仿真卷07 -【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷07 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A．碳纳米材料 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．聚碳酸酯 2．一定条件下，与肼()在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．的电子式为 C．分子中键与键的个数比为1：2 D．的VSEPR模型为四面体形 3．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1：灼烧海带 B．图2：乙酸乙酯的制备和收集 C．图3：实验室制取 D．图4：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 4．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是 A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有2种 D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 阅读以下材料，完成下面小题。 含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。 5．下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．中的配位数为6 C．与形成的离子的化学式为 D．某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个紧邻的数为6 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．具有还原性，可用于处理含氰废水 C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 7．下列化学反应表示正确的是 A．溶液通入少量的： B．与溶液反应： C．处理含氰废水： D．水解： 8．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电过程中，正极区溶液增大 B．电极上的电极反应式为 C．导线上每通过，正极区溶液质量增加 D．若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为溶液，电池的电流更平稳 9．吡啶()的结构与苯相似，可与氢气发生加成反应；在有机合成中，碳碳双键在作用下可以高效的生产醛。如图为由3-乙烯基吡啶制备烟醛的反应过程，下列说法错误的是 A．用溴水可以检验产物Y中是否有X剩余 B．X、Y分子中所有原子均可能共平面 C．X、Y分子中碳原子和氮原子均为杂化 D．X、Y和足量氢气加成后的产物均含手性碳原子 10．活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．该反应的平衡常数 C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化 D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO- 11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 B 2 mL 1 mol·L NaOH：溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH 前者的pH比后者的大 非金属性：S>Cl D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护 A．A B．B C．C D．D 12．易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡： 其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强] 下列说法正确的是 A．的焓变 B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则 C．若pH=6.2时，溶液中，则pH=8.2时，溶液中 D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液 13．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．保持恒温恒压下充入氦气，的平衡转化率增大 C．工业上一般控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢 D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂，当汽车发生碰撞时，会瞬间分解产生气体。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成； ②一定条件下，碱性NaClO溶液与溶液反应生成； ③叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水。 回答下列问题： (1)是 (填“离子”或“共价”)化合物。汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解并释放大量的热，下列可表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。 (2)吸收塔内发生的反应的离子方程式为 。 (3)写出反应器1中生成水合肼的反应的化学方程式： 。 (4)反应器1中发生反应时要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 ；反应器2中加入无水乙醚的作用是 。 (5)某实验室设计了如图装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极的电极反应式为 。 15.(18分)化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 已知：i) ii)RMgX易与含活泼氢化合物(W)反应：(HY代表H2O、ROH、RNH2、RC=CH2等)。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。 (2)A转化为B的反应类型为 。 (3)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为 。 (4)H的结构简式为 。 (5)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是______(填标号)。 A． B． C． D． (6)D的同分异构体中，含有苯环结构的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱5种峰，面积比为3：2：2：2：2的同分异构体的结构简式 。 (7)参照上述合成路线，制备一种光刻胶单体的合成路线如下： 则M、L的结构简式分别为：M 、L 。 16. (17分)铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下： (1)铝片预处理 铝片表面除去油垢后，用2的NaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，反应的离子方程式为 ；再用10%(质量分数)的溶液对铝片表面进行化学抛光。 (2)电解氧化 取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5～6的硫酸中进行电解。其中铝片接电源的 (填“正”或“负”)极，产生氧化膜的电极反应式为 。氧化膜的生长过程，可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，A阶段中电压逐渐增大的原因是 。 (3)氧化膜的质量检验 取出经阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3g +75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定铝片表面颜色变为绿色(产生)所需的时间，即可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式： 。 (4)氧化膜厚度的测定 ①取氧化完毕的铝片，测得其表面积为，洗净吹干，称得质量为0.7654g； ②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理； ③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片的质量为0.7442g。 已知氧化膜的密度为，可以计算出氧化膜的厚度为 μm (氧化膜的厚度=，)。 17. (17分)甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过催化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求的氢气。该工艺中主要涉及以下几个反应： 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 反应Ⅲ　　 (1)各物质的相对能量如图1所示， 。 (2)不同压强下，水醇摩尔比为1时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为 ；随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是 。 (3)一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为 ；若平衡时的分压为，则反应Ⅲ的平衡常数 (结果保留整数)。此温度下，水醇摩尔比为2.004时，甲醇的转化率为99.9%，且体系中，此时产氢率为 [产氢率，结果保留三位小数]。 (4)质子交换膜燃料电池对CO的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知CO的选择性随水醇摩尔比变化的原因是 ，降低CO的选择性还可选用的方法是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷07 （江苏专用） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．A 7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．D 13．D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分) (1)离子（1分） A（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)防止过量的NaClO将生成的氧化 （2分） 降低的溶解度，有利于结晶的析出（2分） (5) （1分） （2分） 15.(18分) (1)羟基 （1分） 醛基（1分） (2)sp3、sp2（2分） (3)1，2-二甲苯(邻二甲苯)（2分） (4)（2分） (5)BC（2分） (6)19 （2分） 或（2分） (7) （2分） （2分） 16. (17分) (1)（2分） (2)正 （2分） （2分） 电流不变时，氧化膜覆盖阳极表面，电阻增大（2分） (3)（2分） (4)19.6（3分） 17. (17分) (1)（2分） (2) （2分） 反应Ⅰ和Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高（2分） (3)1.95p0 （3分） 291 （2分） 2.987（2分） (4)水醇摩尔比增大，甲醇主要发生反应Ⅰ，生成的氢气可以抑制Ⅱ反应的进行 （2分） 采用对反应Ⅱ选择性低的催化剂，或采用对反应Ⅲ选择性高的催化剂（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷07 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A．碳纳米材料 B．石墨烯 C．石英光导纤维 D．聚碳酸酯 【答案】D 【详解】A．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，A不合题意； B．石墨烯属于新型无机非金属材料，B不合题意； C．石英光导纤维属于新型无机非金属材料，C不合题意； D．聚碳酸酯是有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2．一定条件下，与肼()在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是 A．基态的价电子排布式为 B．的电子式为 C．分子中键与键的个数比为1：2 D．的VSEPR模型为四面体形 【答案】A 【详解】A．基态的价电子排布式为，A项错误； B．的电子式为，B项正确； C．分子中含N≡N，键与键的个数比为1：2，C项正确； D．分子中O原子含2个成键电子对和2个孤电子对，价层电子对为4对，因此的VSEPR模型为四面体形，D项正确； 答案选A。 3．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1：灼烧海带 B．图2：乙酸乙酯的制备和收集 C．图3：实验室制取 D．图4：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 【答案】C 【详解】A．灼烧碎海带应选用坩埚，A错误； B．乙酸乙酯与溶液能发生反应，应选用饱和碳酸钠溶液收集，B错误； C．制取少量使用安全漏斗可以形成液封，防止气体逸出，C正确； D．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D错误； 故选C。 4．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是 A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有2种 D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 【答案】A 【详解】Q的一种同位素用于文物年代的测定，Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第VIIA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第IIIA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素。 A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确； B．Y为B元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为一元酸，B错误； C．X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：、、共3种，C错误； D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，Q与P形成的化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。 5．下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．中的配位数为6 C．与形成的离子的化学式为 D．某铁晶体(晶胞如上图所示)中与每个紧邻的数为6 【答案】B 【解析】A．基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去两个4s电子后基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d6，A错误； B．根据化学式K4[Fe(CN)6]可知，其中Fe2＋的配位数为6，B正确； C．由图可知，Cu+与3个CN-相连，其中2个CN-被Cu+共有，则Cu+与CN-的个数之比为1∶(1+2×)=1∶2，所以化学式应该为[Cu(CN)2]-，C错误； D．根据晶胞结构可知，Fe原子位于顶点和面心，与每个Fe紧邻的Fe数为12，D错误； 故选B。 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．具有还原性，可用于处理含氰废水 C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A．N2的化学性质稳定，一般条件下不会和金属发生反应，可用于金属焊接保护，A正确； B．H2O2具有氧化性，能够和CN-发生氧化还原反应，可用于处理含氰废水，B错误； C．FeCl3溶液中的Fe3+具有强氧化性，可用于刻蚀覆铜板，C错误； D．Na2CO3溶液碱性强，对人会产生强烈的刺激作用，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3溶液碱性弱，可以与胃酸(即盐酸)反应产生氯化钠、水、二氧化碳，因此可治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 7．下列化学反应表示正确的是 A．溶液通入少量的： B．与溶液反应： C．处理含氰废水： D．水解： 【答案】A 【解析】A．酸性H2CO3＞HCN＞，因此NaCN溶液通入少量的CO2生成HCN和，离子方程式为：，A正确； B．HCN酸性很弱，常温下很难与铁反应置换氢气，即使反应，亚铁离子和氢氰酸根离子会生成配合离子，B错误； C．Cl2具有氧化性，能够和CN-反应生成N2和CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误； D．碳酸根离子水解微弱，以第一步水解为主，K2CO3水解：，D错误； 故选A。 8．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电过程中，正极区溶液增大 B．电极上的电极反应式为 C．导线上每通过，正极区溶液质量增加 D．若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为溶液，电池的电流更平稳 【答案】A 【详解】由图可知，Si转化为SiO2，Si元素化合价升高，失去电子，为负极，MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应式为2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O； A．放电过程中，负极区每转移，生成并移向正极区，正极的电极反应式为，正极区每转移，消耗，溶液增大，故A项正确； B．电极上发生反应的电极反应式为，故B项错误； C．由正、负极电极反应式可知，导线上每通过，会有移向正极区，同时溶解，所以正极区溶液质量增加，故C项错误； D．若将质子交换膜换为阴离子交换膜，电解液换为溶液，Si会与溶液直接反应，故D项错误； 故本题选A。 9．吡啶()的结构与苯相似，可与氢气发生加成反应；在有机合成中，碳碳双键在作用下可以高效的生产醛。如图为由3-乙烯基吡啶制备烟醛的反应过程，下列说法错误的是 A．用溴水可以检验产物Y中是否有X剩余 B．X、Y分子中所有原子均可能共平面 C．X、Y分子中碳原子和氮原子均为杂化 D．X、Y和足量氢气加成后的产物均含手性碳原子 【答案】A 【详解】A．X中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色，Y中的醛基也可以使溴水褪色，用溴水不能检验产物Y中是否有X剩余，A错误； B．X中吡啶结构与苯相似，是平面结构，碳碳双键也是平面结构，所有原子均可能共平面，Y中吡啶是平面结构，碳氧双键也是平面结构，所有原子均可能共平面，B正确； C．吡啶结构与苯相似，其中的C原子和N原子都是sp2杂化的，形成碳碳双键和碳氧双键的C原子也是sp2杂化的，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X和足量氢气加成后的产物为，含有手性碳原子如图，Y和足量氢气加成后的产物为，含有手性碳原子如，D正确； 故选A。 10．活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．该反应的平衡常数 C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化 D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO- 【答案】D 【详解】A．从方程式得知反应将一分子气体转化为一分子液体故一定是熵减反应，又可以自发进行则必定是放热反应，故△H<0，A错误； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；水为纯物质，故反应的平衡常数，B错误； C．由反应可知，反应前后，碳的化合价由+4变为+2，C错误； D．氧的电负性大于碳，HCO中碳带正电荷、氧带负电荷，题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO转化为的HCOO-，D正确； 故选D。 11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 B 2 mL 1 mol·L NaOH：溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH 前者的pH比后者的大 非金属性：S>Cl D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．和气体反应生成的CuS不溶于酸，则出现黑色沉淀，不能由该反应比较酸性，且硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，A错误； B．2 mL 1 mol·L NaOH：溶液溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，NaOH过量，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液，不能证明是由沉淀转化生成的，由现象可由现象无法证明，B错误； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，且二者均不是最高价含氧酸盐，不能比较二者的非金属性强弱，C错误； D．用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无，铁被保护，D正确； 故选D。 12．易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡： 其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强] 下列说法正确的是 A．的焓变 B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则 C．若pH=6.2时，溶液中，则pH=8.2时，溶液中 D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液 【答案】D 【详解】A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程∆S<0，可知焓变应小于零才能自发进行，A项错误； B．SO2在水中溶解后部分生成SO2∙xH2O，其溶解度为c(SO2∙xH2O)与c(SO2)的和，根据，c(SO2∙xH2O)=K1p(SO2)，则c(SO2∙xH2O)与c(SO2)的和要大于K1p(SO2)，B项错误； C．若pH=6.2时，溶液中，亚硫酸的二级电离平衡常数：，则pH=8.2时，溶液中，C项错误； D．由盖斯定律可知反应SO2(g)+H2O2H++，可由上述三个过程加和得到，则该反应的平衡常数K=K1K2K3=，则溶液c(H+)=，D项正确。 答案选D。 13．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．保持恒温恒压下充入氦气，的平衡转化率增大 C．工业上一般控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢 D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为 【答案】D 【详解】A．由图可知，升高温度，的体积分数增大，CH4的平衡转化率减小，说明反应I的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，，说明反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ是放热反应，ΔH2<0，故A正确； B．反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，恒温恒压下充入氦气，导致容器的体积增大，相当于减小压强，对于反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，浓度增大，则反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率增大，故B正确； C．由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，故C正确； D．在密闭容器中，n(S2):n(CH4)=2:1开始反应，设CH4的起始物质的量为a，转化的物质的量为x，即： CS2的体积分数为10%，即，解得x=0.3a，则CH4的转化率为30%，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂，当汽车发生碰撞时，会瞬间分解产生气体。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成； ②一定条件下，碱性NaClO溶液与溶液反应生成； ③叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水。 回答下列问题： (1)是 (填“离子”或“共价”)化合物。汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解并释放大量的热，下列可表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。 (2)吸收塔内发生的反应的离子方程式为 。 (3)写出反应器1中生成水合肼的反应的化学方程式： 。 (4)反应器1中发生反应时要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 ；反应器2中加入无水乙醚的作用是 。 (5)某实验室设计了如图装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极的电极反应式为 。 【答案】 (1)离子（1分） A（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)防止过量的NaClO将生成的氧化 （2分） 降低的溶解度，有利于结晶的析出（2分） (5) （1分） （2分） 【详解】Cl2通入吸收塔中与30%的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，硫酸锰作催化剂下，碱性NaClO溶液与尿素溶液在反应器1中发生氧化还原反应生成和，分离出的在反应器2中生成NaN3，加入无水乙醚降低NaN3溶解度，通过结晶抽滤洗涤重结晶得到纯净的NaN3。 （1）由钠离子和构成、是离子化合物。汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解并释放大量的热，则生成物的总能量明显低于反应物的总能量，故图A可表示该反应过程中的能量变化； 选A。 （2）据分析，吸收塔内发生的反应的离子方程式为。 （3）已知②：一定条件下，碱性NaClO溶液与溶液反应生成；则反应器1中生成水合肼的反应为氧化还原反应，尿素中氮元素从-3价升高到-2价生成，次氯酸钠中氯元素从+1价降低到-1价转化为氯化钠，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：。 （4）已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；则反应器1中发生反应时要控制NaClO溶液的用量的主要目的是：防止过量的NaClO将生成的氧化；已知③：叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，则反应器2中加入无水乙醚的作用是：降低的溶解度，有利于结晶的析出。 （5）原电池是化学能转化为电能的装置，没有外接电源，且次氯酸钠和尿素在碱性环境下能发生氧化还原反应，则该装置为原电池，氨气在负极失去电子发生氧化反应生成，则多孔铂电极为负极；正极上次氯酸根得到电子发生还原反应，则石墨电极为正极；内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极； ①据分析可知，双极膜中产生的移向多孔铂电极。 ②石墨电极为正极，在水分子参与下，次氯酸根得到电子转变为氯离子、同时有氢氧根离子生成，电极反应式为：。 15.(18分)化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： 已知：i) ii)RMgX易与含活泼氢化合物(W)反应：(HY代表H2O、ROH、RNH2、RC=CH2等)。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。 (2)A转化为B的反应类型为 。 (3)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为 。 (4)H的结构简式为 。 (5)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是______(填标号)。 A． B． C． D． (6)D的同分异构体中，含有苯环结构的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱5种峰，面积比为3：2：2：2：2的同分异构体的结构简式 。 (7)参照上述合成路线，制备一种光刻胶单体的合成路线如下： 则M、L的结构简式分别为：M 、L 。 【答案】 (1)羟基 （1分） 醛基（1分） (2)sp3、sp2（2分） (3)1，2-二甲苯(邻二甲苯)（2分） (4)（2分） (5)BC（2分） (6)19 （2分） 或（2分） (7) （2分） （2分） 【详解】A中的醇羟基在MnO2作用下催化氧化生成醛基得到B，B与Ph3CCl发生取代反应生成C；D中的氨基发生取代反应生成E中的Br，E发生已知i)的第一步反应生成F，C和F发生已知i)的第二步反应生成G，G在MnO2的催化下与氧气反应生成H，则H的结构简式为，有机物H在CH3MgBr、无水醚以及H3O+作用下发生酮羰基的加成反应生成I，据此解答。 （1）根据流程中A和B的结构简式可知，A、B中含氧官能团名称分别为羟基、醛基； （2）根据分析可知，A中的醇羟基在MnO2作用下催化氧化生成醛基，因此A转化为B的反应类型为氧化反应； （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为1,2-二甲基苯(邻二甲苯)； （4）根据分析可知，H的结构简式为：； （5）根据已知ii)，RMgX易与含活泼氢化合物(H2O、ROH、RNH2、RC=CH2等)发生反应，B含有羟基，C含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用B、C作反应溶剂，故选BC； （6）D的结构简式为，要求同分异构体中含有苯环，则苯环上可能有1个、2个或3个取代基，当苯环上有1个取代基时，该取代基可能为-CH2CH2NH2、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2、-CH2NHCH3，每种取代基形成1种同分异构体，则此时有5种同分异构体；当苯环上有2个取代基时，取代基可能为-CH2CH3和-NH2、-CH2NH2和-CH3、-NHCH3和-CH3，每种取代基可形成3种同分异构体，则此时有9种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，取代基为-CH3、-CH3和-NH2，除去D本身之外，还有5种同分异构体；所以D的同分异构体中，含有苯环结构的有5+9+5=19种，其中一种核磁共振氢谱有5种峰(即有5种等效氢)，且面积比为3∶2∶2∶2∶2(即每种等效氢的氢原子个数之比)的结构简式为：或； （7）根据题给流程，结合已知i)的反应原理可知，与CF3COCF3、无水醚及H3O+作用下发生反应生成M，则M的结构简式为；在催化剂作用下，M中的酮羰基被加氢还原生成L，则L的结构简式为。 16. (17分)铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下： (1)铝片预处理 铝片表面除去油垢后，用2的NaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，反应的离子方程式为 ；再用10%(质量分数)的溶液对铝片表面进行化学抛光。 (2)电解氧化 取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5～6的硫酸中进行电解。其中铝片接电源的 (填“正”或“负”)极，产生氧化膜的电极反应式为 。氧化膜的生长过程，可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，A阶段中电压逐渐增大的原因是 。 (3)氧化膜的质量检验 取出经阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3g +75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定铝片表面颜色变为绿色(产生)所需的时间，即可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式： 。 (4)氧化膜厚度的测定 ①取氧化完毕的铝片，测得其表面积为，洗净吹干，称得质量为0.7654g； ②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理； ③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片的质量为0.7442g。 已知氧化膜的密度为，可以计算出氧化膜的厚度为 μm (氧化膜的厚度=，)。 【答案】 (1)（2分） (2)正 （2分） （2分） 电流不变时，氧化膜覆盖阳极表面，电阻增大（2分） (3)（2分） (4)19.6（3分） 【详解】（1）铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，即Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：； （2）本电解的目的是将铝片电解氧化生成致密的氧化物保护膜，电解池中阳极发生氧化反应，则铝片接电源正极，产生氧化膜的电极反应式为：；氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段，由图可知C阶段多孔层产生孔隙即生成有Al2O3保护膜，同时又被生成的H+消耗掉一部分Al2O3，从而形成多孔层产生空隙，该过程的离子反应方程式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+、Al2O3+6H+=Al3++3H2O，A阶段随着电解的进行氧化膜覆盖阳极表面厚度加厚，电阻增大，则为了保持电流不变，A阶段电压需逐渐增大； （3）该变色反应即K2Cr2O7转化为了Cr3+，被还原，即Al参与该反应转化为Al3+，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：； （4）由题干可知，氧化膜的质量为：0.7654g-0.7442g=0.0212g，则氧化膜的体积为：，则氧化膜的厚度为：。 17. (17分)甲醇是一种重要的化工原料，其用途之一是通过催化重整制取满足质子交换膜燃料电池要求的氢气。该工艺中主要涉及以下几个反应： 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 反应Ⅲ　　 (1)各物质的相对能量如图1所示， 。 (2)不同压强下，水醇摩尔比为1时，甲醇的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为 ；随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是 。 (3)一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，则平衡时体系的压强为 ；若平衡时的分压为，则反应Ⅲ的平衡常数 (结果保留整数)。此温度下，水醇摩尔比为2.004时，甲醇的转化率为99.9%，且体系中，此时产氢率为 [产氢率，结果保留三位小数]。 (4)质子交换膜燃料电池对CO的耐受性差，对氢的纯度要求高。由以下图像信息可知CO的选择性随水醇摩尔比变化的原因是 ，降低CO的选择性还可选用的方法是 。 【答案】 (1)（2分） (2) （2分） 反应Ⅰ和Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高（2分） (3)1.95p0 （3分） 291 （2分） 2.987（2分） (4)水醇摩尔比增大，甲醇主要发生反应Ⅰ，生成的氢气可以抑制Ⅱ反应的进行 （2分） 采用对反应Ⅱ选择性低的催化剂，或采用对反应Ⅲ选择性高的催化剂（2分） 【详解】（1）各物质的相对能量如图1所示，焓变ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量，由图知： (-393.51+0)-(-110.5-241.8)=-41.21。 （2）反应Ⅰ和Ⅱ是气体分子总数增大的反应，当温度不变、水醇摩尔比为1时，增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ平衡左移，甲醇的平衡转化率下降，则、、由大到小的顺序为； 结合(1)可知， (-393.51+3×0)-(-201.1-241.8)=+49.39， (-110.5+2×0)-(-201.1)=+90.6，升温则平衡右移，甲醇的转化率增大，则随温度升高甲醇的平衡转化率增大的原因是: 反应Ⅰ和Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高。 （3）一定温度下，水醇摩尔比为1时，在恒容体系中进行上述反应，测得体系的起始压强为，若该条件下甲醇的平衡转化率为95%，设水、甲醇均为1mol，发生上述反应Ⅰ：，发生上述反应Ⅱ：，发生上述反应Ⅲ：，则平衡时n(CO2)=( x+y) mol，n(H2)= (1.9+x+y)mol，n(CO)= (0.95-x-y) mol，n(H2O)=(1-x-y)mol，n(CH3OH)=0.05mol，混合气体共3.9mol，恒温恒容下，，则平衡时体系的压强为1.95p0； 若平衡时的分压为，即，则x+y=0.88 mol，n(CO2)=0.88mol，n(H2)= 2.78mol，n(CO)= 0.07 mol，n(H2O)=0.12mol，，， ，，按照定义：分压=总压×物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，Kθ=，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的平衡常数 (结果保留整数)。 此温度下，水醇摩尔比为2.004时，甲醇的转化率为99.9%，设水、甲醇依次为2.004mol、1mol，发生上述反应Ⅰ：，发生上述反应Ⅱ：，发生上述反应Ⅲ：，则平衡时n(CO2)=( x’+y’) mol，n(H2)= (1.998+x’+y’)mol，n(CO)= (0.999-x’-y’) mol，n(H2O)=(2.004-x’-y’)mol，n(CH3OH)=0.0001mol，且体系中，即，，则此时产氢率为。(结果保留三位小数) （4）由以下图像信息可知CO的选择性随水醇摩尔比增大而减小，水醇摩尔比增大，相当于增大氢气的分压有利于反应Ⅰ、Ⅲ向右进行，不利于反应Ⅱ，则 CO的选择性随水醇摩尔比变化的原因是: 水醇摩尔比增大，甲醇主要发生反应Ⅰ，生成的氢气可以抑制Ⅱ反应的进行；抑制反应Ⅱ、促进反应Ⅲ可降低CO的选择性，则降低CO的选择性还可选用的方法是：采用对反应Ⅱ选择性低的催化剂，或采用对反应Ⅲ选择性高的催化剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$