山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024一2025学年吕梁市高三年级阶段性测试 化学试题 (本试题满分100分,考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项: 1. 答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 考试作答时,请将答案正确地填写在答题卡上,答在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 1. 回首百年征程,我国在科技领域不断创新和超越,“可上九天揽月,可下五洋捉鳌” 下列说法正确的是 A.“天问一号”着陆火星,探测到火星陨石中含有的*Kr和“Kr的化学性质不同 B. “长征二号F”运载火箭的推进剂为偏二甲腊一四氧化二氮,四氧化二氢为酸性 氧化物 C. “蛟龙号”船体使用的是钛合金,钛合金为金属材料 D. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨燥,石墨梯是一种有机高分子材料 2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由疏横粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而 成的,爆炸时的反应为:S+2KNO。+3C--KS+Nf+3CO.f,下列说法正确的是 A. CO的空间填充模型 中“ B. 金刚石、石墨和足球/都是碳的同素异形体 C. 1*0表示中子数为18的氧原子 D. 爆炸反应中每生成1molN.转移的电子数为10N 3.“中国芯”的主要原料是单晶硅,制取纯建的过程如图所示。下列说法错误的是 1文 ②HCl 粗硅 HC 粗性 553~573K 11 ①焦炭 ③H SiHCl. SiO. 3273K 1380K A. 步骤①中的反应为siO.+C高温si+C0.f B. 二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化纳反应生成硅酸钢,硅酸钟是一种矿物胶 C. 步骤②和③均属于置换反应 )) D. 28g纯硅中含有2molSi-Si键 高三化学第1页(共8页) 4. 部分含N和含S物质的分类与相应化合价关 +6 系如图所示,下列推断正确的是 A. 标准状况下1molf所占的体积约为22.4L +2 B. h的浓溶液可以干燥常温下的气体b、d C. Ba(NO。),溶液中加入e一定能生成沉淀 D. 工业制备g的流程:c→a→d→e→g 氢化物 单质 氧化物 酸 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应方程式书写错误的是 A. 久置于空气中的NaSO,溶液变质:SO+H0+20 -2SO2+2H' B. 用醋酸和化钾淀粉溶液检验加盐中的I0:I0。+5I+6H'--3I.+3H.O C. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO.晶体:Na'+NH.+CO+HO-NaHCO.+NH. D. 用饱和碳酸钟溶液处理锅炉水垢(CaSO) 0:荷 CaSo.(s)+CO2-(aq)→CaCO(s)+SO?-(aq) 合)) 6. N.代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 份高 季)含o键的数目为1.2N A. 28.4gP.Oo( 】I 其到如 B. 0.1mol:L:的MgCl.溶液含C1的数目为0.2N C. 82gNa,"O,与足量水完全反应,转移的电子数为2N D. 1mol硝基(-NO)与46g二氧化氮(NO.)所含的电子数均为23N 7. 下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 A. 加入笨酸显紫色的溶液中:K'、NH.'、CH.COO、S2 B. 加入铅粉有氢气产生的溶液中:K'、CO。3、NO.、Cl 中A C. 0.1mol·L:'酸性KMnO.溶液中:Na'Fe'SO*CO} D. 无色溶液中:K'、CO2-、[A1(OH)]、NO 8. 常温下,实验室利用如图装置进行实验,仪器c中无明显现象的是 金B 选项a中的物质b中的物质 c中的物质 N 浓硝酸 C 含有KSCN的FeCl,溶液 # 稀醋酸 CaCO. 饱和碳酸纳溶液 C 浓疏酸 Fe 品红溶液 NaOH 1D 溶液 浓盐酸 KMnO. 淀粉-KI溶液 C. C A.A /B.B D. D 高三化学 第2页(共8页) 9. H.S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通 人FeCl.、FeCl.、CuCl,的混合溶液中进行处理,其物质 转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应是复分解反应 B. 过程②中每生成32gS转移N.个电子 C. 过程③中每转化1molFe*}*,需5.6LO D. 总反应为2S^{+0+2H0-40H+2S1 10. 某含铎着色剂的化学式为XY.Mn乙.O,Y、X、O、Z为原子序数依次增大的短周期元 素,其中XY.具有正四面体空间结构,乙O*结构如图所示。下列说法正确的是 A.X、0、乙的原子半径:乙>X>0 ##。__。# B. 简单氢化物沸点:X>0>Z C. Y、X、O形成的化合物中只含共价键 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性;乙>X 11. 海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列 有关说法错误的是 1 纯减 →烧减 淡水 →食盐 # 钾鼓 化物 ## A. 除去粗盐中的SO2、Ca2*、Mg2·等杂质,加人的试剂顺序为BaCl.溶液、NaOH溶 液、NaCO,溶液,过滤后加盐酸 B. 治炼金属可以以海水为原料,经过一系列过程制得MgO固体,H.还原得钱 C. 海水淡化的方法主要有蒸法、反渗透法、电渗析法等 D. “吹出法”是海水提澳常用的技术,其过程主要包括氧化(用氢气氧化海水中的 澳离子)、吹出(用空气将生成的澳吹出)、吸收(用二氧化疏作还原剂使澳转化 为氢酸,以使其与空气分离)、蒸(再用氢气将氢澳酸氧化为澳后蒸分离) 等环节 高三化学 第3页(共8页 12. 根据下列实验操作和现象,所得实验结论正确的是 cc0-0 实验操作 选项 现象 实验结论 形成Zn-Cu原电池 用3mL稀 酸与纯粹粒反应,再 # 迅速产生无色气体 加快了制取H的 加入几滴CuSO.溶液 速率 向装有少量Na.CO。和NaHCO. Na.CO,溶解、 溶解度: B NaHCO.部分客解 的两支试管中各加入5mL水 Na.CO.>NaHCO. NaBr溶液 淀粉KI溶液 左边棉球变为橙色, 氧化性: C 右边棉球变为蓝色 Cl>Br>I 棉球 将疏粉和铁粉按质量比1:2均 未见明显现象 匀混合,放在陶土网上,用灼热 铁和疏不反应 的玻璃棒触及混合物 13. 轻质碳酸[MgCO。·Mg(OH)..3H.O]是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的 化工产品,以南块(主要成分为MgCl,含Fe3*、Fe等杂质离子)为原料制备轻质碳 酸锲的工艺流程如图。下列说法错误的是 二面”日 NH.HCO. 盐酸 HO NaOH 应 肉块→①氧化→调节pH→② →沉铁→③→轻质碳酸铁 副回 滤溢 是, B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Fe2*+HO+2H2Fe*+2H0 面金 C.②和③工序名称均为“过滤” ) D.“沉锲”工序控制合适的温度,产生的气体X主要为NH,和CO 14. 草酸钴晶体是制备钻的氧化物的重要原料。 18.3{ 18.3g草酸钴晶体(CoC.O·2H.0)在隔绝空气 16.5 1B 受热时的固体质量变化曲线如图所示,240C =14.7 及以上所得固体均为钻氧化物(其中Co的化 合价为+2或+3)。下列说法正确的是 1D A. 到A点时草酸钴晶体失去2个H.0 0 100 200 300 B. C点剩余固体的化学成分为Co.O 温度/C ) D. C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO。 高三化学第4页(共8页) 二、非选择题:本题包括4小题,共58分。 15. 某溶液X含有H'、Al*、NH.'、Fe*、Fe*HCOS、SO}、Cl、OH中的一种或几 种,取该溶液进行实验,假设有关实验完全反应,实验内容和相关数据(气体体积 在标准状况下测定)如下 气体A 1HO.0. →溶液E (224mL) 气体D 过量 过量 →气体F(224mL) 10mL Ba(NO)2→落液B NaOH溶液 X溶液 →沉淀G(5.35g) 溶液① →溶液H 沉淀C 过量CO② (16.31g) 沉淀I(0.78g) 客液J 回答下列问题: (1)下列有关说法错误的是 △(选填序号)。 即面 A. 该溶液中一定不存在的离子是HCO、S,OH B. 实验室用湿润的蓝色石试纸检验F气体 则 C. 沉淀G为Fe(OH). D. E的浓溶液可用铁罐车运输 (2)用电子式表示F的形成过程: (3)反应①中生成A的离子方程式为△ (4)气体D生成溶液E过程中转移的电子数为△ 一(5)反应②中生成沉淀I的离子方程式为△。 (6)若测得X溶液中c(H')=6mol·L,则X溶液中c(Cl)为△mol·L-}。 16. 为研究铁质材料与热浓疏酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行 了以下探究活动: 【探究一】 (1)Fe在周期表中的位置是 (2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓疏酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集 到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe之外还可能含有Fe^*',产生Fe的离子反应方程式 为:△。检验是否有Fe?*应选用下列△试剂(选填序号)。 a. KSCN溶液和氛水 b. 铁粉和KSCN溶液 c.浓氛水 d. 酸性KMnO.溶液 高三化学第5页(共8页) ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量澳水中,然后加入足量BaCl 溶液,经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO.的体积分数 目 【探究二】 根据上述实验中SO,体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有O.和Q两 种气体,其中O.气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验 装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。 1) 处) 甚 Y气体/N CuO 食子) 碱石灰 二品红 酸性 溶液 KMnO.溶液 A B E (3)装置B中试剂的作用是△。 (4)用化学方程式表示Y气体中的Q.气体是如何生成的:△。 , (5)为确认O2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于△(选填序号)。 a. A之前 b.A~B间 c. B~C间 d.C~D间 (6)如果气体Y中含有O,预计实验现象应是△。 17. 工业上以黄铜矿和疏横为原料可制取CuSO.xHO.同时治炼钢、制疏酸,对资源综 合利用有重要意义,其工艺流程如图 会0甲。 CuCl.、HCl混合溶液 空气 HSO l人中圆言① 滤液氧花1→工序A→CuSO.·xH0晶体 →铁红一→炼钢 (FeCuS.) sO→制疏酸 s 过量O、加热 已知:CS,的沸点为46.3C。回答下列问题 (1)“高温锻烧”后固体产物中含有CuS,为提高CuS的浸取速率,可采取的措施 有△(填一条)。 (2)“浸取”的产物为[CuCl],则该工序发生反应的离子方程式为。 (3)“浸取”后从滤淹中分离S的方法为△。 (4)“氧化1”中,发生反应的离子方程式为△ 高三化学第6页(共8页) (5)接触法制疏酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是 是公(选填序号)。)面 ,则司日 A. 用BaCl.溶液吸收sO.尾气,因为SO.会污染环境 B. 三氧化疏的吸收采取逆流的形式,目的是增大其与吸收剂的接触面积 C. 二氧化疏氧化成三氧化疏时需使用催化剂,这样可以提高二氧化梳的转化率 突加充分 (6)现需要480mL0.1mol/LCuS0.溶液.要用托盘天平称取CuS0..5H0的质量 为△g,所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有△(填仪器名称)。 配制过程中若加蒸留水时不慎超过了刻度线,应进行的处理是△。 18. 笨甲酸乙酷(C.H。0)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食 品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为: COOH CO0C2H +C:HOH浓疏酸 +HO △ 已知: 颜色,状态 沸点(C) 密度(g·cm) 249 1.2659 笨甲酸* ) 无色片状品体 212.6 1.05 笨甲酸乙脂 无色澄清液体 面 乙醇 无色澄清液体 1783 10.7893 1) 环己炕 无色澄清液体 80.8陆0.7318 画) *笨甲酸在100C会迅速升华。 因其,文变合 实验步骤如下: ①在圆底烧瓶中加入12.20g笨甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环已烧,以及4mI 浓 酸,混合均匀并加入沸石,按如图1所示装好仪器,控制温度在65~70C加 热回流2h。反应时环已院一乙醇一水会形成“共沸物”(沸点62.6C)蒸留出 来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环已院和乙醇。 #172## ,回 分水器 现 图1 A发高图2,中 高三化学第7页(共8页) ②反应过程中,打开旋塞放出分水器中的水后,关闭旋塞,加热至反应结束。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na.CO,至溶液呈中性。 ④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙萃取分液,然后合并至有机层。加 入氢化,对粗产物进行蒸(装置如图2所示),低温蒸出乙醋后,继续升温 接收210~213C的留分。 检验合格,测得产品体积为12.00mL。 (1)图1中仪器X的名称为△;其最适宜规格为△(选填序号)。 A. 100 mL B. 150mL C. 250mL D. 500mL (2)步骤①使用分水器不断分离除去水的目的是△。 (3)“加热回流”时,装置宜采用的加热方法是△,反应结束的标志是 (4)步骤③若Na.CO.加入不足,在之后蒸时,蒸烧瓶中可见到白烟生成,产生 该现象的原因是△ (5)关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是 △(选填序号)。 A. 向盛有水层的分液漏斗中加入乙醋,盖好玻璃塞,将分液漏斗倒转,用力振荡 B. 振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气 C. 经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 ) D. 液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹对准漏斗上的 小孔 )地日( E. 分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下 口放出 (6)与图2中Y处连接最合适的装置为下图中的△(选填序号)。 B (7)本实验得到的笨甲酸乙的产率为△(结果保留3位有效数字);若步 骤③中水层未用乙萃取,则测定结果△(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)。 高三化学:第8页(共8页)