10.2常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 1 2 课前默写 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 3 随堂检测 写出下列物质的化学式。 硫酸　 　　 醋酸　 　　 氯化亚铁　　　 硫酸铁　　 氯化镁　 H2SO4 CH3COOH FeCl2 Fe2(SO4)3 MgCl2 第2课时　酸的化学性质 课前默写 知识点：酸的化学性质 1. 酸与指示剂作用。 阅读下册课本P69，观察实验“图10－10酸与指示剂作用”，填写 下表。 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 不变色 稀硫酸 红色 不变色 【小结归纳】酸与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变为 　红　色，无色 酚酞溶液遇酸 　不变色　。 注：点滴板的优点是 　操作简单、节约药品、便于对照、效果较好　。 红色 不变色 红色 不变色 红　 不变色　 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好　 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 2. 酸与活泼金属的反应。 回顾第八单元所学的知识，填写下表。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 铁与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象： 　固体逐渐溶解，产生气 泡，溶液由无色变浅绿色　 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 固体逐渐溶解，产生气 泡，溶液由无色变浅绿色　 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 【小结归纳】酸与活泼金属的反应：酸＋金属→ 　盐或金属化合物　 ＋ 　氢气　，属于 　置换反应　(填基本反应类型)。 易错 提醒 　　铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的亚铁化合物，溶液为 浅绿色。此外，铁单质在参与其他置换反应时也是生成＋2的亚 铁化合物。 盐或金属化合物　 氢气　 置换反应　 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 3. 酸与金属氧化物反应。 完成“探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈、氧化铜的反应”，填写下表。 反应物 现象 化学方程式 铁锈与稀 盐酸  　铁锈　逐渐溶 解，溶液由无色变 为  　黄色　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 铁锈与稀 硫酸 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋ 3H2O 铁锈　 黄色　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋ 3H2O 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 反应物 现象 化学方程式 氧化铜与 稀盐酸  　黑　色固体逐渐 溶解，溶液由无色 变为 　蓝色　 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 氧化铜与 稀硫酸 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 黑　 蓝色　 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 【小结归纳】酸与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→ 　盐或金属化合 物　＋ 　水　。 【讨论】利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制 品长时间浸在酸中？为什么？ 不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会把铁腐蚀。 【归纳】酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H＋，有不同 的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 盐或金属化合 物　 水　 不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会把铁腐蚀。 课堂导学 第2课时　酸的化学性质 1. 酸具有相似的化学性质，本质的原因是(　B　) A. 都能与指示剂作用 B. 在水溶液中解离出H＋ C. 都能与金属氧化物反应 D. 都含有氢元素 2. 草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或 用途是(　B　) A. 能用于除铁锈 B. 能与二氧化碳反应 C. 能与酸碱指示剂作用 D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3) B B 1 2 3 4 5 6 随堂检测 第2课时　酸的化学性质 3. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是(　C　) A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质 D. 若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 第3题图 C 1 2 3 4 5 6 随堂检测 第2课时　酸的化学性质 4. 在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的 铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试 管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现 象，判断下列说法错误的是(　A　) A. 溶液变成黄色的原因：Fe2O3＋4HCl 2FeCl2＋3H2O B. 加热后产生的大量气泡可能是氢气 C. 升高温度可以加快化学反应的速率 D. 可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈 第4题图 A 1 2 3 4 5 6 随堂检测 第2课时　酸的化学性质 5. 要完成下列变化，能通过盐酸经一步反应实现的是(　A　) A. Al2O3→AlCl3 B. Fe2O3→FeCl2 C. Cu→CuCl2 D. Fe→FeCl3 A 1 2 3 4 5 6 随堂检测 第2课时　酸的化学性质 6. (2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如 下图所示的实验。 (1)A中看到的现象是 　锌片表面产生气泡　。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 　B　(选填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 　2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑ ＋H2O　。 锌片表面产生气泡　 B　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑ ＋H2O　 1 2 3 4 5 6 随堂检测 第2课时　酸的化学性质 感谢聆听 $$