吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

20242025学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高（二）年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自已的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴 条形码。 2.回答选择题时，选出每小愿答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号. 3.回答非选择题时，请使用05燕米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域 内，超出答题区城或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4,保持卡面清清。不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H1C120-16 一、单选题（本恶包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每 题3分，共50分) 1,下列不能用平衡移动原理解释的事实是 A.红棕色的NO,加压后额色先变深后变浅 B,氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后额色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 2。下列根据化学有关“规律推由的结论合理的是 A.根招“有弱会水解，谁强显谁性"的规律，推出NHSO,溶液显碱性 B。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出LA族元素最高正价都是+1价 ①.根据“增大反应物浓度可加快反应速率”，推出常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D.根据“较强酸制取较酸"的规律，推出SO,通入NaC1O溶液中反应生成HCO 3.汽车尾气（含烃类、C0、NO与SO方等），治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器， 反应原理：2C0g)+2N0(g)-2C0g)+N(g),在298K25℃)、101kPa下，AH=-113kmol, 1 △S=-145(molK)。下列说法错误的是 A,由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B。催化剂通过提高单位体积内CO和NO的活化分子百分数，加快反应速率 G.由△H-113kmol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D,该反应是痛减的反应 4.CFC3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正稀的是 紫外辐射 05 紫外辐射 过程Ⅲ 氧原子 过程 过程 △。过程I要吸收能量 B.过程1中1mol01参与反应，生成22.4L02 C.过程Ⅲ可表示为C0+0OC1 D.上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 5。下列图示与对应的叙述相符的是 C(鱼唇石) 望量k 能量 o@四 2mol SOg) 生成物 C石墨s) mol O(g) 反应物 +0 co:(g) 2mol S0dg) 反应过程 反应过 反应过型 反应过园 6 (e) A()图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B通过b)图可知金别石比石墨稳定 C.由(c)图可知，2S0(g)≠2S02(g+0(g)△H-(a-b)kJmo D.()图是某反应AC的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△HE1-E ·6 6.下列说法正确的是 A反应3C(9+Ca0(9-CaC)+C0(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H0 B使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的烩变 Q.向NaA(O]溶液中滴加NaHCO,溶液，有沉淀和气体生成 D.常温下，pH=I0的CH,COONa溶液与pH=4的NH,C溶液，水的电离程度相同 7。下列装置或操作能够达利实验目的的是 未知浓度 的醋酸 】NaS溶液 稀盐酸 稀酸 0.1000mol-L 20.00 mLNaOH溶液 A1(S0),溶液 1-2滴甲苏橙 瓜 A,装置I可定性验证NHCO,与稀盐酸反应的热效应 B,装置Ⅱ可用于测定酯酸的浓度 C.装置Ⅲ可制备ALS,园体 D.装置V可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 8,铭基催化剂对CO:电化学还原制取HC0OH具有高效的选择性，其反应历程与能量变化如图 所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 +HCO HCOO HCOOH te B催化剂 24 ABiO,能化剂 4 8 8 反应历程 A,使用Bi、BL,O,两种催化剂，Bi更有利于CO的吸附 B,使用B、B,O,两种催化剂反应的历程相同，决速步骤怕相同 C,由'C0生成HC00的反应为^C0+HC0;+e=C0的+HC00 21 D.使用Bi催化剂时，最大能垒是038eV,使用Bi,O,俄化时，最大能桑是0.58V 9。在一定温度下，对冰酷酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力1随加入水的体积V变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.a、b、c三点对应的溶液中，c(r)由小到大的顺序为cb<a B.、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH的电离程度最大的是b点 C。向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D.在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH,CO0)始终保持增大趋势 10.常温下，用蒸端水稀释0.，1molL的醋酸溶液至0.001md·L2,随着溶液的稀释，下列各项 中始终保持减小趋势的是 K cfcH,coo-） c(CH,COOH) 1 Ac(H) B. C. e(CH,COOH) c(） B.e(CH,COOH) 11.已知反应：2N0(g)+2Hz(g)一N2(g)+2H2z0(g,生成N,的初始速率与N0、H,的 初始浓度的关系可表示为kc(NO)c心(H,),k为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表： 实验 初始浓度/(molL) 生成N,的初始速率 序号 c(NO) c() /mol.L.s） 1 2.00×103 6.00×10 1.92x101 1.00x103 6.00×10- 0.48×10 3 2.00×10 3.00×10 0.96×10- 下列说法不正确的是 A式中x2,y B.800e℃时，k=8×1042,mol2,81 C.当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大 D.若起始v(N2)=5,12x10'molL.s,则cNo)=c(H2)=8.00×10-3molL1 16 12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 )无色溶液中：K'、Na,MnO、SO ②pH=I1的溶液中：CO旷、、CH,CO0、NO: ®加入A1能放出H,的溶液中：CT、HCO、SO、NH 国常温下K =I×10molL4的溶液中：Na、Ba+,CT,Br H) ⑤演加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na、NH、SG、HCO @eH'1×10-mlL的溶液中：Fe2“、A、NO、C A.②④ B③⑧C.③⑤ D①② 13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 1o明mlL7 10 0T0·yma4 A.TI>T B.Kw:b>c>alfd=e C,b→+c点可通过在水中加入适量的CH COONa()s实现 D.T2时，将pH=l0的NaOH(aq)与pH3的HSOa(aq)等体积混合，溶液呈碱性 14.下列说法正确物是 A.常温下，pH4的CHCOOH溶液中，由水电离的cH)=10moL B.将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C.50C时，某pH=7的水溶液为碱性 D.已知NaHs溶液显碱性，则K<K,:K: 15.常湿下，下列说法正确的是 A.用HCN溶液做导电实验，灯泡较暗，证明HCN是弱电解质 B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液 的浓度偏高 C,测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的湿度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶 液的温度，会使得△H偏小 D.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 16.哪砂[Na,B,O,(OH),8H,O]水溶液常用于pH计的校准，隔砂水解生成等物质的量的B(OH), (酸)和Na B(OH)(硼酸钠 HO 已知：①25℃时，丽酸显酸性的原理B(OH)3+2H20与H,0 K=5.8×100 HO OH ②1g√5.8≈038 下列说法正确的是 A.開砂稀溶液中c(Na)-cB(OH),] B.等浓度等体积的B(OH,和Na[B(OH),】溶液混合后，溶液显酸性 C.25℃时，0.01mol,L酸水溶液的pH=6.38 D,从硼酸显酸性的原理可推测硒酸属于一元酸 17.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 声尾气处理装置 液 石灰水 ② 实验 操作 现 向盛有NS溶液的①中持续通入CO至过 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低： 量 ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸胃气泡 向盛有NHCO,溶液的①中特续通入H,S气 现象同实验1 体至过量 资料：CS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A.实验10中C02过量发生的反应是：2C0,+2H,0+S=2HC0;+H,S B.②中溶液pH降低的原因是：H,S+Cu2·=CuS↓+2H C.③中白色浑浊是CC0, D.由实验1和I可以比较H,CO,和HS酸性的强弱 n(KOH) 18.25℃时，用0.Imol-LKOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，HA被滴定分数 n(HA) 与pH n(x) 值、微粒分布分数(X) nHA)+a(HA+n(A西'X表示H,A、HA或A的关系如图 所示，下列说法正确的是 1009% \HA 75% 50%d 25% 05 1.3 2.3 HA被流定分数 A.25C时，H,A第一步电离平衡常数Ka,=10 B.e点对应溶液的pH2 C.KHA溶液HA~电离大于水解，溶液呈酸性 D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：a>be>d 19.常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10moL~的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的 NaOH溶液，POH pOH*二lgc(OH),c(OE)表示溶液中水电离出的OH的浓度]与滴加NaOH 溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 POH H HY M 7 20 VINaOH(agymL A,HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B.NaOH溶液浓度cNaO-0,1 mol-L-I C.M、N两点的溶液中：c(X)与cY相等 D.常温下Y的电离常数K5.4×104 20.·温度为25°℃时，用0.2molL的盐酸分别滴定20mL.0,2molL的氨水和MOH溶液（碱性： NH,H,0强于MOH),溶液的pOH与geNH,HO c(NH, 或 cM)的 c(MOH) 关系如图所示，「nOH~gc(OH)】,下列说法错误的是 POH A,曲线I对应的是滴定NH,·H,O的曲线 B,a点对应的溶液pH-I1 C.b、e点溶液中水的电离程度：b>e D.f点溶液中cM）c(CT) -174 c(NHD dM) cNH,·HO) 二、非选择题：（本题包括4个小题，共50分） 21。下表为四种弱酸的电离平衡常数： 弱酸 HCOOH H.CO, HCIO, HCN 电离常数 K=1.8×10 K=43x10 K=1.1×l0 Ka=5.6x10 K=6.2x10 (mol.L) 回答下列问题： ()HCOO、C0、HCo,、CiO:、CN中结合质子H)能力最弱的为 (2)少量CO,通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为 (3)常温下，向20ml0.10mo-LHC00H溶液和20mL0.10mol-LHC1溶液中分别加入足量的 锌粉。 ①反应开处时，产生H的速率：HC0O HC(填”、<或-”，下同) ②充分反应后，两存液中生成H,的体积V(H)o V(H.ha (4)25C时，向HCOOH溶液中加入一定量的NaHC0,所得溶液的pH=5,则混合液中 c(HC00） (HCOOH) (5)⑤已知100C蚶，水的离子积常数K,=I.0x102,pH-3的HCOOH和pH9的NOH溶液等体 积混合，混合溶液星 性 (6)湾浓度的ONH)2SO4、②NH4HSO4、③NHHCO,、④NHCI、@NHHO溶液中，NH浓 度由大到小的颗序是： (填序号)。 /6 22.某学生用0.1000moL的K0用标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞： B.调节液面至“0或0”以下某一刻度，记下读数 C。把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，谓节滴定管尖带使之充清溶液： D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上1-2cm: E.用标准溶液润洗滴定管2-3次： F,把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是（填序号字母） +A→F. 2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填编号》 A,上述A步深操作之前，先用待测液洞洗锥形瓶 B。上述A步骤操作时，雏形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C.上述C操作时碱式滴定管的尖蹄在衡定前有气泡，滴定后气泡滑失 D.若无上述E步课操作 ()甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 待测HCI溶液 0.1000moL的KOH溶液的体积mL 实验序号 的体积/mL 虅定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为 可计算出特测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字) (④氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似用已知浓度的氧化剂溶液漓定去知浓度的还原剂溶 液或反之)，KMO4常用于氧化还原商定，滴定时应将KMO4溶液加入 滴定管 中（填“酸式”或式 (⑤)乙同学为测定草酸晶体HCzO4xHO)中的x的值，用KMO:标准溶液对草酸溶液进行滴定， 反应离子方程式为：2Mn0,+5H,C,0,+6H=2M血#+10C0,↑+8H,0. 乙同学设计了如下实验步骤测定x值： ①称取1.260g纯草酸品体，将其配成100.00mL溶液作为特测液： ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀HS04: ③用浓度为0.1000moLK3MnO,标准溶液进行滴定： ④当 时，停止演定，并记录KMO4标准溶液的最终读数，重复滴定3次，经数据 核算知，达到终点时消耗KMO4标准溶液平均为10.00mL, ⑤计算得苹酸品体HC0xHO)中的 23.铼R©)用于制造高效能火箭引繁。从辉铝氧化培烧后的烟道灰（主要成分有R©O、R©O、 MoO、CuO、FeO)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 H.SO HO NH HCO (NH)S H,SO RCI HCIO, 烟道灰氧化浸出 1滤液 水解中和 疏化沉淀 离子交换 解吸→→R@ 渣1 泌渣2 树胎再生 已知： Fe Fex Cu 开始沉淀H 2.5 7.0 5.7 完全沉淀H 3.2 9.0 6.7 (I)“氧化浸出时.，RO:被氧化为RcO,反应过程中溶液酸性 (填增强”、“减弱"或“不变门 (2)”水解中和时，加NHHC0测节至溶液pH=6.0(25℃)， ①已知NHHCO溶液星碱性，则NHHCO方溶液中c(NH) c(HC0,填”、<" 或-”. ②除钥的化合物外，滤渣1中还有 (填化学式) ③“氧化浸出“时选择使用HO,作氧化剂的目的为」 ④若氧化浸出"“没有添加HO2,则“水解中和"过程中Fe2+可能会与NH.HCO直接反应有FeCO 沉淀并产生一种无色气体，写出该反应的离子方程式 416