第3章物质构成的奥秘考点复习---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

第3章 《物质构成的奥秘》考点复习+习题训练 •知识点1 构成物质的微观粒子 •知识点2 组成物质的化学元素 •知识点3 物质的组成的表示和分析 知识点1：构成物质的微观粒子 一、构成物质的基本微粒和分子的概念和特性 1、构成物质的基本微粒：构成物质的常见微粒有分子、原子和离子。 2、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （1）单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2）物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现的性质。 3、分子的构成：分子由原子构成。 （1）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）。 （2）大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。 4、分子的特性：质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔。 二、原子的定义和化学变化的实质 1、原子的定义：化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。 2、化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、原子的结构示意图 1、原子的构成：原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 2、原子核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内 而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 四、相对原子质量和相对分子质量的计算 1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！ 4、相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 五、离子及其结构示意图 1、离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。 （2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。 3、常见金属原子和非金属原子形成离子的过程：形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 5、离子符号的意义 知识点2：组成物质的化学元素 一、元素的概念和符号 1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 6、元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 7、元素符号的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 二、元素周期表 1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3、元素周期表的特点是： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族。 4、元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。 三、元素的分类和分布 1、元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 2、元素的含量分布 （1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 （2）海洋约占地球表面的71%,海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 （3）太阳上最丰富的元素是氢,其次是氦,还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 四、元素与人体健康 1、人体的元素组成：约有 50多种，约占人体质量的99.95% （1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素 （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 2、常量元素对人体健康的影响： 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 使骨骼、牙齿具有坚硬 的结构支架 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 3、微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 知识点3：物质的组成的表示和分析 一、化学式 1、化学式反映物质的组成：化学式是国际通用的表示物质组成的化学符号，任何纯净物都有固定的组成。化学式反映了物质的组成况。 2、单质的化学式的书写分为两种 （1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式。 （2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）。 3、化合物的化学式的书写 （1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号。 （2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。 4、化学式的意义 （1）宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等。 （2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数。 二、元素化合价 1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。 3、元素化合价与离子的关系 （1）元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。 （2）元素化合价的符号与离子带的电性一致。例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 三、化学符号及其周围数字的意义 1、元素符号 （1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子。 （2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质；不过这些物质必须是由原子构成的。 2、化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成。 3、四种数字的含义 （1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。 （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。 （3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。 （4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 四、根据化学式的计算 1、相对原子质量的计算方法 （1）公式法： （2）近似计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 2、相对分子质量的计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 3、元素质量比的计算 （1）计算公式元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。 4、元素质量分数计算： （1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%。 （2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。 （3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 5、化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。 6、有关化学式的计算 （1）相对分子质量的计算：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 （2）元素质量比的计算：元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 （3）元素质量分数的计算：某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%。 （4）有关化合价的计算：根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算。 例题巩固 一、选择题 1．物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A．水 B．铁 C．酒精 D．氧气 2．从微观角度看，物质都是由分子、原子或离子构成的。下列四种物质由离子构成的是 A．水 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 3．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A．B． C． D． 4．如图表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同原子，则图中表示混合物的是 A． B． C． D． 5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．分子和原子都可以构成物质 C．分子一定比原子大 D．分子可以再分，原子不可以再分 7．人体每天需要摄取适量的钙，这里的“钙”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 8．某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数 A． B． C． D． 9．下列现象用分子知识解释错误的是 A．香水要密封保存——分子是不断运动的 B．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子间间隔越大 C．空气是混合物——含有氮分子、氧分子等多种微粒 D．分离液态空气能制得氧气——分子种类发生改变 10．下列有关分子和原子的说法，正确的是 A．化学变化的实质是原子的重新组合 B．分子大，原子小 C．分子可分，原子不可分 D．原子不能直接构成物质 11．2024年4月26日，神舟十八号载人飞船成功发射。运送飞船的火箭用液氧、液氢和煤油作推进剂。其中保持液氢化学性质的最小微观粒子是 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 12．春潮带雨晚来急，空气中的水蒸气变为雨滴的过程中，发生的变化是 A．分子的间隔改变 B．分子的种类改变 C．分子的体积改变 D．分子的化学性质改变 13．钠元素和镁元素都属于金属元素，但二者的化学性质不同。最主要的原因为钠原子和镁原子的 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 14．下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 15．氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氟的相对原子质量为19.00g B．①③属于同种元素 C．②在化学反应中容易得到电子 D．③④表示的均是阳离子 16．地壳中元素按含量由大到小排在前四位的是 A．氧铝硅铁 B．硅氧铁铝 C．氧硅铝铁 D．铝铁氧硅 17．下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 18．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 氧化物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 化合物 化学变化 化合反应 A．A B．B C．C D．D 19．对以下四种粒子的结构示意图，分析正确的是 A．①为氦原子结构示意图 B．②③为同种元素的粒子 C．②③化学性质相同 D．④为金属的原子 20．氯化钾是由钾离子和氯离子构成的。已知钾离子（K+）的原子核内质子数为19，中子数为20，下列说法正确的是 A． K+在化学反应中稳定 B．K属于非金属元素 C．K原子核内的正电荷数为20 D．K+核外电子数为19 21．下列化学用语表示错误的是 A．2个氟原子：F2 B．2个钠离子：2Na+ C．F-的结构示意图： D．氟化钠的化学式：NaF 22．下列化学用语表示正确的是 A．两个硫酸分子：2H2SO4 B．三个氮原子：N3 C．一个镁离子：Mg+2 D．氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2- 23．柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖（C6H12O6）、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C．葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．葡萄糖中氢元素质量分数最大 24．在NaNO3中氮元素的化合价为 A．+5 B．+4 C．+3 D．-3 25．关于氧化铁、硫酸、氧气、氧化铝四种物质，下列说法正确的是 A．都是氧化物 B．都含有氧分子 C．都含有金属元素 D．都含有非金属元素 26．对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述中正确的是 A．所含元素种类相同 B．H2O2比H2O多一个氧元素 C．化学性质相同 D．H2O比H2O2中氧元素的质量分数大 27．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素共同组成的化合物的化学式为 A．CaO B．Al(NO3)3 C．Al2O3 D．SiO2 28．某同学描述了某化学式含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由三种元素组成；④表示一个分子由四个原子构成。该化学式可能是 A．H2 B．O3 C．H2O2 D．HCHO 29．化学用语是学习化学的重要工具，以下化学符号书写错误的是 A．四个二氧化碳分子：4CO2 B．三个氨分子：3NH3 C．两个铁原子：Fe2 D．一个镁离子：Mg2+ 30．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为+5的是 A． B． C． D． 二、填空与简答 31．请用化学符号填空： (1)地壳中含量最多的元素是 。 (2)人体中含量最多的金属元素 。 (3)2个钠原子 。 (4)3个镁离子 。 (5)保持水化学性质的粒子是 。 32．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (1)如图1所示，一个铌原子中有 个质子，该元素的相对原子质量为 。 (2)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的 相同，它们元素种类不同是因为 不同。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 (填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。见图4，钛原子容易 电子(填“得”或“失”)。 (3)日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H—3的相对原子质量为 。 33．如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题。 (1)氢气是由 (填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为，则 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=13时，该粒子是 (填“原子”‘阳离子“或”阴离子“)，其符号为 。 (3)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 34．回答下列问题： (1)①液氧  ②干冰  ③过氧化氢  ④过氧化氢溶液  ⑤稀有气体  ⑥高锰酸钾制氧气后剩余固体 ⑦糖水 ⑧水（填序号） 属于纯净物的是 ；属于混合物的是 。 (2)画出铝离子的结构示意图 ； 镁原子的结构示意图 。 (3)写出下列2的含义 Ca2+： ； 2Cl-： 。 35．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： (1)如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ (填“是或否”)，依据是 。 (2)下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图a为某原子结构示意图，m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母)的化学性质相似； ②图b表示的原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (用化学符号表示)。 ③上述粒子中属于同种元素的是 (选填字母，下同)；属于相对稳定结构的是 。 (3)某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。 ①按图I进行实验，有明显现象的烧杯是 (填“甲”或“乙”)，该现象说明 (从微观角度解释)。 ②按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。 (i)一段时间后观察到 的现象； (ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取 (填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明 。 (4)“用微粒的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题： 材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。 材料二：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。 ①材料一说明 ； ②材料二说明 。 三、实验题 36．图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是把原实验进行了重新设计，实验装置如图2.实验操作： ①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。    ②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。 ③在B、C试管内分别倒入适量的酚酞溶液。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。 请回答： (1)小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子 。 (2)操作③中，B、C试管中可观察到的现象是 。 (3)对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是 ；改进实验装置的优点是 。 (4)下列图标与本实验无关的是 。 A．B．C． D． 37．空气是一种十分重要的资源。如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请回答下列有关问题。 (1)红磷燃烧时的现象是 ；该反应类型属于 。 (2)燃烧结束后，待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，观察到烧杯中的水倒流至集气瓶，进入瓶中的水量约占集气瓶中空气体积的 。 (3)通过实验测定了空气组成的科学家是______（填序号） A．屠呦呦 B．张青莲 C．门捷列夫 D．拉瓦锡 (4)科学家在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图见下图，下列关于该反应的说法正确的是______（填序号） A．化学变化中，分子可以分为原子 B．该变化中的最小粒子是氧化汞分子 C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质 (5)“绿水青山就是金山银山”为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施 。 38．刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 (1)小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 （填“大”或“小”）。 (2)图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 （写一点）。该实验无法说明 （填序号）。 a.浓氨水具有挥发性    b.氨分子的质量很小    c.氨分子在不断地运动 (3)小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 （填“变慢”或“加快”）。 (4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，在氨合成熔铁催化剂作用下发生该反应，其反应的符号表达式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B B B D C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D D B C A B B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A B A D A C D C C 1．B 【详解】A、水是由分子构成的，不符合题意； B、铁是金属，是由原子构成的，符合题意； C、酒精是由分子构成的，不符合题意； D、氧气是由分子构成的，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； 故选D。 3．C 【分析】混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、图中只含这1种分子，不属于混合物，A选项错误； B、图中只含有这1种分子，不属于混合物，B选项错误； C、图中含有、、这3种分子，属于混合物，C选项正确； D、图中只含有这1种分子，不属于混合物，D选项错误。 故选：C。 4．B 【详解】A、图中的分子构成相同且分子由不同种原子构成，图中的物质为化合物，属于纯净物，故A不符合题意； B、图中都含有两种不同构成的分子，图中的物质是由两种物质混合而成的，属于混合物，故B符合题意； C、图中只含有一种分子，且该分子是由同种原子所构成，图中物质为单质，属于纯净物，故C不符合题意； D、图中的分子构成相同且分子由不同种原子构成，图中的物质为化合物，属于纯净物，故D不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误。 故选B。 6．B 【详解】A、水是由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确； B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； C、分子不一定比原子大，如氢分子小于铁原子，该选项说法不正确； D、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，但实际上原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确。 故选B。 7．D 【详解】“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 8．C 【详解】原子A的核外电子数是a，则Am +的核外电子有a-m；Am +与Bn－有相同的核外电子排布，则原子B的核外电子数=a-m-n；电子数=质子数=a-m-n。 故选：C。 9．D 【详解】A、香水要密封保存，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、乒乓球放在热水中会复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释正确； C、空气中含有氮分子、氧分子等多种微粒，则属于混合物，该选项解释正确； D、分离液态空气，是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中分子种类不变，该选项解释错误。 故选D。 10．A 【详解】A、化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项说法正确； B、分子不一定比原子大，该选项说法不正确； C、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法不正确。 故选A。 11．C 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由分子构成的，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故选：C。 12．A 【详解】A、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，水分子之间的间隔变小，故选项正确； B、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，水分子本身没有发生改变，分子种类没有发生改变，故选项错误； C、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，水分子的体积不变，故选项错误； D、空气中水蒸气变为雨滴的过程中，水分子的种类不变，水分子的化学性质不变，故选项错误。 故选A。 13．D 【详解】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切， 一般来说，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；钠元素和镁元素都属于金属元素，但二者的化学性质不同。最主要的原因为钠原子和镁原子的最外层电子数不同。 故选D。 14．D 【详解】A、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故A不符合题意； B、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故B不符合题意； C、质子数>核外电子数，表示的是阳离子，故C不符合题意； D、质子数<核外电子数，表示的是阴离子，故D符合题意。 故选D。 15．B 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数根据图像，①②③④的质子数分别是17、11、17、12，因此①③属于同种元素，B选项正确； C、②的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，C选项错误； D、阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，因此③表示阴离子，④表示阳离子，D选项错误。 故选：B。 16．C 【详解】地壳所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。 故选C。 17．A 【详解】A、Na表示钠元素、一个钠原子，还能表示钠这种物质，该选项符合题意； B、O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意； C、H表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意； D、N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意。 故选A。 18．B 【详解】由图可知，X与Y为包含关系，且为Y包含X； A、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，两者属于交叉关系，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，两者属于包含关系，且为化合物包含氧化物，符合题意； C、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，两者属于并列关系，不符合题意； D、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，而化学反应是指有新物质生成的反应，两者属于包含关系，且为化学反应包含化合反应，不符合题意。 故选：B。 19．B 【详解】A、原子序数=原子的质子数，3号元素为锂元素，则①为锂原子结构示意图，该选项分析不正确； B、决定元素种类的为质子数，②③质子数相同，化学性质相似，该选项分析正确； C、决定元素化学性质的为最外层电子数，②③最外层电子数不同，化学性质不同，该选项分析不正确； D、14号元素为硅元素，为“石”字旁，属于非金属元素，该选项分析不正确。 故选B。 20．A 【详解】A、钾离子（K+）是钾原子失去1个电子形成的，其最外层电子数为8，在化学反应中稳定，故选项说法正确； B、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、钾离子（K+）是钾原子失去1个电子形成的，核内质子数不变，钾离子（K+）的原子核内质子数为19，则K+原子核内的正电荷数为19，故选项说法错误； D、钾离子（K+）是钾原子失去1个电子形成的，核内质子数不变，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则钾原子的核外电子数为19；K+核外电子数为19-1=18，故选项说法错误。 故选A。 21．A 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个氟原子表示为2F，表示错误，符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+，表示正确，不符合题意； C、氟离子是氟原子得到1个电子形成的，其核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为，表示正确，不符合题意； D、钠元素显+1价，氟元素显-1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式：NaF，表示正确，不符合题意。 故选A。 22．A 【详解】A、化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。两个硫酸分子：2H2SO4。符合题意； B、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。三个氮原子：3N。不符合题意； C、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。一个镁离子：Mg2+。不符合题意； D、元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。氧化钠中氧元素的化合价：。不符合题意； 故选A。 23．B 【详解】A、分子由原子构成，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则1个葡萄糖分子由24个原子构成，A选项错误； B、1个葡萄糖分子（C6H12O6）由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，B选项正确； C、元素是宏观概念，分子是微观概念，物质由元素组成，所以葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，C选项错误； D、葡萄糖中各元素质量比为，所以氧元素质量分数最大，D选项错误。 故选：B。 24．A 【详解】在NaNO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设氮元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得： （+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即在NaNO3中氮元素的化合价为+5。 综上所述：选择A。 25．D 【详解】A、氧气属于单质，硫酸不是氧化物，故说法错误； B、四种物质的分子中都含有氧原子，故说法错误； C、氧气、硫酸中不含金属元素，故说法错误； D、都含有氧元素，故说法正确。 故选D。 26．A 【详解】A、水和过氧化氢都含有氢元素和氧元素，所含元素种类相同，故选项正确； B、元素只讲种类不讲个数，由化学式可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，故选项错误； C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，二者的分子构成不同，化学性质不同，故选项错误； D、H2O中氧元素的质量分数为；H2O2中氧元素的质量分数为，所以H2O比H2O2中氧元素的质量分数小，故选项错误； 故选：A。 27．C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 故选C。 28．D 【详解】A、H2表示氢气这种物质，表示1个氢分子，表示氢气由氢元素组成，表示1个氢分子由2个氢原子构成，故选项不符合题意； B、O3表示臭氧这种物质，表示1个臭氧分子，表示臭氧由氧元素组成，表示1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项不符合题意； C、H2O2表示过氧化氢这种物质，表示1个过氧化氢分子，表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故选项不符合题意； D、HCHO表示甲醛这种物质，表示1个甲醛分子，表示甲醛由氢元素、碳元素和氧元素组成，表示1个甲醛分子由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成，故选项符合题意。 故选D。 29．C 【详解】A、分子用化学式表示，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化碳化学式为CO2，故四个二氧化碳分子可表示为4CO2，故A正确； B、分子用化学式表示，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氨气化学式为NH3，所以三个氨分子可表示为3NH3，故B正确； C、原子用元素符号来表示，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子可表示为2Fe，故C错误； D、离子表示时，在该元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，则在离子符号前面加数字，故1个镁离子可表示为Mg2+，故D正确； 故选C。 30．C 【详解】A、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KCl中钾元素显+1，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x=0，解得x=-1，不符合题意； B、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+7，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意； D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，HClO中氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）=0，解得w=+1，不符合题意； 故选C。 31．(1)Al (2)Ca (3)2Na (4)3Mg2+ (5)H2O 【详解】（1）地壳中含量前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素表示为Al，故填：Al； （2）人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素是钙元素，化学符号为Ca，故填：Ca； （3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钠原子表示为2Na，故填：2Na； （4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为3Mg2+，故填：3Mg2+； （5）水由水分子构成，保持水的化学性质的粒子是水分子，水分子的化学式为H2O，故填：H2O。 【点睛】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子、离子、化学式等）的书写和理解能力。 32．(1) 41 92.91 (2) 最外层电子数 质子数/核电荷数 C 失 (3)3 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铌原子中有41个质子；元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为92.91； （2） ①决定元素化学性质的为最外层电子数，在元素周期表中，碳、硅位于同一族，最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；决定元素种类的为质子数或核电荷数，碳元素和硅元素的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素； ②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数或核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C； ③钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子； （3）H—3原子内有1个质子，2个中子，相对原子质量=1+2=3。 33．(1) 分子 离子 (2) 10 阳离子 Al3+ (3)氨气分子总是在不断地运动着 【详解】（1）氢气属于单质，是由氢分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （2）①由于在原子中，质子数=电子数，故a=2+8=10； ②当a=13时，即质子数为13，电子数为10，质子数比电子数多了3个，说明该粒子为阳离子，而且是带3个单位正电荷的铝离子，可表示为Al3+； （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氨气分子总是在不断地运动着。 34．(1) ①②③⑧ ④⑤⑥⑦ (2) (3) 一个钙离子带2个单位正电荷 2个氯离子 【详解】（1）①液氧只由一种物质组成，属于纯净物； ②干冰是固体二氧化碳的俗称，二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物； ③过氧化氢只由一种物质组成，属于纯净物； ④过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，属于混合物； ⑤稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物； ⑥高锰酸钾在加热条件下生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，其中吗，锰酸钾和二氧化锰都是固体，故高锰酸钾制氧气后剩余固体属于混合物； ⑦糖水是由蔗糖和水组成，属于混合物； ⑧水是由一种物质组成，属于纯净物； 属于纯净物的是①②③⑧，属于混合物的是④⑤⑥⑦。 （2）铝离子中核内有13个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为； 镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，其原子结构示意图为。 （3）元素符号右上角的数字表示一个离子所带所带电荷数，故Ca2+中“2”的含义是一个钙离子带两个单位正电荷； 离子符号前面的数字表示离子个数，故2Cl-中“2”的含义是2个氯离子。 35．(1) 否 质子数不同 (2) 16 b 得到 O2- cf cdeg (3) 甲 分子在不断运动 滴有酚酞溶液的滤纸变红 将A试管放入热水中 温度越高分子的运动速率越大 (4) 水分子体积很小 分子之间存在一定间隔 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由图可知两种微粒的质子数不同，所以不是同一种元素； （2）①原子中质子数=电子数，故m=2+8+6=16； 该原子的元素的化学性质与b的化学性质相似，因为两者的最外层电子数相同，都是6； ②图b表示的原子质子数为8，属于氧元素，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子形成带两个单位负电荷的氧离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氧离子表示为：O2-； ③图中c和f质子数相同，属于同一种元素； 最外层电子数为8，只有一层电子数为2，的结构属于稳定结构，故选：cdeg； （3）①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇到甲烧杯中酚酞溶液，溶于水形成氨水，氨水使酚酞变红，故有明显现象的烧杯是甲烧杯，说明了分子在不断运动； ②(i)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇到酚酞溶液中的水，形成氨水，氨水使酚酞变红，故观察到滴有酚酞溶液的滤纸变红； (ⅱ)温度越高分子的运动速率越大，所以可以将A试管放入热水中，提高浓氨水的温度，这样就能很快观察到实验现象；因此可得出：温度越高分子的运动速率越大； （4）①由一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成，说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子体积很小； ②溶解后，二者的总体积并小于二者的混合前的体积和，说明分子之间有间隔，糖分子进入到了水分子的间隔中，所以体积变小了。 36．(1)在不断运动 (2)C中无色溶液比B中无色溶液先变为红色 (3) 温度越高，分子运动速率越快 环保，防止污染空气 (4)D 【详解】（1）进行实验时闻到刺激性气味，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气是由氨分子构成，氨分子在不断运动，扩散到空气中，被人们闻到‌，故填写：在不断运动。 （2）操作③中，B、C试管中可观察到的现象是C中无色溶液比B中无色溶液先变为红色，故填写：C中无色溶液比B中无色溶液先变为红色。 （3）通过对比改进前后的实验，可以观察到温度对分子运动的影响。在改进后的实验中，将D试管放置在热水中，观察到酚酞溶液迅速变红，说明温度越高，分子运动越快‌，故填写：温度越高，分子运动速率越快； 对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气，故填写：环保，防止污染空气。 （4）A.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有毒，因此，操作本实验时要戴护目镜，故不符合题意； B.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有毒，因此，操作本实验时要用风扇换气，故不符合题意； C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有毒，因此，本实验后要洗手，故不符合题意； D.本实验采用水浴加热，不用酒精灯直接加热试管，因此，此图标与本实验无关，故符合题意，故选D。 37．(1) 产生大量白烟，放出热量 氧化反应/化合反应 (2)五分之一 (3)D (4)ACD (5)不焚烧垃圾、多植树造林（合理即可） 【详解】（1）红磷燃烧时的现象是产生大量白烟，放出热量； 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应是红磷和氧气发生的反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，氧气约占空气体积的五分之一，燃烧结束后，待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，由于氧气被消耗，集气瓶内压强减小，则观察到烧杯中的水倒流至集气瓶，进入瓶中的水量约占集气瓶中空气体积的五分之一；　 （3）A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误； B、张青莲主持测定了钢、铱、锑等元素相对原子质量，故选项错误； C、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故选项错误； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气成分，得出了空气主要由氧气和氮气组成的结论，故选项正确； 故选：D； （4）A、根据图示，加热时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，即在化学变化中，分子可以分为原子，故说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，根据图示，该变化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故说法不正确； C、该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，则该反应中，分子的种类发生了变化，故说法正确； D、图示中氧化汞是由氧化汞分子构成的，氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，则分子和原子均可构成物质，故说法正确； 故选：ACD； （5）“绿水青山就是金山银山”为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施有不焚烧垃圾、多植树造林（合理即可）。 38．(1) 空气 大 (2) 乙烧杯溶液变红色 更环保（合理即可） b (3) a 加快 (4) 【详解】（1）图1实验中，空气更容易被压缩，则说明气体分子间的间隔比液体的大。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则观察到乙溶液变红色； 图3实验为密闭装置，更环保； 结合前面分析可知，该实验能说明浓氨水具有挥发性，且氨分子在不断运动，但不能说明氨分子的质量很小，故选b。 （3）氨气密度比空气小，则可观察到a处棉花团先变红； 温度越高，分子运动越剧烈，微热 V 管处的浓氨水，可观察到棉花团更快变红。 （4）由图可知，N2和H2在氨合成熔铁催化剂作用下生成NH3，反应的符号表达式为：。 $$