10.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 1 2 课前默写 课堂导学 第1课时　常见的酸 3 随堂检测 写出下列物质的化学式。 盐酸　　　 硫酸　　　 硝酸　　　 碳酸　　　 醋酸　 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 第1课时　常见的酸 课前默写 知识点1：酸、碱的定义及溶液导电性 观察下册课本P70实验10－7，填写下表。 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 蒸馏水 乙醇 溶质化 学式 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 溶液中 的离子 H＋、Cl － H＋、 S Na＋、OH － Ca2＋、OH － 共同的 离子 H＋ OH－ HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 H＋、Cl－ H＋、S Na＋、OH－ Ca2＋、OH－ H＋ OH－ 课堂导学 第1课时　常见的酸 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡是 否亮 是 是 是 是 不是 不是 导电的 原因 溶液中存在自由移动带电荷的离子 是 是 是 是 不是 不是 溶液中存在自由移动带电荷的离子 课堂导学 第1课时　常见的酸 1. 酸：酸→H＋＋酸根离子。 2. 碱：碱→金属离子(或铵根离子)＋OH－。 写出化学式：石灰水中含有的碱为 　Ca(OH)2　，氨水中含有的碱 为 　NH3·H2O　。 Ca(OH)2　 NH3·H2O　 课堂导学 第1课时　常见的酸 下列物质属于酸的是 　④⑤⑨　，属于碱的是 　②③⑥　，属于氧 化物的是 　①⑦　(选填序号)。 ①H2O ②NH3·H2O ③氢氧化钡 ④H2CO3 ⑤HNO3 ④⑤⑨　 ②③⑥　 ①⑦　 ⑥KOH ⑦氧化铜 ⑧酒精(C2H5OH) ⑨H2SO4 课堂导学 第1课时　常见的酸 【思路点拨】①H2O和⑦氧化铜，属于氧化物；②NH3·H2O解离时形 成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；③氢氧化钡在水溶液中解离出 的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；④H2CO3和⑤HNO3解离时形成 的阳离子都是氢离子，属于酸；⑥KOH解离时形成的阴离子全部是氢氧 根离子，属于碱；⑧酒精(C2H5OH)不属于酸碱盐类物质；⑨H2SO4解离 时形成的阳离子都是氢离子，属于酸。 课堂导学 第1课时　常见的酸 知识点2：盐酸、硫酸的物理性质 观察下册课本P66实验10－4，填写下表。 项目 盐酸(化学式： 　HCl　) 硫酸(化学式： 　H2SO4　) 颜色、状态 无色、液体 无色黏稠的油状物 打开 瓶盖 现象 瓶口有 　白雾　 无明显现象 原因 具有 　挥发性　 气味 刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(质量分数为 37％～38％)1.19 g/cm3 常用浓硫酸(质量分数为 98％)1.84 g/cm3 HCl　 H2SO4　 无色、液体 白雾　 挥发性　 刺激性气味 课堂导学 第1课时　常见的酸 易错 提醒 　　浓盐酸在空气里会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)， 因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴。 课堂导学 第1课时　常见的酸 知识点3：浓硫酸的特性 阅读下册课本P67～ P68，了解浓硫酸的特性。 1. 吸水性(物理性质)：可用作很多气体的干燥剂，如可以用作O2、 CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气(NH3)的干燥剂。 课堂导学 第1课时　常见的酸 (1)浓硫酸具有强烈的 　腐蚀性　，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢 和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作 　脱水作 用　。该过程属于 　化学　(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 　用大量水冲洗　，然 后涂上质量分数为3％～5％的 　碳酸氢钠(或NaHCO3)　溶液。 腐蚀性　 脱水作 用　 化学　 用大量水冲洗　 碳酸氢钠(或NaHCO3)　 2. 脱水性/腐蚀性(化学性质)： 课堂导学 第1课时　常见的酸 知识点4：浓硫酸的稀释 观察下册课本P67实验10－6，填写下表。 课堂导学 第1课时　常见的酸 正确操作 操作要领 错误操 作 原因 酸入水，沿器壁，慢倾倒， 不断搅 (搅拌的目的 　防止 局部温度过高，造成酸液飞 溅　) 手触碰的感觉：烧杯 　发 烫　 说明浓硫酸溶于水 　放出大 量热　 如果将水注入浓硫 酸，由于水的密度 较小，水会浮在浓 硫酸上面，浓硫酸 溶解时放出的热能 使水立即沸腾，使 硫酸液滴向四周飞 溅，切不可把水倒 入浓硫酸！ 防止 局部温度过高，造成酸液飞 溅　 发 烫　 放出大 量热　 【小结归纳】浓硫酸稀释的方法：酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅。 课堂导学 第1课时　常见的酸 知识点5：盐酸、硫酸的用途 阅读下册课本P68，了解盐酸和硫酸的用途，填写下表。 盐酸 硫酸 用于金属表面 　除锈　；制造 药物(如盐酸二甲双胍)等；人 体胃液中含有盐酸，可 　帮助 消化　 用于生产化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、精炼石油和金属 　除 锈　等；有吸水性，在实验室中常用 它作 　干燥剂　 除锈　 帮助 消化　 除 锈　 干燥剂　 课堂导学 第1课时　常见的酸 易 错 提 醒 　　浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液中各个量的变化情 况： 　　浓盐酸和浓硫酸均需密封保存。 项目 性质 溶质质 量 溶剂质 量 溶液质 量 溶质质量分数 是否变 质 浓盐 酸 挥发 性 变小 不变 变小 变小 不变质 浓硫 酸 吸水 性 不变 变大 变大 变小 不变质 课堂导学 第1课时　常见的酸 下列关于常见酸的说法中，错误的是(　D　) A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D 课堂导学 第1课时　常见的酸 【思路点拨】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀硫酸反 应，稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，故选项说法正确。B. 浓硫酸具 有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分，故选项说法 正确。C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，浓盐酸具有挥发性，露 置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶液质量减小，故选 项说法正确。D. 浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从 浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液 滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸不能，故选项说法错误。 课堂导学 第1课时　常见的酸 1. 下列几组物质按氧化物、酸、碱顺序排列的是(　A　) A. H2O、HNO3、NH3·H2O B. Fe2O3、H2CO3、C2H5OH C. CO2、H2SO4、Na2CO3 D. KClO3、HCl、Ca(OH)2 A 1 2 3 4 5 随堂检测 第1课时　常见的酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 2. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 (　B　) ①它们的稀溶液都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B 1 2 3 4 5 随堂检测 第1课时　常见的酸 3. (2023·苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操 作正确并规范的是(　D　) A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 D C. 制取氢气 D. 干燥氢气 1 2 3 4 5 随堂检测 第1课时　常见的酸 4. 按要求写出化学式。 (1)汽水中的酸 　H2CO3　。 (2)汽车用铅蓄电池中含有的酸 　H2SO4　。 (3)胃酸 　HCl　。 (4)食醋中含有的酸 　CH3COOH　。 H2CO3　 H2SO4　 HCl　 CH3COOH　 1 2 3 4 5 随堂检测 第1课时　常见的酸 5. 正确的操作是实验成功的保证。如图所示，实验室稀释浓硫酸时，①处的试剂是 　A　(选填字母，下同)，用玻璃棒不断搅拌的作用 是 　D　。 A. 浓硫酸 B. 水 C. 引流 D. 防止局部温度过高，造成酸液飞溅 A　 D　 1 2 3 4 5 随堂检测 第1课时　常见的酸 感谢聆听 $$