河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

化学月考 2 第 1页 南阳一中 2024年秋期高三第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Co-59 一、单项选择题（共 14题，每题 3分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料不是有机高分子材料 B．晶体硅常用于制造芯片，硬度小于碳化硅 C．聚乙炔用 2I 或Na 处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点 D．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构简式： 2 2CH CH B．碳化硅的分子式：SiC C． 4CCl 比例模型： D．NH4Cl 的电子式为 3.下列制取 SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取 2SO B. 验证还原性 C. 收集 2SO D. 尾气处理 4.我国某科研机构研究表明，利用 2 2 7K Cr O 可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所 示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允 许阴离子通过，则下列说法正确的是 A．该电池可以在高温下使用 B．一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度增大 C．电子移动方向：M 极→导线→N 极 D．M 的电极反应式为 - -6 5 2 2C H OH-28e +28OH =6CO +17H O 化学月考 2 第 2页 5．分析含有少量 NaOH 的 NaClO 溶液与 FeSO4溶液的反应。 已知：①图 1 表示将 FeSO4 溶液逐滴滴加到含少量 NaOH 的 NaClO 溶液中的 pH 变化；②图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与 pH 的关系[注：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A 点溶液的 pH 约为 13，主要原因是 ClO− + H2OHClO + OH− B．AB 段 pH 显著下降的原因是 5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C．CD 段较 BC 段 pH 下降快的主要原因是 HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D．反应进行至 400s 时溶液中产生 Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 6． 0.5 0.5 3LaFe Co O 催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①② 光激发产生光电子与光生空穴( h ，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、 ⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是 A．反应⑤每消耗 1mol 2O ，共转移 4mol e B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质 C． OH 、 2O  和 h 在漂白颜料时体现了强还原性 D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数 7．恒温条件下，用图 1 所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图 2。 化学月考 2 第 3页 下列说法不正确．．．的是 A．AB 段主要发生析氢腐蚀 B．AD 段负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ C．BC 段正极反应式主要为 O2+4e-+2H2O=4OH- D．DE 段溶液 pH 基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O 消耗 H+的量与 4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生 H+的量基本相同 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. 由 FeS2 制备 BaSO3： B. 由 MgO 制备 MgCl2： C. 由 CuSO4 生成 Cu2O： D. SiO2制 Na2SiO3： 9. 化合物 Z 是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y 与 Z 分子均存在顺反异构体 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别 X 和 Y C. 用 FeCl3溶液可以鉴别 X、Y D. Y 与足量 H2 加成后的产物中含有手性碳原子 10. 实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，还含有少量的 Fe2+、Mn2+，溶液 pH≈5)为原料制备 ZnCO3的实验流程如下图所示，S2 具有强氧化性，易被还原为 S ，S2 的结构如图乙所 示。下列说法正确的是 A. “除锰”反应的离子方程式为 S2 +Mn2++2H2O=2S +MnO2↓+4H+ B. “除锰”反应中每消耗 1 mol S2 ，硫元素共得到 2 mol 电子 C. 试剂 X 可以选用 Zn、ZnO 等物质 D. 滤液中一定大量存在的阳离子有 Na+、NH 4  和 Zn2+ 化学月考 2 第 4页 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Al 与 结合 H+ 能 力大小 相同温度下，分别测量浓度均为 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液和 Na[Al(OH)4]溶液的 pH，比较 pH 的大小 B H2S 与 H2SO4 的酸性强弱 向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体，观察现象 C 检验 Fe2+对 H2O2 分解是否 有催化作用 向 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液，观察产生气泡的速率 D 检验 Fe3O4 中含有 Fe（II） 将 Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性 KMnO4溶 液，观察溶液颜色的变化 12．我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子 结构式。其中 R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述正确的是 A．键角：ZR3<R2X B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C．第一电离能：W<Z<X D．分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应 13. CO2催化加氢是转化 CO2的一种方法，其过程中主要发生 下列反应： 反应Ⅰ： 2 2 2 1( ( (CO g)+H g)=CO g)+H O g)( H 反应Ⅱ： -1 2 2 3 3 2 22CO (g)+6H (g)=CH OCH (g)+3H O(g)ΔH =-122.5kJ mol 在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性随温度的变 化如下图所示。其中： 。 下列说法正确的是 A. B. △H1<0 C. 温度高于 300℃时主要发生反应Ⅱ D. 其他条件不变，图中 A 点选择合适催化剂可提高 CO 的选择性 14. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100mol⋅ L-1 的乙二酸溶液 中滴加同浓度的 NaOH 溶液，过程中的 lg X [X 为     2 2 4 2 4 C O HC O c c   或     2 4 2 2 4 HC O H C O c c  ]、  NaOHV 与 pH 的变化 关系如图所示。下列说法不正确的是 A．直线Ⅱ中的 X 表示     2 2 4 2 4 C O HC O c c   B．a 点溶液中存在     1.352 2 4 2 4H C O : HC O : 10 :1c c   化学月考 2 第 5页 C．常温下， 22 2 4 2 4H C O 2H C O  的 5.0710K  D．c 点溶液中满足        2 4 2 2 4OH H HC O 2 H C Oc c c c     二、非选择题（共 4小题，58分） 15．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼 锌产生的废渣(主要含Co、Zn 、Pb 、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺 如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全  5 11.0 10 mol Lc   ≤ 时的 pH ： 3Fe  2Fe  3Co  2Co  2Zn  开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。 (2)“过滤 1”后的溶液中加入 2MnO 的作用是 。调 pH=4 之后，在过 滤之前一般需要将其加热 3~5 min，其目的除使 3Fe 充分水解外，还能 。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式 为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的 3Co  浓度为 1mol L 。 （5）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中 受热的质量变化曲线，曲线中 300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。 通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。写出 B 点对应的物质与 O2 在 225～300℃发生反应的化学方程式： 。 16.丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)热裂解法。化学反应为      3 8 3 6 2C H g C H g H g H 化学月考 2 第 6页 在 25℃、101 kPa 条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g) 燃烧热/( 1kJ mol ) -2219.9 -2049 -286 (1) H  1kJ mol 。 (2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总 压为 a kPa，丙烷的转化率为 x，则该反应的平衡常数 pK 为 (要求带单位；用分压计 算的平衡常数为 pK ，分压=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速 率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。 a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂 c．升高温度 d．及时分离出丙烯 方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为        3 8 2 3 6 2 1C H g O g C H g H O g 2   0H   反应产物中除 C3H6外，还有 CH4、CO 和 C 等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催 化剂活性。图 1 为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图 2 为投料比[     3 8 2 n C H n O ]对丙烷氧化裂 解反应性能的影响。 已知：C3H6 的选择性     3 6 3 8 C H 100% C H n n   转化 ；C3H6产率=C3H8 转化率×C3H6 选择性。 (4)图 1 中 C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 。 (5)     3 8 2 C H O n n 的值较低时，C3H6 的选择性较低的原因可能是 。 (6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量 CO2，能更好地提高丙烷的转化率 和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： 。 17.  3 36Co NH Cl   (三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原 料制备  3 36Co NH Cl   。 化学月考 2 第 7页 已知：① 2Co 在pH 9.4 时恰好完全沉淀为  2Co OH ； ②不同温度下  3 36Co NH Cl   在水中的溶解度如右图所示。 (一) 2CoCl 的制备 2CoCl 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于 2Cl ，可用金属钴与氯气反应制备 2CoCl 。实验中利用如图装 置(连接用橡胶管省略)进行制备。 (1)用图中的装置组合制备 2CoCl ，连接顺序为 (填标号)。装置 B 的作用是 。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 (二)  3 36Co NH Cl   的制备 步骤如下： Ⅰ．在 100mL 锥形瓶内加入 4.5g 研细的 2CoCl ， 43gNH Cl和 5mL 水，加热溶解后加入 0.3g 活性 炭作催化剂。 Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 10℃以下，并缓慢加入 2 210mLH O 溶液。 Ⅲ．在 60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到  3 36Co NH Cl   晶体。 根据以上步骤，回答下列问题： (3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入 4NH Cl的原因之一是利用 4NH Cl溶于水电离 出 4NH  ，使 3 2NH H O 的电离平衡逆向移动，增大 c(NH3)，请解释另一原因： 。 (4)步骤Ⅱ中在加入 2 2H O 溶液时，控制温度在 10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同 时 。 (5)制备  3 36Co NH Cl   的总反应的化学方程式为 。 (6)步骤Ⅲ中的操作名称为 、 。 18.硫酸铈铵    4 44 4NH Ce SO  是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含 3 2CeFCO BaO SiO、、 化学月考 2 第 8页 等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。 已知部分信息如下： ① 3Ce  在空气中易被氧化为 4 4Ce ,Ce 具有强氧化性； ②稀土离子易与 2 4SO  形成复盐沉淀， 3 2 4Ce SO  、 发生反应：    2 4 2 4 2 2 4 2 4 23 3Ce SO Na SO nH O Ce SO Na SO nH O     。 回答下列问题： (1) 3CeFCO 中铈元素的化合价为 ；滤渣 A 的主要成分有 2SiO 、 (填 化学式)。 (2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样 操作的目的是 。 (3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图 1 所示，与硫酸浓度关系如图 2 所示。工业生产 应选择的适宜条件是 。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。 (4)“沉铈”中，硫脲的作用是 。 (5)向含 3+Ce 溶液中加入 4 3NH HCO 反应生成  2 3 3Ce CO 的离子方程式为 。 (6)测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取 25.00mL 配制溶液于 锥形瓶，加入 1VmL0.1000mol L 硫酸亚铁铵    4 42 2NH Fe SO  溶液恰好完全反应。该产品纯度 为 %(杂质不参与反应；    4 44 4NH Ce SO  摩尔质量为 1Mg mol ；滴定反应为 2 4 3 3Fe Ce Ce Fe      )。 化学月考 2 第 9页 南阳一中 2024年春期高三第二次月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B C C D C C C A A B D B 二、大题除特殊标记外，每空 2分，共 58分 15.(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率（两点各一分） (2)将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，以便在后续调 pH 时除去 Fe 元素 破坏 Fe(OH)3胶体，防止 Fe3+转化为 Fe(OH)3 胶体 (3) 2+ - +4 2 3 23Co +MnO +7H O=3Co(OH) +MnO +5H  2+ - +4 2 23Mn +2MnO +2H O=5MnO +4H (4) ZnSO4、K2SO4 -16.710 （5） Co3O4 3CoC2O4+2O2 225 300  ℃ Co3O4+6CO2 16.(1) 115.1 (2)高温（1分） (3) 2 2 ax kPa 1 x C（1分） (4)温度升高，反应速率加快，转化率升高 (5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物 (6)发生反应 CO2+C==2CO,可以消除催化剂表面的积碳，加快化学反应速率 17.(1) A→D→C→E→B 防止多余的 2Cl 污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E，使 2CoCl 潮解 (2) 24 2 22MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O          (3)防止加入氨水时溶液中  OHc  过大，生成  2Co OH 沉淀 (4)防止温度过高使 2 2H O 和 3 2NH H O 分解（或浓氨水的挥发） (5)  2 4 3 2 2 2 3 3 262 O60 CoCl 2NH Cl 10NH H O H O 2 Co NH Cl 12H       活性炭 ℃ (6) 趁热过滤（1分） 冷却结晶（1分） 18.(1) 3 （1分） 4BaSO （1分） (2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分 (3)95℃、硫酸浓度为 13.0mol L 4Ce 具有强氧化性，会与Cl反应生成 2Cl ，污染环境 (4)作还原剂，将 22CeF  还原为 3Ce  (5)  3 3 2 3 2 232Ce 6HCO Ce CO 3CO 3H O        (6) 0.1MV w (或 MV 10w )