上海市上海财经大学附属北郊高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

上海财经大学附属北郊高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、氯酸镁的制备 1. 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。 （1）氯酸镁属于______。 A. 酸 B. 有机物 C. 含氧酸盐 D. 氧化物 （2）氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是______。（写离子符号） （3）常温常压下，氯酸镁和氯酸钠都是白色固体，写出鉴别它们的一种简单方法是______。（写出方法、现象和结论） （4）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，0.1mol的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是______。 A. 剩余0.1mol固体． B. 得3.2克氧气 C. 生成气体6.72L D. 镁与氯元素的质量比不变 （5）写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式______。 （6）上述反应过程中有白色固体析出，请解释该现象______。 （7）在最后所得的分散体系中，要分离获得纯净的除了过滤外还需经过______。 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 渗析 2. 已知氯气能与碱液反应： 反应①：25℃氯气和溶液反应为： 反应②：75℃氧气和溶液反应为： 75℃时将一定量的氯气和溶液反应后，经分析含有五种溶质离子，其物质的量如下表所示（X表示未标出的离子）： 溶质离子 物质的量/ （1）由以上可知，用氯气与碱液反应制备氯酸盐受______因素影响。 （2）______，______。 （3）请解释产生的原因______。 二、工业制备Na2S2O3 3. 硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：。 （1）中S元素的化合价为______。 （2）若以上5种物质的摩尔质量从左往右分别为，则______。（用、表示） 4. 一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充入一定量的和，恰好使两边气体密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析错误的是 A. 混合前两室压强：右>左 B. 混合前两室中的氧原子数：左=右 C. 混合前后容器中气体密度不变 D. 混合后容器中气体平均摩尔质量为 5. 实验室制取，常温下用固体粉末与硫酸溶液反应。 （1）上述反应的化学方程式为______。 （2）相应的制取装置下列不合理的是______。 （3）c中接在双颈烧瓶左侧的仪器名称为______，使用其的优点是______。 （4）制取时不宜用固体（难溶）与硫酸反应的原因是______。 （5）等量的固体分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸制得的较多，其原因可能与二氧化硫的______性质有关。 A. 溶解性 B. 热稳定性 C. 酸性 D. 毒性 6. 吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 （1）写出尾气处理的化学方程式______。 （2）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. D. 浓硫酸 （3）为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______（任写一条）。 （4）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步： 第一步：（同时还发生） 第二步： 第三步：__________（用化学方程式表示）。 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。 （5）设计实验方案，检测产品中是否存在__________。 已知：①微溶；难溶；②。 （6）进一步提纯晶体所用的方法是______。 三、氯气的制备 7. 某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。完成下列填空： （1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：______。 （2）下列装置应用于实验室制氧气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是______。 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 该小组同学设计并进行以下方案探究影响该反应的因素： 实验 操作 现象 ① 常温下将与浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热与稀盐酸混合物 无明显现象 （3）实验①中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为______；实验①②探究的是______对与HCl反应的影响。 （4）实验③需要用浓盐酸配制稀盐酸。量取浓盐酸的体积为______mL（保留3位有效数字），完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还有______；若12mol/L的浓盐酸的密度为1.19g/mL，则浓盐酸溶质的质量分数为______。（保留3位有效数字） 该小组同学猜测实验③中无明显现象是因为或低，无法反应。他们将实验③中的混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓硫酸至，加热 生成黄绿色气体 ⑤ 向混合物中加入至，加热 生成黄绿色气体 （5）实验③分别与④和⑤进行对比，得出的结论：实验③中无明显现象的原因是______； （6）实验④与⑤对比，得出的结论是______。 （7）为了使实验③中，则至少需向稀盐酸中加入固体NaCl______克。（不考虑混合后的溶液体积变化） 8. 现代氯碱工业使用电解饱和食盐水的方法来制造。配制电解用的食盐水所需食盐必须经过精制以除去含有的等杂质离子。在实验室中可向粗盐水中依次加入三种过量的沉淀剂：______、______、______，使这些杂质离子先后沉淀，然后经______、加入适量盐酸、蒸发结晶等操作得到精制的食盐。 9. 在19世纪末曾出现过一种制氯气的方法，称为“地康法”，在当时被广泛用于工业制氯。下图是实验室模拟“地康法”的装置（E后接气体处理收集装置）： 已知：A中反应的气体产物为HCl；反应开始后，E中硫酸铜粉末逐渐变蓝。 （1）若将该装置C改成U型管，为了起到相同的作用，则U型管中可盛放的试剂是______。 A. CaO B. 无水 C. 无水硫酸铜 D. 浓硫酸 （2）写出“地康法”制氯气原理的化学方程式：______。 （3）随着电解法在生产上付诸实用，“地康法”就逐渐被淘汰。请写出“地康法”相较于“电解法”生产氯气的两个不足（任写两点）：______、______。 四、青蒿素的提取 10. 受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚（沸点34.5℃）从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 （1）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？__________。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于______。 （2）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是______。 （3）操作Ⅰ的名称为______，用到的玻璃仪器是______；操作Ⅱ的名称是______，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是______。 （4）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、等成分的工业废水中回收和，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是______。 A. 步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，也可用代替苯 B. 步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C. 步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D. 步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 上海财经大学附属北郊高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、氯酸镁的制备 【1题答案】 【答案】（1）C （2）Mg2+和 （3）取两种白色固体分别溶于两个试管中形成溶液，分别向两个试管中加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是溶液，没有明显现象的是溶液 （4）AD （5）MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ （6）向饱和溶液中加入饱和溶液生成和NaCl，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，NaCl会以白色沉淀形式析出 （7）BC 【2题答案】 【答案】（1）温度和碱液的浓度 （2） ①. 0.005 ②. 0.095 （3）氯气与溶液反应过程中，NaOH浓度减小，氯气和浓度较低得NaOH溶液反应生成NaClO 二、工业制备Na2S2O3 【3题答案】 【答案】（1）+2 （2） 【4题答案】 【答案】BD 【5题答案】 【答案】（1）+H2SO4=+H2O+Na2SO4 （2）b （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 使漏斗内液体顺利流下、可以精确控制液体的滴加速度、避免进入空气中 （4）CaSO3与硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在CaSO3固体的表面，阻止反应物之间的进一步接触，从而抑制反应的进行 （5）A 【6题答案】 【答案】（1）+2NaOH=H2O+Na2SO3 （2）C （3）适当提高反应的温度或控制二氧化硫的流速 （4）Na2SO3+S=Na2S2O3 （5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质 （6）重结晶 三、氯气的制备 【7题答案】 【答案】（1）(浓) （2）C （3） ①. MnCl4 ②. 温度 （4） ①. 83.3 ②. 玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶 ③. 36.8% （5）c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 （6）MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－) （7）35.1 【8题答案】 【答案】 ①. NaOH ②. BaCl2 ③. Na2CO3 ④. 过滤 【9题答案】 【答案】（1）B （2）4HCl+O22H2O+2Cl2 （3） ①. 经济效益较低 ②. 生产规模受限 四、青蒿素的提取 【10题答案】 【答案】（1） ①. 青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，所以水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素 ②. 萃取 （2）使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率 （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 蒸馏 ④. 降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解 （4）AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $