陕西省渭南市三贤中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

渭南市三贤中学学校 2024-2025 学年高二上学期期中考试 化学试卷 总分 100 分 考试时间：75 分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在 答题卡上 3. 相对原子质量 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、单选题(共 14 小题，每小题 3分) 1.下列反应中反应物总能量小于反应产物总能量的是( ) A．Fe 粉与硫粉混合加热 B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 C．将铁片投入到稀硝酸溶液中 D．Al 粉与 NaOH 溶液反应 2.某原电池反应的离子方程式为 Fe＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H2↑，则下列说法中正确的是 ( ) A．用 HNO3作电解质溶液 B．用锌作原电池正极 C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极 3.100 mL 2 mol·L －1 盐酸和过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 氢气的量，可采用的方法是( ) A．加入适量的 6 mol·L －1 的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 4．制备水煤气的反应：        2 2C s H O g H g CO g  Δ 0H  。下列说法正 确的是（ ） A．升高温度，反应速率增大 B．该反应Δ 0S  C．恒温下，增大压强，  2H O g 的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数 K增大 5、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭 容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2 min 末该反应 达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 mol/L。下列判断正确的是 （ ） A．该反应在高温下可以自发进行 B．A的平均反应速率为 0.3 mol/（L·s） C．该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91 （mol/L） -3 D．若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 6、在一定温度，不同压强（p2＞p1）下，可逆反应：2X（g） 2Y（s）+Z（g） 中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有如图 所示，其中正确的是（ ） 图 CB2­1 7、对于反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH<0 已达平衡，如果其他条件不 变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图 像不相符的是（0～t1：v 正＝v 逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）（ ） A．增加氧气的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 8.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加 C(s)的量 B.将容器的容积缩小为原来的一半 C.保持容积不变,充入 H2O(g)使体系压强增大 D.保持压强不变,充入 N2使容器容积增大 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．恒温密闭容器中反应 2 2CO(g)+NO (g) CO (g)+NO(g) 达到平衡后，缩小体积 增大压强气体颜色变深 10．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、 形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是（ ） A．图 1表示牺牲阳极保护法 B．图 2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C．图 3表示电镀 D．用图 4装置表示精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 4CuSO 溶液 11、在 T ℃时，某 NaOH 稀溶液中 c（H＋）＝10－a mol·L－1，c（OH－）＝10－b mol·L－1， 已知 a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入 pH＝c 的盐酸（T ℃），测得混合溶液的部 分 pH 如下表所示： 序号 NaOH 溶 液体积/mL 盐酸体 积/mL 溶液 pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为（ ） A.1 B.4 C.5 D.6 12. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是( ) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.产品液氨除可用来生产化肥外,还可用作制冷剂 13．已知反应：mA(g)  nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是 A．由图甲知：m > n+p，a > 0 B．图乙中 c表示 A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态 C．图丙纵坐标表示生成物 C的百分含量，E点 v(正) > v(逆) D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 14．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不 正确的是 A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．a、b、c三点对应溶液的  c H : c a b   C．加入少量 2 3Na CO 固体，可使 b点  3c CH COO 增大、  c H 减小 D．a、b、c三点对应溶液 3CH COOH 的电离程度：c b a  第 II 卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题 15、(每空 2分，共计 8分）PCl5的热分解反应： PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ΔH＞0。 （1）写出反应的平衡常数表达式____________。 （2）已知 t ℃时，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平 衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 mol·L -1 。 ①该温度下的平衡常数 K为________。 ②在 210℃时，反应 PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数 K′为 1，则 t________210 ℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③该温度下 PCl5的分解率为________。 16、（共 20 分，每空 2分） （1）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。 其结构如图所示，放电时的电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 根据此反应判断下列叙述中正确的是_____。 A．PbO2是电池的负极 B．Pb 是负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 (2) 港珠澳大桥设计寿命 120 年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析 错误的是_____。 A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 (3) 用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是_____。 A．若 X为碳棒，开关 K置于 A处时，铁电极反应 2H2O+2e - =H2+2OH - B．若 X为碳棒，开关 K置于 A处可以减缓铁的腐蚀 C．若 X为锌棒，开关 K置于 A或 B处均可减缓铁的腐蚀 D．若 X为锌棒，开关 K置于 B处时，铁电极反应为 2H + +2e - =H2 (4) 如图是甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中 M、N两个电极材料都是石墨。 ①甲池中通入甲烷的铂电极名称是 (选填“正极”、“负极”、“阴极”、 “阳极”)，通入 O2的铂电极反应式为 。 ②乙池属于 (填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电 极是 (选填“M”或 N”)； ③若乙池中某电极析出金属银 4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标况 下)； ④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用 CuSO4溶液，则 N电极的材料是 (选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度 。(选 填“增大”、“减小”“不变”) 17．（每空3分，共计18分）室温下有5种稀溶液：①HCl、② 2 4H SO 、③ 3CH COOH、 ④氨水、⑤NaOH，回答下列问题： （1）若溶液①②③④⑤浓度均为 0.01mol/L，pH 由大到小的顺序是___________。 (用序号填写，下同) （2）中和等体积、pH 相同的①②③溶液消耗 NaOH 最多的是___________。 （3）常温下，pH=3 的②溶液中水电离出的  Hc   ___________mol/L。 （4）电离平衡常数 (K)是衡量弱电解质电离程度的重要指标． 下图为水在不同温度下的电离平衡曲线． ①由图可判断，曲线 a和曲线b对应的温度关系为 aT （填“>”“<”或 “=”） bT ． ②曲线 a对应的 wK  ． ③若曲线b对应的溶液为 10.1mol L NaOH 溶液，则该溶液的 pH值为 ． 18．（共 12 分，每空 3分）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 (1)现有常温下 pH=2 的盐酸(甲)和 pH=2 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下， 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A． c(H + ) B．    3 c H c CH COOH  C． c(H+)•c(OH — ) D．     c OH c H   ②取 10mL 乙溶液，加入少量无水 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积 保持不变)，待固体溶解后，溶液中    3 c H c CH COOH  的值将 (填“增大” “减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 0.1mol/LNaOH 溶液反应，消 耗 NaOH 溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)某温度下， 测得纯水中，水电离出的 c（H + ）=1.0×10 -6 mol/L，此温度下， 将 VaL pH=4 HCl 溶液和 VbL pH=9 的 Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的 pH=7， 则 Va ：Vb= 。