湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

长沙市一中2025届高三月考试卷（三） 化 学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1016Ci35.5Fe一56Co59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题要求） 1.下例有关说法正确的是 A考古研究员通过1“C测走化石年代，“C与2C化学性质不同 B.O2是含有极性键的弱极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶 解度 国 C.顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键 如 D.利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2.下列化学用语表达错误的是 如 A用电子式表示Cl的形成过程：+·：→：：： 载 1长 B.C20的球棍模型：QO● ☒ C用电子云轮廓图示意ppx键的形成：8-8-88-8 D.制备芳纶纤维凯芙拉：nHN〈 NH,+HO C OH H COH++(2n-1)H:O 3.下列有关化学实验的叙述正确的是 A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃拟上的热水清洗 B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁接取滴定管尖嘴上的标准液 C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂 D.NaCl晶体中含有少量KNO,杂质，可以用冷却结晶法来提纯 4,镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A反应：Mg十2RbCl890℃MgC,十2Rb↑，说明还原性：Mg>Rb B第一电离能：I(Mg)>I(Al) C,工业上通过电解熔融态MgCL制取金属Mg D.将A1CL溶液蒸干所得固体中含有A1(OH): 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向Agl沉淀中加人0.1mol·L1NagS溶液： 2AgI(s)+S2-(aq)→AgS(s)+2Tr(aq） B.向NaHCO,溶液中加人过量Ca(OH):溶液： Ca2++20H十2HC05-CaCO↓+C芳+2HO 化学试题（一中版）第1页（共8页） C.向Ca(ClO)2溶液中通人过量的SO2:CI0+SO+Hz0一HC1O+HsO, D用铜作电极电解NaCI溶液：2C+2H,0电解H,++C,个十20H 6.某化合物通过界面埋人可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。 X、Y、Y、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元索，X与Z的原子序数之 和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 M+[Z- A.分子极性：XZa<WY B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X C.YZ2和WY2的VSEPR模型名称相同 D.与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 7.使用下列实验装置能达到相应实验目的的是 盐酸 石蜡酒、 碎瓷片、 酸性 Na S,O, 溶液 紫色石蕊溶液 甲 乙 Na,C01·xH,0 +外接电源 N,K, 升丹酷一 海水 无水CaCl, 辅助 电极 丙 A用装置甲证明SO2是酸性氧化物 B.用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯 C.在氮气的稳定气流中，用装置丙测定Na2CO3·xH2O中结晶水的数目 D用装置丁实现钢闸门的电化学防腐 8.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 提高KMnO,溶液的氧化性 用草酸酸化KMnO,溶液 在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气 判断HzS与CH COOH酸性强弱 体，观察现象 向盛有K1,溶液的试管中加入苯和 验证KI溶液中存在平衡： AgNO3溶液，溶液分层，上层溶液 5L2+I 变紫红色，下层有黄色沉淀生成 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO D 探究浓度对反应速率的影响 溶液的试管中同时加人2mL5% HzO溶液，观察实验现象 化学试题（一巾版）邻2页（共8页） 9,研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sC02)流体在输送过程中也会腐蚀金属管 道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能 量对比如图所示。下列说法错误的是 界面处 sCO. 4HC0;、C0 e界面 Fe H,CO 30c6 H,0 CO 56 FeCO, C041,0 *C0 Oa影驾 *G00H士 7个C0; 0.67 0000000ǒ0000 *0H+C0 铁表面在自身腐蚀中的作用机理 Fe界面与非界面处sCO,反应过程的相对能量对比 A.非界面处，超临界CO2发生的反应CO2十H2O一H2CO3为目发反应 B.由·CO2与·H2O生成·CO的反应速率小于生成·HCO的反应速率 CsCO2腐蚀铁的总反应为Fe十·CO2+·H2O一FeCO3十H2 D.Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用 10.C0是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如图装 置制取单质C0并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法正确 的是 石盛 H.SO,(ag) HCl(ag) CoCl(ag) 阳极室 产品室 阴极室 A胞 B膜 A.A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 B.若去掉A膜，石墨电极的电极反应不变 C.当电路中转移2mol电子时，阳极产生11.2LO D.若产品室△n(HCl)=0.2mol,阴极溶液质量减少13g l1.FeFa是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料 的微型流程如下： HF(aq) fe(N0·9H,0 Ar 混台 系列 FeF、·0.33H0 无水 溶液 反应器 (120℃ 噪作 烧 FeF, 下列叙述正确的是 A.“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒 B.“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用 C.“反应器”温度越高，越有利于制备FeP D.乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜中 12.C0、H、O形成晶体的晶胞结构如图1。晶胞沿竖直方向向下的投影图如图2， 其中H被遮挡朱画出。已知晶胞参数a=198pm:c=588pm,Y=120°。下列 说法错误的是 化学试题（一中版）第3页（共8页） 图 图2 A晶体中C0的配位数为4 R卧体中祥在O和OH网种朗离子 C晶体的化学式为HCoO 92X2 D.磊体管度2= g·cm4 18sX58X10X号N 13.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：C)(g)+2H(g)(H,(H(g) H按投料比品=2将4与Q0充人V1机容密阅容器中，在一必条件下 发生反应，测得O的平德转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错测 的是 ◆C0的形衡楼化革% 100 20 0/250273 732535037T7花 A△H女0，P1>2>p B达到平衡后，再按照《二=2加人气体，平衡后C0的体积分数破 n(CO) C.恒温恒容下，向M点容器中再加入2 mol CH,OH、3n1olCO,则米衡m: 移动 B.T℃、力压强下，Q点对应的v正> 14.室温下，NCO体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所 示。在c(Na:CO)=0.1mol·L的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可 能产物，c(Mg+)与pH的关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合： c(Mg*)·2(OH)=K[Mg(OH)a],曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：c(Mg*)· c(CO号)=Ke(MgCO). 3 1.0 I.Mg(OH), 就0.8H,C0 HCO; 0 0.6 CO 0.4 Lei 0.0 12 10 l 图1 图2 化学试题（一中版）第4页（共8页） 下列说法不正确的是 A.由图1，可求得Ke(H2C03)=1×10- B.由图2，初始状态pH=11、g[c(Mg2)门=一6时，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9,g[c(Mg+)门=一2时，平衡后溶液中存在c(HCO） +c(CO+c(H2CO,)=0.1 mol.L- D.由图1和图2，初始状态pH=8、1g[c(Mg+)门=一1时，发生反应：Mg 2HCO万-MgCO3￥+CO2个+H2O 答题卡 题号1 23 45 67 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)乳酸亚铁晶体[CHCH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种很好的食品铁 OH 强化剂，在空气中易潮解和氧化，可由乳酸(CH:CHCOOH)与FCO,反应制 得，而乳酸可由聚乳酸得到。 某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸 亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。 已知：①乳酸亚铁晶体易溶干水，难溶于乙醇； ②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶。 I.废旧聚乳酸材料的解聚（装置如图1） ①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装人锥形瓶，加 热解聚； ②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠 状液体和少量白色不溶物； ③往②所得混合物中加人20L无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色 不溶物。 试剂X 管 三通阀 磨口锥 形瓶 恒温隐力空 铁粉 LNH HCO,E 搅拌器 & 溶液 图1 图2 (1)步骤③加人20mL无水乙醇的作用是 Ⅱ，碳酸亚铁的制备（装置如图2） 实验步骤如下： ①检查气密性，按图示添加药品； ②打开K,调节三通阀； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁； ④关闭K,将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。 化学试题（一中版）第5页（共8页） (2)装置D可盛适量的水，其作用是 (3)步骤②、③调节三通阀的位量依次为 (填标号)。 Ⅲ.制备乳酸亚铁晶体 将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分 反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。 (4)制备乳酸亚铁晶体时，再加入适量乳酸的目的是 W.测定样品中铁元无紫的含量 称取5.6g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量K1溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用 0.1mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液 25.00mL。(已知：12+2S20—S4O层+21) (5)滴定达终点的现象是 滴定过程中，若振荡时锥形瓶内部分液体溅出，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；样品中铁元素的质量分数是 16(15分)利用不锈钢酸洗污泥（主要含NiO、Cr2O3、FezO3及少量Cao SiU 等)和铁泥（主要含Fe和Cr的氧化物及不溶于酸的杂质）为原料制备CrPO 和金属Ni的工艺如下： FeNa,PO固体 H,S0.铁泥 滤液② 加水稀释 →还原→沉铭→CPO, 不锈钢 酸洗污泥酸浸① 滤液① 除金属 追液③ H,S0. H02 试剂X 滤渣① 滤渣② 酸浸②→氧化→调可电解→镍 滤渣③ 已知常温下部分难溶电解质的溶度积常数如表所示： 物质 CrPO, FePO Fes (PO)2 Cr(OH) NiS FeS Kp 2.4×10-a 1.3×10-2 1.0X10-36 6×10-1 1.0×104 6.3×1018 回答下列问题： (1)基态Ni原子核外有 种能量不同的电子。 (2)滤渣②的主要成分是 (填化学式)。 (3)从安全角度说明对滤液②进行加水稀释后再还原的目的： (4)“沉铬”工序中加人NaPO,后，溶液的pH出现先升高后降低的情况，从化 学平衡角度说明产生该现象的原因： 化学试题（一中版）第G页（共8页） (5)“氧化”中发生反应的离子方程式为 ,试剂X 可选用 (填化学式)。 (6)电解（惰性电极）时的电解质溶液为硫酸镍溶液，在 极得到镍单质， 电解产物中 (填化学式)可以循环使用。 17.(14分)2氨基-3氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流 程如图： CH, 浓硝酸， CH CH COOH 浓硫酸，△B浓疏酸，△ 2H/H0 NO,KMnO/H ① ② ③ ④ D Fe/HCI⑤ SO,H 0 COOH C00H0 COOH O NH,H/H.0 NHCCH CH.CCI 1 NHCCH,,浓硫酸，△ ⑥ D CI HO.S Fe 已知：① NO:HCI NH2(苯胺呈碱性，易被氧化)： ②RNH2+R'CCI→RNHCR'+HCI。 回答下列问题： (1)E中元素电负性从大到小的顺序为 ;E的名称为 ;B的结构简式为 0 (2)反应③的反应类型为 :反应④和⑤的顺序不能对换的原 因是 (3)H中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为 (4)写出⑥的化学反应方程式： (5)符合下列条件的D的同分异构体的数目有 种（不考虑立体异构）。 a.可与FeCl溶液发生显色反应 b.可发生银镜反应 c.完全加氢后有两个手性碳原子 18.(15分)近年来丙烯的生产技术不断发展，在催化剂的作用下，可由丙烷直接 脱氢或氧化脱氢制备丙稀，反应历程如下： 反应I(直接脱氢)：CH(g)C%H。(g)十H2(g）)△H! 反应Ⅱ（氧化脱氢）：2CgHg(g)+O2(g)一2CH6(g)十2H20(g)△H2= -236kJ·mol 回答下列问题： (1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙 烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 0 (2)在烷基稼催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的 变化如图所示(·表示催化剂表面吸附位点，如·CH:表示吸附在催化剂 表面的CaH): 化学试题（一中版）第7页（共8页） C300 286 C,H+2*H 240 180 136 172 123.2 C,H. CH,+*H 72.8 C,,+H 60 *C,H,+*H 0 0 C.H 反应历程 ①AH= ②该反应历程中决速步骤的反应方程式为 ③已知键能：E(C-H)=416kJ·mol1、E(H一H)=436kJ·mol1,由此 计算生成1mol碳碳π键放出的能量为 k。 3)温度为Ti、压强恒为180Pa时，向密闭容器中通入CHw和A:的混合气 体，容器内仅发生反应I,从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通人Ar” 的作用是 :温度为T1时， CaHg的平衡转化率(a)与通入气体中CH的物质的量分数(x)的关系如 图a所示，计算T时反应1的平衡常数K,= kPa(用分压表 示，分压=总压X物质的量分数)。 1009 10 80 8 60 (0,4:50) 40 b 20 0 。 .00.20.40.60.81.0 0.00.51.01.52.02.5 x(C H.) 时间/ 图a 图b (4)温度为T2时，在刚性密闭容器中按分压比p(C3Hg)：p(O2):p(A)= 2：1·17通入混合气体，各组分气体的分压随时间变化的关系如图b所示， 在反应一段时间后，CH和O2的消耗速率比小于2：1的原因为 其中表示H2分压的曲线为 (填标号)。 化学试题（一中版）第8页（共8页）