上海市吴淞中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

上海市吴淞中学2024-2025学年第一学期 高三期中考试（化学) 一、物质结构 (一)以硼砂、莹石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为： B2O3(s)+3CaF2(s)+3H2SO4()=2BF3(g)+3CaSO(s)+3H2O(l) 1.萤石的电子式为，基态钙原子价电子排布式，氢离子结构示意图 基态硼原子核外电子的轨道表示式，硼原子核外有种不同运动状态的电子。已知非金属性： O>$,请从原子结构的角度阐述原因 2.下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是() 2 1 ↑↑↑ D ti 3.大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在个激发态能级上，那么发生跃迁时放出 种不同能量的光子（用n的式子表示）。 4.下列叙述正确的是（不定项）。 A.玻尔模型能解释He*的光谱线 B.原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系：E(3sE(3p)E(3) C.玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义完全不同 D.基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p (二)二氧化氯(CO2)是一种黄绿色到橙黄色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。 已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。 5.请完成并配平下列反应的化学方程式： CHOH+NaClO3+=CO2+CIO21+Na2SO+H2O 该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是」 6.根据上述反应可推知（不定项）。 A.氧化性：CIO2>NaCI1O3 B.氧化性：NaC10>CHOH C.还原性：CHOH>ClO2 D.还原性：CHOH>Na2SO4 7.若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏伽德罗常数)，则反应产生气体（标准状况）为升。 (三)合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 8.NOz会污染环境，可用N2CO3溶液吸收NO2并放出CO2,反应产物还有另外两种盐。写出上述化学方 程式是 9.NaCN与NazS2O3二者等物质的量反应后的溶液中，大量存在的负离子只有两种且都含硫元素，其中一 种逃到F+显血红色，该离子是（写出化学符号，下同），另一种离子是。 第1页共6页 二、实验探究 硫化碱法是工业上制备N2S2O3的方法之一。 反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C024H>0。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 NaS2O35H0流程如下： NaS、Na,CO 吸硫 过滤 蒸发 结品 Na,S,O 5H,O 10.吸硫装置如图所示： NaS和Na,C0,溶液 NaOH溶液 ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液 ②为了使$O2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采 取的合理措施是 (写出两条)。 Il.假设本实验所用的Na2CO,含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验（室温时CaCO3饱和溶液的 pH=10.2)。 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、Ca(NO3h溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、 试管、滴管。 序号 实验换作 顶期现象 结论 ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 样品含NaCl ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解， 样品含NaOH 12.Na2SzO3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214) 固体配成溶液，加入过量KI固体和HzSO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗NaS2O 溶液的体积为VmL。则cNaS2O)=molL1（只列出算式，不化简，不约分)已知：IO3+5T +6Ht=32+3H202S2032+L2=S40g2+2I。 13.某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢或者锥形瓶振荡太过刷烈（瓶内无液体溅出）， 这样测得的NS2O3浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 (用离子方程式说明)。 三、缓冲溶液 溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步 骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或 强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。 14.下列溶液中，能组成缓冲溶液的是（不定项）。 A.0.2mol/L NaHCO3 B.0.1mol/L NH3 H2O 0.1mol/L NH4Cl C.0.2mol/L KH2PO D.0.1mol/L CHCOOH0.2mol/L CHCOONa 15.己知：常温下，KNHH2O=1.75×105。将0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L HC等体积混合后，溶液中 [NH门[C](填>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数K=(保留2位有效数字)。 第2页共6页 16.若想要配制合适的缓冲溶液，需往第15题溶液中继续加入 (填化学式)：若pH刚好调节为7， 则溶液中NH门[C(填“>”、“<"或“=”)。 17.体血液的pH值能总是维持在735~7.45这一狭小范围内，主要原因是 A.血液中有许多酸碱度起缓冲作用的物质 B.血液中NaCl含量保持不变 C.人体内含有大量水分 D.血液中H2CO3和HCO3的浓度比保持恒定 硝酸盐缓冲液（简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NHPO4)和 磷酸氢二钠(Na2HPO4)。HPO4是一种三元酸，下图为某浓度HPO4溶液中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化曲线。 0.8 曲线标号代表微粒 0.7 1:HaPO4 8期 2:H2PO 0. 3:HP02 03 4:P02 0.1 0 123456十8910m2内14pH 18.用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用 作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶 质为和（填化学式）. 19.从图上可知，磷酸氢二钠(Na2HPO4)溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 当pH=4.3时溶液中只有一种溶质，此时[Na门=[HPO+ 20.PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用： 四、能量转化 21.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列 说法不正确的是（不定项）。 A.HCN比HNC稳定 163 B.该异构化反应的dH=+59.3 kJ-mol C.正反应与逆反应的活化能相等 593 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 0.0 CNH HC N 22.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 反应进程 共价键 H-H H-O 键能/kJ-mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-482kJ.mol 则2O(g)=O2(g)的4H为 A.428kJmoll B.-428kJ-mol1 C.498kJ-moll D.-498kJ-mol1 某同学设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题（其中乙装置中为阳离子交换膜）。 KO川溶液 胞和氯花萌洛流 第3页共6页 23.乙中石墨电极(C)作极。若丙中W为N2SO4溶液，且滴有酚酞，当实验开始后观察到的现象 是 24.若消耗224L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。 25.若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含AI、Zn、Ag、Pt、Au等物质）的电解精炼，下列说 法正确的是（不定项）。 A.b电极为粗铜 B.粗铜接电源正极，发生还原反应 C,CuSO,溶液的浓度保持不变 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 26.若丙中以稀Hz$O4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜。则b的电 极反应式为 27.假设乙装置中氧化钠溶液足够多，且装置中X为阳离子交换膜，则反应后左侧溶液质量将（填 “增大“减小”或“不变”)。 五、有机合成 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从乙烯出发，针对二酮H设计了如图合成路线： Hc-c,吗caH无老M,l@co4S -CH 2H02,H, A B D CH, CH 0 CH 0 CH CH -CH H.O HO OH NaOH溶液 CH 0-5℃ E 已知： eX+R-8-R一 无水乙醚 OH 1) 2)入之+入一〔 3) RCH-C R, 回答下列问题： 28.由E→F的反应类型是 。H中的官能团名称是 29.D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组 峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为 30.E与足量酸性KMO,溶液反应生成的有机物的名称为 31.G的结构简式为 第4页共6页 32.下列说法正确的是 A.G存在顺反异构体 B.D和F互为同系物 C.在加热和Cu催化条件下，D不能被O2氧化 D.F中有2个手性碳原子 NaOH溶液 33.己知： 2 CH O +0,H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双键结构， H,C CH, H,C B a CHy CH 主要产物为I( )和另一种，B-不饱和酮J(J与1为同分异构体)，①J的结构简式为 ②若经此路线由H合成I,存在的问题有 (不定项)。 A,原子利用率低 B.产物雅以分离 C.反应条件苛刻 D.严重污染环境 参考答案 一、 [:日]c[:其：订，4，回， 1. 田团☐ 1 p;5;由于O和S都是第VIA族元素，最外层电 子数都是6，但O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，所以非金属性增强 2.B 3.2n(n-1)/2 4.AB 5.CHOH+6NaC1O3+3HS04=C02↑+6C1O2↑+3NazS04+5Hz0；CHOH中-2价的碳；6：1 6.BC 7.7.84 8.2NO2+Na2COa=NaNO2+NaNO3+CO2 9.SCN;S032 二、 10.①品红、溴水或KMnO4溶液：溶液会褪色 ②增大SO2的接触面积或控制SO2的流速、适当升高温度 11.①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO溶液，振荡；有白色沉淀生成 ②加入过量CCh溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH:有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 6000a 12.2147 13.偏低；4+4H*+02=212+2H20 三、 14.BD 15.<；5.9x108 16.NH3H2O:= 17.A 18.酚酞；NaH2PO4;NazHPO4 19.酸；HPO4 的电离程度大于其水解程度；[HPO]+HPO2]+PO] 20.溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使H门略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使[H门略微 增大，最终使溶液pH变化不明显 四、 21.CD 22.D 23.阳；溶液变为红色 24.4.48 25.AD 26.2A1+3H2O-6e=Al203+6H+ 27.增大 五、 CH3 CH 28.氧化反应；碳碳双键、酮羰基 29.7;H3C-C-CH2OH 30.乙酸、丙酮 31. CHs CH:=CCH=CH: 32.c AB 第6页共6页