精品解析：河南省部分学校2024-2025学年高一上学期选科考试 化学试题

2024-2025年度上学期河南省高一年级选科考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．侯氏制碱法是由我国化学家侯德榜发明的一种制碱方法，对中国化学工业发展具有重要贡献，A符合题意； B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B不符合题意； C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意； D．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，为吸热反应，D符合题意； 答案选D。 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，B符合题意； C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列各组物质的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．各步反应可以一步完成，如图：，A不符合题意 B．各步反应可以一步完成，如图：，B不符合题意； C．各步反应可以一步完成，如图：，C不符合题意； D．CuO不能一步得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 5. 我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为3～5nm的碳量子点(内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团)。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是 A. 碳量子点是纯净物 B. 碳量子点不可以燃烧 C. 碳量子点分散在水中可产生丁达尔效应 D. 可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团，故碳量子点是混合物，A错误； B．碳量子点主要由碳、氢、氧等元素组成，可以燃烧，B错误； C．碳量子点的尺寸为3～5nm，分散在水中，形成胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，D错误； 答案选C。 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 钠的化合物在灼烧时有特征颜色 钠的某些化合物可用于制作烟花 B NaClO具有强氧化性 NaClO可用于净水 C 碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠溶液用作洗涤剂 D 石墨能导电 石墨用作铅笔笔芯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素在焰色试验中，火焰呈黄色，可以用于制作烟花，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀死水中的菌类，可以用于净水，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，油污主要是油脂类，碱性物质可以使其水解，则碳酸钠可以用作洗涤剂，C正确； D．石墨具有导电性可做电极，制铅笔芯是由于石墨质软和深灰色的性质，D错误； 故选D。 7. 下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A. B. HCl C. HClO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．HCl是电解质，在水溶液中能够电离产生H+和Cl-，B符合题意； C．HClO是电解质，在水中电离产生H+和ClO-，不能电离出，C不符合题意； D．是电解质，在水中电离产生K+和，不能电离出，D不符合题意； 故选B。 8. 含下列离子的溶液为无色溶液，且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均没有颜色，且不发生反应，可以在无色溶液中大量共存，A选； B．与不能在水溶液中大量共存，B不选； C．有颜色，与、不能大量共存，C不选； D．有颜色，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 非氧化还原反应一定是复分解反应 B. 置换反应都是氧化还原反应 C. 溶于水且溶液中有离子电离出来的就是电解质 D. 具有还原性的物质在反应中，化合价只能升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．非氧化还原反应也可以是分解反应或化合反应，如碳酸钙分解等，A错误； B． 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定是氧化还原反应，B正确； C．溶于水后溶液中有电离出来，但不是电解质，C错误； D．有些物质既有氧化性又有还原性，在反应中的化合价既能升高，也能降低，如与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 10. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠使有酚酞的水变红，B正确； C．打开活塞a，金属钠与水反应会产生氢气，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火柴燃烧更剧烈，可检验生产的气体，C正确； D．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安全，D错误； 故选D。 11. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法错误的是 A. ()：通过灼热铜粉 B. 固体()：在空气中加热 C. NaCl固体()：加入适量稀硫酸后蒸发结晶 D. 固体(CaO)：加入适量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合气通过灼热的铜粉后，氧气会与铜反应生成氧化铜，最后就只剩氮气，故A正确； B．碳酸氢钠在空气中加热生成碳酸钠和水、二氧化碳，最后剩下固体为碳酸钠，故B正确； C．加入硫酸后，碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，引入新的杂质，故C错误； D．加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，最后只有氢氧化钙，故D正确； 答案选C。 12. 为棕黄色气体，易溶于水，同时生成次氯酸溶液。可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：。下列说法错误的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 是氧化产物 C. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为71：12 D. 与NaOH溶液反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目所给反应方程式，水中的氢和氧元素的化合价没有改变，既不是氧化剂也不是还原剂，A正确； B．反应方程式中氯气既得电子也失电子，氯气失去电子发生氧化反应，形成氧化氯，氧化氯为氧化产物，B正确； C．根据题目所给反应方程式，氧化剂和还原剂为同一物质，则被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1，C错误； D．氧化氯中的氯元素为+1价，与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，D正确； 故选C。 13. 光照条件下新制氯水的pH与光照时间的关系如图，下列说法正确的是 A. 氯水能导电，是电解质 B. 新制氯水中氯元素质量大于生成的氧气质量 C. 随光照时间增加，溶液导电能力也下降 D. pH下降的原因是HCl挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．新制的氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气，B正确； C．随光照时间增加，HCl的含量增大，可自由移动的离子数增多，溶液导电能力增大，C错误； D．pH下降是由的浓度增大引起的，D错误； 答案选B。 14. 已知反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. X为 B. 中R呈＋6价 C. 每生成1分子，转移4个电子 D. 被氧化的元素有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由元素守恒可知X为，A项正确； B．中Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可得出中R为＋6价，B项正确； C．该反应中失电子元素为R和O，得电子元素只有O，由反应前后化合价变化可知，每反应6个，有10个-1价的O原子得电子，有2个-1价的O原子失电子，故每生成1分子，转移10个电子，C项错误； D．由C项分析可知，该反应中失电子元素为R和O，均被氧化，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①过氧化钠粉末 ②胆矾 ③饱和氯化铁溶液 ④熔融KCl ⑤液氯 ⑥钠 ⑦干冰 ⑧HCl水溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为___________。 （3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。 a．写出制备胶体的化学方程式：___________。 b．若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过___________鉴别胶体和溶液。 （4）写出熔融KCl的电离方程式：___________；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式：___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ③④⑥⑧ （2） ①. -1 ②. 氧化性、还原性 （3） ①. ②. 丁达尔效应 （4） ①. KCl(熔融) ②. KCl(熔融) ③. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠粉末不能导电，熔融状态下能电离，是电解质； ②胆矾为化合物，不能导电，溶于水能电离，是电解质； ③饱和氯化铁溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融KCl能导电，是电解质； ⑤液氯不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥钠能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦干冰不能导电，是非电解质； ⑧HCl水溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的有①②④，能导电的有③④⑥⑧； 【小问2详解】 过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有还原性； 【小问3详解】 a．制备胶体的化学方程式为； b．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，鉴别胶体和溶液的方法为丁达尔效应； 【小问4详解】 熔融KCl的电离方程式为KCl(熔融)；高温下Na与熔融KCl反应制备K蒸气的化学方程式为KCl(熔融)，该反应属于置换反应。 16. 碘元素的“价-类”二维图如图，已知淀粉溶液遇变蓝。请根据所学知识回答下列问题： （1）物质B(含氧酸)为___________(填化学式，下同)，加碘盐中添加的物质为___________。 （2）D是碘唯一稳定的氧化物，可将CO转化为，常用于测定合成氨工厂进料气中CO的含量。反应时加入少许能使该反应在常温下快速发生，其反应方程式为___________(CO与D的系数比为5：1)；该反应中和D的作用分别是___________、___________。 （3）设计实验检验A溶液中的阴离子与阳离子。 阳离子检验：取少许A溶液于试管中，加入几滴___________(填试剂名称)，溶液___________(填现象)。 阴离子检验：取少许A溶液于试管中，加入少量E溶液，再滴几滴___________溶液，溶液变蓝。写出发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 作催化剂 ③. 作氧化剂 （3） ①. 紫色石蕊试液 ②. 变红 ③. 淀粉 ④. 【解析】 【分析】由价类二维图可知，A为HI，B为，C为I2，D为，E为碘酸盐； 【小问1详解】 物质B(含氧酸)为，加碘盐中添加的物质为； 【小问2详解】 D为，可将CO转化为，加入少许能使该反应在常温下快速发生，说明是催化剂，CO与的系数比为5：1，根据电子守恒判断出的还原产物为I2，该反应的化学方程式为；该反应中作催化剂，在反应中碘元素化合价降低，作氧化剂； 【小问3详解】 A是HI，检验其中H+方法是取少许A溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明有H+； 检验其中I-方法是取少许A溶液于试管中，加入少量碘酸盐溶液，再滴几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-，该反应是归中反应，+5价I和-1价碘都变为0价，1mol碘酸根转移电子物质的量为5mol，故反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移为。 17. 为探究氯及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验开始前应先进行的操作为___________；高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________；无水的作用是___________。 （3）证明氯气不具有漂白性的现象是___________。 （4）打开K3，乙中溶液逐渐由无色变为橙黄色(溶于水后，溶液的颜色呈橙黄色)，写出其中发生反应的离子方程式：___________。 （5）打开K4，丙中溶液逐渐由浅绿色变为棕黄色，写出其中发生反应的离子方程式：___________。 （6）打开K6，写出小烧杯中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 干燥氯气 （3）打开K2，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】第一个装置用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，通入饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用无水CaCl2干燥氯气，若打开K2，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性；打开K3，NaBr溶液由无色变为橙黄色；打开K4，FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色；打开K5，如果对具支试管加热到一定温度，Cl2与铜反应生成棕黄色的烟；打开K6，NaOH溶液进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 实验涉及制备氯气，且氯气有毒，则实验开始前应先进行的操作为检查装置气密性，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气 、氯化锰、氯化钾和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水的作用为除去氯气中的氯化氢；无水的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 由分析可知，证明氯气不具有漂白性的现象是：打开K2，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色； 【小问4详解】 打开K3，NaBr溶液由无色变为橙黄色，氯气与NaBr反应生成Br2，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 打开K4，丙中溶液逐渐由浅绿色变为棕黄色，是因为Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 打开K6，NaOH溶液吸收Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，进行尾气处理，则小烧杯中发生反应的离子方程式为：。 18. 已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： （1）A的化学式为___________，该物质中R的平均化合价为___________。 （2）写出B与Fe反应生成D的化学方程式：___________。 （3）气体X的成分为___________(填化学式)。 （4）写出与，反应的离子方程式：___________。 （5）溶液C中存在的阳离子为___________。 （6）写出A与盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ＋2 （2） （3） （4） （5）、 （6） 【解析】 【分析】根据题意分析，B为常见的淡黄色固体，且能与铁反应生成硫化亚铁，则B为S单质，A与盐酸反应形成二氧化硫和硫单质，则元素R为S元素，A与盐酸反应生成了二氧化硫和硫单质，且A为硫元素的含氧酸盐，则A为硫代硫酸盐，根据溶液C的焰色试验，火焰为紫色，则C溶液为氯化钾溶液，故A为，D物质硫化亚铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，根据强酸制弱酸原理，则X为硫化氢气体，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据分析，A为硫代硫酸钾，化学式为，其中氧元素为-2价，钾元素为+1价，则硫元素的平均化合价为+2价； 【小问2详解】 根据分析，B为硫单质，与铁反应生成硫化亚铁，反应方程式为； 【小问3详解】 根据分析，气体X为硫化氢气体； 【小问4详解】 二氧化硫与过氧化氢反应生成稀硫酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据分析，焰色试验中火焰呈紫色，含有钾离子，且A是与过量盐酸反应，则阳离子有、； 【小问6详解】 根据分析，A与盐酸反应生成二氧化硫和硫单质，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年度上学期河南省高一年级选科考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于我国化学家做出的贡献的是 A. 侯氏制碱法 B. 原子论的提出 C. 元素周期律的发现 D. 元素概念的提出 2. 下列变化不属于氧化还原反应的是 A. 钠置于空气中变质 B. 牛奶置于空气中变质 C. 天然气燃烧 D. 碳酸钙高温分解 3. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 和 C. 石墨和金刚石 D. 和 4. 下列各组物质的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为3～5nm的碳量子点(内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团)。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是 A. 碳量子点是纯净物 B. 碳量子点不可以燃烧 C. 碳量子点分散在水中可产生丁达尔效应 D. 可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 钠的化合物在灼烧时有特征颜色 钠的某些化合物可用于制作烟花 B NaClO具有强氧化性 NaClO可用于净水 C 碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠溶液用作洗涤剂 D 石墨能导电 石墨用作铅笔笔芯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A. B. HCl C. HClO D. 8. 含下列离子的溶液为无色溶液，且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列说法正确的是 A. 非氧化还原反应一定是复分解反应 B. 置换反应都是氧化还原反应 C. 溶于水且溶液中有离子电离出来的就是电解质 D. 具有还原性的物质在反应中，化合价只能升高 10. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D. 导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出 11. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法错误的是 A. ()：通过灼热铜粉 B. 固体()：在空气中加热 C. NaCl固体()：加入适量稀硫酸后蒸发结晶 D. 固体(CaO)：加入适量蒸馏水 12. 为棕黄色气体，易溶于水，同时生成次氯酸溶液。可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：。下列说法错误的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 是氧化产物 C. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为71：12 D. 与NaOH溶液反应的化学方程式为 13. 光照条件下新制氯水的pH与光照时间的关系如图，下列说法正确的是 A. 氯水能导电，是电解质 B. 新制氯水中氯元素质量大于生成的氧气质量 C. 随光照时间增加，溶液导电能力也下降 D. pH下降的原因是HCl挥发 14. 已知反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. X为 B. 中R呈＋6价 C. 每生成1分子，转移4个电子 D. 被氧化的元素有两种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①过氧化钠粉末 ②胆矾 ③饱和氯化铁溶液 ④熔融KCl ⑤液氯 ⑥钠 ⑦干冰 ⑧HCl水溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价；从化合价角度分析过氧化钠具有的性质为___________。 （3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。 a．写出制备胶体的化学方程式：___________。 b．若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过___________鉴别胶体和溶液。 （4）写出熔融KCl的电离方程式：___________；工业上，在高温下用⑥和④反应可制备出金属K蒸气，写出此过程的化学方程式：___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 16. 碘元素的“价-类”二维图如图，已知淀粉溶液遇变蓝。请根据所学知识回答下列问题： （1）物质B(含氧酸)为___________(填化学式，下同)，加碘盐中添加的物质为___________。 （2）D是碘唯一稳定的氧化物，可将CO转化为，常用于测定合成氨工厂进料气中CO的含量。反应时加入少许能使该反应在常温下快速发生，其反应方程式为___________(CO与D的系数比为5：1)；该反应中和D的作用分别是___________、___________。 （3）设计实验检验A溶液中的阴离子与阳离子。 阳离子检验：取少许A溶液于试管中，加入几滴___________(填试剂名称)，溶液___________(填现象)。 阴离子检验：取少许A溶液于试管中，加入少量E溶液，再滴几滴___________溶液，溶液变蓝。写出发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移情况：___________。 17. 为探究氯及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验开始前应先进行的操作为___________；高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）饱和食盐水的作用为___________；无水的作用是___________。 （3）证明氯气不具有漂白性的现象是___________。 （4）打开K3，乙中溶液逐渐由无色变为橙黄色(溶于水后，溶液的颜色呈橙黄色)，写出其中发生反应的离子方程式：___________。 （5）打开K4，丙中溶液逐渐由浅绿色变为棕黄色，写出其中发生反应的离子方程式：___________。 （6）打开K6，写出小烧杯中发生反应的离子方程式：___________。 18. 已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： （1）A的化学式为___________，该物质中R的平均化合价为___________。 （2）写出B与Fe反应生成D的化学方程式：___________。 （3）气体X的成分为___________(填化学式)。 （4）写出与，反应的离子方程式：___________。 （5）溶液C中存在的阳离子为___________。 （6）写出A与盐酸反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $