B.决速基元反应为 C.脱氢反应在加入催化剂后减小 D.逐步脱氢反应均为吸热反应 16．恒温条件下，加水稀释浓度为的溶液，下列各量保持增大的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①⑥ B.③⑥ C.②④ D.④⑤ 第II卷（非选择题） 二、解答题 17（16分）．I．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”或“偏小”、或无影响）。 （4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________（填“相等”或“不相等”），简述理由：__________________。 Ⅱ．已知： ① ② ③ （5）反应的_________（用、表示）。 （6）和在一定条件下反应生成的热化学方程式为 。该反应为_________（“放热”或“吸热”）反应。 18（14分）．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为_________。 （2）该可逆反应的正反应的反应热_________0（填>”或“<”）。 （3）若升高温度到，重新达到平衡时K_________1（填“>”、“=”或“<”）。 （4）在密闭容器中充入、，在时，反应经达到平衡，请计算： ①达到平衡时的转化率_________。 ②前内用的浓度变化表示的平均反应速率_________。 （5）时，若在容积为的密闭容器中同时充入和： ①当时，上述平衡向_________（填“正反应”或“逆反应）方向移动。 ②当，该反应重新达到平衡时，容器中的物质的量为_________。 19（14分）．某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知： 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是_________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是_________（填“提高”“降低”或“无影响”），向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）D中可观察到的现象是_________，说明溶液中存在的微粒有_________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_________。 20（12分）．以下为从铝土矿（主要含）中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有_________（任写两条）。 （2）残渣A的主要成分为__________________（写化学式）。 （3）残渣B的主要成分为__________________（写化学式）。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为__________________。 （5）滤液C的主要溶质有__________________（写化学式）。 （6）另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河溪中学 2024-2025 学年度第一学期学月考试 高二化学科答题卷班级 姓名 座号 密 封 线 ( 一 )、单选题（本题共 16 小题，1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分，共 44 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、解答题 17. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18. （1） （2） （3） （4） ① ② （5）① ② 19. （1） （2） （3） （4） 20. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$