辽宁省大连长兴岛高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

长兴岛高中2024-2025学年上学期10月月考高三化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 S-32 -48 -56 -65 -80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B. 常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 C. “碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D. 生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子中键形成过程： B. 溶于水形成水合阴、阳离子： C. 顺-2-丁烯的空间填充模型为： D. 二氧化硅的化学式： 3. 下列叙述中正确的是 ①均为酸性氧化物 ②均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. ②④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. 全部 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 5. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键极性： C. 在水中的溶解度：戊醇>乙醇 D. 熔点：白磷 6. 下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是 A. B. C. D. 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，分子中氧原子最外层电子数目之和为2.4NA B. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数目为0.4NA C. 氢氟酸溶液中所含氢离子数目为0.01NA D. 常温常压下，晶体中所含离子数目为3NA 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液与溶液反应： B. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： C. 和的反应： D. 溶液与足量反应： 9. 下列有关化合物性质的叙述正确的是 A. 合金和合金可以作为储氢材料 B. 炉甘石(主要成分)与碳在高温下生成和 C. 在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子个数比为 D. 与浓硝酸反应生成的产物都属于电解质 10. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 14. 以软锰矿(主要成分为，还有少量、等)为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有+3价、+4价两种。 A. “酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B. “还原”步骤反应的离子方程式为 C. 中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂 D. 中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为1:5 15. 以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是 A. 过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种 B. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物 C. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 D. 实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_______C(不考虑其他副反应，)。 （7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 17. 纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。 已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd； ②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 实验Ⅰ．制备。 （1）Ti元素基态原子价电子排布式为___________。 （2）仪器a名称是___________；装置B中长导管的作用是___________。 （3）加热装置C前先通入一段时间的目的为___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）遇水易发生潮解，需在___________加装一个干燥装置。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 实验Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。 实验Ⅲ．测定纳米级的组成 步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。 步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用0.1000标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 （6）计算得该样品的组成为___________(填化学式)。 18. 已知可二聚为下图的二聚体： （1）该二聚体中存在的化学键类型为___________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为___________，其中配体是___________；该配合物中有键___________。 （3）溴的三种化合物的沸点如下表所示： 溴的卤化物 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因___________。 （4）已知反应 ① ② ③ ④ ⑤ 则___________。由图可知，若该反应自发，则该反应的___________。 A．， B．， C．， D．， 19. 已知的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心) （1）该晶体中，每个，距离其最近的有___________个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 （2）已知，一个晶胞的体积，的晶胞密度为___________。 （3）水解可得胶体，请解释用胶体可净水的原因___________。 （4）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是___________。 A. B. C. D. 20. 化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下： （1）的反应类型为___________。 （2）A分子中，杂化类型为的碳原子数目为___________。 （3）B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应。 ②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢原子。 （4）A中含氧官能团名称为___________。 （5）写出D与乙醇发生酯化反应的化学方程式___________。 长兴岛高中2024-2025学年上学期10月月考高三化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 S-32 -48 -56 -65 -80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）SiO2 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （4） （5） （6）482500 （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压、防止堵塞 （3） ①. 排净装置内的空气，避免干扰实验 ②. （4）D和E之间 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. sp3 ②. CH3CN、Br- ③. 14 （3）AlF3为离子晶体，气化时破坏离子键，AlCl3和AlBr3均为分子晶体，气化时破坏范德华力。离子键比范德华力强的多，因此AlF3的沸点最高；AlCl3与AlBr3结构相似，AlBr3的相对分子质量更大，范德华力更大，因此沸点比AlCl3高。 （4） ①. -ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH5 ②. A 【19题答案】 【答案】（1）A （2）3.24g·cm-3 （3）Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水。 （4）A 【20题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）8 （3）或 （4）酯基、(酮)羰基 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $