云南省丘北县第一中学校2024-2025学年高一上学期教学质量监测卷（一）化学试题

★ 秘密 ★ 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 2024~2025学年高一年级教学质量监测卷（一）·双向细目表化 学 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学与生活 容易 2 选择题 3 物质的分类 容易 3 选择题 3 实验操作 容易 4 选择题 3 胶体的性质 容易 5 选择题 3 微观解释 容易 6 选择题 3 电解质及导电性 中等 7 选择题 3 实验设计 容易 8 选择题 3 类推 容易 9 选择题 3 物质分类 中等 10 选择题 3 离子方程式判断正误 中等 11 选择题 3 离子共存 容易 12 选择题 3 导电机理 中等 13 选择题 3 离子反应判断 中等 14 选择题 3 物质转化 中等 15 非选择题 14 化学实验 中等 16 非选择题 14 胶体的制备与性质 中等 17 非选择题 15 离子反应 中等 18 非选择题 15 物质除杂 中等 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 0.1 0.7 70 学科网（北京）股份有限公司 $$书 高一化学·第１页（共８页） 高一化学·第２页（共８页） 丘北县第一中学２０２４～ ２０２５学年高一年级教学质量监测卷 （ 一） 化 　 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第４ 页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分， 考试用时７５分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｃ —１２　 Ｎ —１４　 Ｏ —１６　 Ｎ ａ—２３　 Ｓ —３２　 Ｃ ｌ—３５ ５ 第Ⅰ卷（选择题，共４２分） 注意事项： １ 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 ２ 每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） １． 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 Ａ． “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，此过程中大理石只发生了物理变化 Ｂ． ２ Ｂ铅笔芯的主要成分是石墨和金属铅 Ｃ． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化学反应 Ｄ． 成语“水滴石穿”“水乳交融”中都有化学变化发生 ２． 下列关于物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物酸性氧化物 Ａ 稀硫酸 Ｃａ（ＯＨ）２ 胆矾（ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ） ＣａＯ ＳＯ３ Ｂ ＨＣｌ 纯碱 食盐 ＣＯ ＣＯ２ Ｃ 冰醋酸 （ＣＨ３ＣＯＯＨ） 烧碱 ＫＮＯ３ 氧化钾 二氧化硫 Ｄ ＨＮＯ３ Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ＣｕＯ ＳｉＯ２ ３． 规范的实验操作是实验成功的基础。图中实验操作规范的是 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 分离蛋白质胶体和 蔗糖溶液 稀释浓硫酸 称取ＮａＣｌ固体 从试剂瓶中取液态 试剂 ４． 能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院 上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图１所 示。下列有关说法正确的是 　 图１ Ａ． 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 Ｂ． 该“运输车”的外壳一定含有碳、氢、氧元素 Ｃ． 该“运输车”分散于水中所得的分散系能发生丁达尔效应 Ｄ． 二氧化硅属于金属氧化物 ５． 下列现象的微观解释不正确的是 Ａ． １ ０ｍＬ酒精和１０ｍＬ水混合后体积小于２０ｍＬ，是因为分子变小了 Ｂ． “酒香不怕巷子深”——分子在不断运动 Ｃ． 水蒸发为水蒸气，水的化学性质没有改变——同种分子化学性质相同 Ｄ． 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 ６． 下列物质属于电解质且能导电的是 Ａ． 盐酸 Ｂ ． Ｓ Ｏ２ Ｃ． 熔融的氯化钾 Ｄ ． ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 高一化学·第３页（共８页） 高一化学·第４页（共８页） ７． 下列实验操作能够达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 Ａ 检验ＮａＣｌ中含有Ｎａ２ＣＯ３ 加水，观察是否溶解 Ｂ 除去ＣａＯ中的ＣａＣＯ３ 加足量稀盐酸 Ｃ 鉴别黄铜和黄金 分别取样，滴加稀盐酸 Ｄ 除去ＣＯ中少量的ＣＯ２ 通过足量灼热ＣｕＯ ８． 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用 的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 Ａ 氢氧化钠溶液中有ＯＨ－，能与酸 反应 氢氧化钾溶液中也有ＯＨ－，也能与 酸反应 Ｂ Ｈ２ＳＯ４分子中含两个氢原子，属于 二元酸 酸分子中含有几个氢原子就属于几 元酸 Ｃ ＣａＯ可以与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２ ＣｕＯ也可以与水反应生成Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｄ 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 ９． 下列说法正确的是 Ａ． 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 Ｂ． ＮＨ４Ｃｌ不含金属阳离子，不属于盐 Ｃ． 碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应 Ｄ． ＮａＨＳＯ４能电离出氢离子，溶液显酸性，所以ＮａＨＳＯ４是酸 １０． 下列离子方程式书写正确的是 Ａ． ＮａＨＣＯ３溶液与稀硫酸反应：ＣＯ２－３ ＋２Ｈ ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｂ． 铁与稀盐酸反应：２Ｆｅ＋６Ｈ ＋ ２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２↑ Ｃ． 向氧化铜中滴加稀盐酸：Ｏ２－＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｏ Ｄ． 硫酸和氯化钡溶液反应：Ｂａ２＋＋ＳＯ２－ ４ ＢａＳＯ４↓ １１． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 Ａ． 澄清透明溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＭｎＯ－４、ＮＯ－３ Ｂ． 含有Ｎａ２ＣＯ３的溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｈ＋、ＮＯ－３ Ｃ． 强碱性溶液中：Ｆｅ３＋、Ｋ＋、ＳＯ２－４ 、ＮＯ－３ Ｄ． 遇酚酞变红的溶液中：Ｋ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３ １２． 图２中ａ、ｂ、ｃ分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图（Ｘ、Ｙ表示 石墨电极，Ｘ与电源正极相连，Ｙ与电源负极相连， 表示水分子）。下列说法错 误的是 　 图２ Ａ． 图ａ中氯化钠固体不能导电 Ｂ． 图ｂ说明通电后氯化钠发生电离： ＮａＣｌ Ｎａ＋＋Ｃｌ－ Ｃ． 图ｃ表示ＮａＣｌ在水溶液中的导电情况，且表示氯离子 Ｄ． 由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 １３． 离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的 化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度 讲，可用离子方程式２Ｈ＋＋ＣＯ２－ ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑表示的反应是 Ａ． 碳酸盐与盐酸反应 Ｂ． 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 Ｃ． ＨＮＯ３溶液与ＮａＨＣＯ３溶液反应 Ｄ． 稀硫酸与ＣａＣＯ３反应 １４． 下列变化不能通过一步反应实现的是 Ａ． Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＯＨ Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３→ＣＯ２ Ｃ． ＦｅＳＯ４→ＣｕＳＯ４ Ｄ． Ｆｅ→ＦｅＣｌ２ 高一化学·第５页（共８页） 高一化学·第６页（共８页） 第Ⅱ卷（非选择题，共５８分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共４小题，共５８分） １５． （１４分）如图３是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： 　 图３ （１）Ｄ中仪器ａ的名称是　 　 　 　 　 　 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可 选用的发生装置为　 　 　 　 　 　 （选填装置编号，下同）。 （２）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是　 　 　 　 　 　 　 ， 收集装置为　 　 　 　 　 　 　 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）某些大理石中含少量硫化物，使制得的ＣＯ２中混有Ｈ２Ｓ气体。欲获取纯净、干 燥的ＣＯ２，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图４所示： 　 图４ 查阅资料： Ⅰ． Ｈ２Ｓ能与ＮａＯＨ等碱溶液、ＣｕＳＯ４溶液反应。 Ⅱ． ＣＯ２中混有的ＨＣｌ气体可用饱和ＮａＨＣＯ３溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． 浓硫酸 Ｂ． ＮａＯＨ溶液 Ｃ． 澄清石灰水 Ｄ． ＣｕＳＯ４溶液 ②装置丙的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某 兴趣小组的同学设计如图５ Ｈ～ Ｊ所示装置对氨气的性质进行探究。 　 图５ 根据氨气的性质，Ｊ处应选择的最佳收集装置为　 　 　 　 　 　 （填“Ｋ” “Ｌ” 或“Ｍ”）。 １６． （１４分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Ｆｅ（ＯＨ）３胶体的制备实验。 Ⅰ． 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的ＮａＯＨ溶液； Ⅱ． 乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； Ⅲ． 丙同学向２５ｍＬ沸水中逐滴加入５～６滴ＦｅＣｌ３饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐 色，停止加热。 （１）其中操作正确的同学是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；他的操作中涉及的制备胶体 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的　 　 　 　 　 　 。 （３）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，这种现象称为胶体的　 　 　 　 　 　 。 （４）丙同学将提纯后的Ｆｅ（ＯＨ）３胶体置于Ｕ型管中（如图６所示），通入直流电一 段时间后，观察到电源　 　 　 　 　 　 极附近的颜色变深，解释出现此现象的原因： 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。　 　 图６ 高一化学·第７页（共８页） 高一化学·第８页（共８页） （５）可用如图７所示的装置除去Ｆｅ（ＯＨ）３胶体中的杂质离子来提纯Ｆｅ（ＯＨ）３胶体， 该方法是　 　 　 　 　 　 ，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干 次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入　 　 　 　 　 　 ，若　 　 　 　 　 　 （填实验 现象），则说明该Ｆｅ（ＯＨ）３胶体中的杂质离子已经完全除去。 　 图７ １７． （１５分）Ⅰ． 有下列物质：①氢氧化钡固体　 ②ＫＨＳＯ４ 　 ③ＨＮＯ３ 　 ④稀硫酸　 ⑤二 氧化碳气体　 ⑥锌丝　 ⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　 ⑨熔融氯化钠　 ⑩Ｆｅ（ＯＨ）３（胶 体）。请用序号填空： （１）上述状态下可导电的是　 　 　 　 　 　 。 （２）属于电解质的是　 　 　 　 　 　 。 （３）属于非电解质的是　 　 　 　 　 　 。 （４）⑥与④反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （５）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ。请举个例子反驳 上述观点：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （用离子方程式表示）。 Ⅱ． 有一瓶无色透明溶液，只含Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２－４ 、ＮＯ－３、Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Ｃｕ２＋中的某几 种，且每种离子的个数一样多，经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ｂａ（ＯＨ）２溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入ＢａＣｌ２溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入ＡｇＮＯ３溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （６）试分析原溶液中一定含有的离子是　 　 　 　 　 　 ，一定不含有的离子是 　 　 　 　 　 　 。　 （７）写出③中反应的离子方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 １８． （１５分）Ⅰ． 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究” 的要求做粗盐提纯实验。 （１）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正 确的操作顺序为　 　 　 　 　 　 （填序号）。 （２）仪器Ｂ的名称是　 　 　 　 　 　 ，在实验中三个步骤中都需使用的一种仪器是 　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ⅱ． 化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除ＮａＣｌ外，还含有ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、ＭｇＳＯ４ 以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了如图８所示实验方案（序号① ～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）： 　 图８ （３）操作①中玻璃棒的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）第⑤步操作的名称是　 　 　 　 　 。第⑥步操作的目的是除去滤液中　 　 　 　 　 （填化学式）；相关的离子方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ； 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （５）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃 棒、　 　 　 　 　 　 、酒精灯。 （６）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？ 　 　 　 　 　 　 （填“能”或“不能”），理由是 　 。 2024~2025学年高一年级教学质量监测卷（一） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C B A A C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A B B C 【解析】 1．该过程中涉及碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A错误。铅笔芯的主要成分是石墨，没有金属铅，B错误。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，意思是用铁锅加热硫酸铜晶体，时间长了，铁锅表面就变成了铜，该过程铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应，C正确。“水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳汁分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D错误。 2．稀硫酸是混合物，A错误。纯碱是Na2CO3，为盐；食盐是混合物；CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，B错误。C正确。Cu2(OH)2CO3不是碱，D错误。 3．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，B正确。托盘天平使用时应该是左物右码，图示的物品与砝码放置颠倒，C错误。从试剂瓶中取用液体药品时，试剂瓶的玻璃塞应该倒放在桌面上，D错误。 4．该“纳米药物分子运输车”中含有多种物质，属于混合物，A正确。该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，不一定含有氧元素，B错误。该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，所以不能发生丁达尔效应，C错误。二氧化硅属于非金属氧化物，D错误。 5．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，A错误。在很远的地方就会闻到酒的香味，是因为含有香味的分子不断运动，向四周扩散的原因，B正确。水蒸发为水蒸气，只是水的形态从液态变为气态，没有新物质的生成，其化学性质没有改变，说明同种分子化学性质相同，C正确。水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以改变，D正确。 6．盐酸能导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误。SO2属于非电解质，B错误。熔融的氯化钾能导电，是电解质，C正确。乙醇是有机物，熔融状态下或溶于水均不导电，D错误。 7．氯化钠和碳酸钠都能溶于水，现象相同不能鉴别，A错误。氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO中的CaCO3，B错误。分别取样，滴加稀盐酸，产生气泡的是黄铜，不产生气泡的是黄金，C正确。CO2与灼热CuO不反应，D错误。 8．碱溶液具有相似化学性质的原因是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，能与酸中的氢离子结合成水分子。氢氧化钠溶液中有OH−，能与酸反应，氢氧化钾溶液中有OH−，和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，类推结果与实际相符，A正确。H2SO4分子中含两个氢原子，溶于水时能够都电离出来，属于二元酸，但酸分子中含有几个氢原子，不一定属于几元酸，如CH3COOH属于一元酸，B错误。CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误。酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，D错误。 9．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，A错误。NH4Cl不含金属阳离子，但是有阳离子铵根离子，属于盐，B错误。碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与酸反应（强酸制弱酸）又能与碱反应，C正确。NaHSO4能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，D错误。 10．NaHCO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A错误。铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误。氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误。硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的和氯化钡里的Ba2+反应生成硫酸钡沉淀：Ba2++=BaSO4↓，D正确。 11．澄清透明溶液中：、、、均可大量共存，A正确。含碳酸钠的溶液中，和H+不能大量共存，B错误。强碱性溶液中存在大量OH−，OH−、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误。遇酚酞变红的溶液，溶液呈碱性，OH−和反应生成和水，不能大量共存，D错误。 12．由题图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，A正确。NaCl=Na++Cl−表示氯化钠的电离方程式，电离的条件是加热熔化或溶于水，电离不需要通电，B错误。图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，黑球向正极移动，带负电荷，则黑球代表Cl−，C正确。由图可知，氯化钠晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融，D正确。 13．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式用2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑表示，A错误。可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用2H++=H2O+CO2↑表示，B正确。NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H++=H2O+CO2↑表示，C错误。CaCO3难溶，不能写成离子形式，D错误。 14．碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓，能通过一步反应实现，A正确。Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，物质之间的转化能一步实现，B正确。Fe比Cu活泼，不能发生金属单质之间的置换反应一步实现，C错误。Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，能一步反应生成，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）集气瓶（1分） B（1分） （2）A D 将长颈漏斗末端伸至液面以下 （3）①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2 （4）M  【解析】（1）D中仪器a的名称是集气瓶。氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，属于固固加热制气装置，故选B。 （2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，属于固液常温型，发生装置应选A，由于二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故收集装置选择D。为防止气体从发生装置泄漏，需要液封装置，故必要措施是将长颈漏斗末端伸至液面以下。 （3）①乙中的碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢，则装置甲中所盛试剂是用来除硫化氢，且不与氯化氢反应，所以是硫酸铜溶液，故选D。 ②甲装置中的硫酸铜溶液除去了二氧化碳中混有的硫化氢，乙装置中的碳酸氢钠溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢，则装置丙是用浓硫酸来除去CO2中的水蒸气或干燥CO2。 （4）最佳选择装置M，避免氨气排放到空气中造成空气污染。 16．（除特殊标注外，每空1分，共14分） （1）丙 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分） （2）丁达尔效应 （3）产生红褐色沉淀（2分） 聚沉 （4）负 Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电时，带正电荷的粒子向阴极移动（2分） （5）渗析法 AgNO3溶液（2分） 不出现白色沉淀  【解析】（1）由上述分析可知，操作正确的是丙同学。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应。 （3）向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸钠，硫酸钠电离产生的硫酸根离子的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。 （4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故将Fe(OH)3胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到电源负极附近颜色变深。 （5）可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体中混有的氯化氢和氯化铁杂质，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明渗析液中不含有氯离子，氢氧化铁胶体中的杂质完全除去。 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）④⑥⑨⑩ （2）①②③⑦⑨ （3）⑤⑧（1分） （4）Zn+=ZnSO4+H2↑ （5）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O（符合题意即可） （6）Mg2+、Cl−、 、、Cu2+、 （7）Ag++Cl−=AgCl↓  【解析】（1）金属有自由移动电子，可以导电，⑥锌丝导电。若溶液或熔融状态下有自由移动的离子也可以导电，④稀硫酸、⑨熔融氯化钠可以导电，⑩Fe(OH)3(胶体)，答案④⑥⑨⑩。 （2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，单质⑥锌丝和混合物④稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，碱①氢氧化钡固体、酸③HNO3、盐②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠是电解质，答案①②③⑦⑨。 （3）溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，大多数有机物如⑧蔗糖晶体，非金属氧化物如⑤二氧化碳气体为非电解质，答案⑤⑧。 （4）锌丝与稀溶液发生置换反应，反应的化学方程式为Zn+=ZnSO4+H2↑。 （5）酸碱中和反应生成可溶性盐和水时均可表示为H++OH−=H2O，若生成难溶性盐不能用此方程式表示，如Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O（符合题意即可）。 Ⅱ．根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+。根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在、。根据①加入足量的溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在、，则原溶液中一定存在Mg2+。③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl−。每种离子的个数一样多，根据溶液呈电中性可以推知一定存在，一定没有，根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl−、。一定不含有的离子是、、Cu2+、。 18．（除特殊标注外，每空1分，共15分） （1）③②④① （2）普通漏斗 F （3）加速粗盐溶解 （4）过滤 Na2CO3和NaOH（2分） +2H+=CO2↑+H2O（2分） OH−+H+=H2O（2分） （5）蒸发皿 （6）不能 若氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，则多余的钡离子无法除去（2分）  【解析】（1）粗盐提纯的基本操作首先进行溶解，之后开始过滤，然后蒸发，最后计算产率，故答案为③②④①。 （2）仪器B是普通漏斗。在溶解、过滤、蒸发中均会用到“玻璃棒”。 （3）操作①为粗盐溶解，则玻璃棒的作用是加速粗盐溶解。 （4）第⑤步操作用于分离不溶性固体和液体，名称是过滤。第⑥步加入HCl，除去滤液中过量的Na2CO3和NaOH。反应的离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、OH−+H+=H2O。 （5）“蒸发结晶”主要在蒸发皿中进行，除提供的器材：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯外，还缺蒸发皿。 （6）加入碳酸钠溶液的目的除了除去钙离子外，还需要除去多余的钡离子，若氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，则多余的钡离子无法除去，因此不能颠倒。 高一化学参考答案·第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$