上海市上海财经大学附属北郊高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

上海财经大学附属北郊高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 2024.10 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明双选，有 两个正确选项，漏选、错选均不得分，若注明不定项，有12个正确选项，多选、错选不 得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Cu-64Mg-24C-35.5 一、氯酸镁的制备(22分) 氯酸镁Mg(ClO))常用作催燕剂、除草剂等，可用NaCO,和MgC反应制备。 已知四种物质的溶解度如困。 SEE Mg(ClOs) 250 200 150 NaC1O 100 50 NaCl 2803000340360狼 1.氯酸镁Mg(CO]属于 A.酸 B.有机物 C.含氧酸盐 D.氧化物 2.氯酸镁是离子构成的物质，其中含有的离子是 (写离子符号) 3.常温常压下，氯酸镁和氯酸钠都是白色固体，写出鉴别它们的一种简单方法是 。(写出方法、现象和结论) 4. 氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，01mol的氯酸镁完 全分解后，下列说法正确的是 。(双选) A.剩余0.1mol固体. B.得3.2克氧气 C.生成气体6.72L D.镁与氯元素的质量比不变 5.写出向饱和MgC2溶液中加入饱和NaClo3溶液制备Mg(C1O2的化学反应方程式 6. 上述反应过程中有白色固体析出，请解释该现象 7. 在最后所得的分散体系中，要分离获得纯净的Mg(CO)2除了过滤外还需经过 A.蒸馏 B.蒸发 C.结晶 D.渗析 第1页共6页 已知氯气能与碱液反应： 反应①：25℃氯气和0.1mol/LNa0H溶液反应为： Cl +2NaOH==NaCI+NaCIO +H2O 反应②：75℃氯气和5mol/LNa0H溶液反应为： 3Cl2 6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O 75'C时将一定量的氯气和5mol儿NaDH溶液反应后，经分析含有五种溶质离子，其物 质的量如下表所示（仪表示未标出的离子）： 溶质离子 Na+ OH- CI C10 X 物质的量/mol 0.6 0.02 0.48 b 8.由以上可知，用氯气与碱液反应制备氯酸盐受 因素影响。 9.a= b= 10.请解释产生C10的原因 二、工业制备NaS0(29分) 疏化减法是工业制备N2S2O3的方法之一，莱研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2035H20。其原理为：2NaS+Na2C03+4S02=3Na2S203+C02 11.Na2S20;中S元素的化合价为 12.若以上5种物质的摩尔质量从左往右分别为M1、M、M、M4、M5,则M4=·(用 M、M2、M、M表示) 13.一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充入一定量的S02和C02,恰好 使两边气体密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析错误的是。（不 定项) A.混合前两室压强：右>左 活塞 B.混合前两室中的氧原子数：左=右 S02 C02 C.混合前后容器中气体密度不变 D.混合后容器中气体平均摩尔质量为54g·moH 第2页共6页 14.实验室制取S02,常温下用Na2SO,固体粉末与硫酸溶液反应。 (1)上述反应的化学方程式为 (2)相应的制取装置下列不合理的是 b (3)c中接在双颈烧瓶左侧的仪器名称为 使用其的优点是 (4)制取时不宜用CSO,固体（难溶）与硫酸反应的原因是 (5)等量的NSO固体分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸制得的S02较多， 其原因可能与二氧化硫的 性质有关。 A.溶解性 B.热稳定性 C.酸性 D毒性 SO. 一接尼气处理装置 NaS和N%CO溶液 B 吸硫装置如上图所示，通入SO2过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增 多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 15.写出尾气处理的化学方程式 16.实验过程中，欲检验A中S02是否被充分吸收，B中试剂可以是 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.80: D.浓硫酸 17.为了使$02尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌 反应物外，还可采取的合理措施是 (任写一条)。 18.根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备N2S2O的反应可以分为如下三步： 第一步：S02+NaS+H0=Na2SO3+HS(同时还发生S02+NazC03=Na2SO3+C02) 第二步：S02+2HS=3S↓+2H20: 第三步： (用化学方程式表示)。 第3页共6页 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓编，冷却结晶可析出NSzO5H2O,其中可能 含有少量Na2S0、Na2S04等杂质。 19.设计实验方案，检测产品中是否存在Na2S04。 已知：①BaS2O3微溶：BaSO3难溶 2 Na2S203+2HCI=SI+SO2+H2O+NaCl 20.进一步提纯Na2Sz05H20晶体所用的方法是 三、氯气的制备(33分) 某小组同学设计实验探究影响M血O2与浓盐酸反应制备C2的因素。完成下列填空： 21.二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为： 22.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验， 能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MC2·4H2O 该小组同学设计并进行以下方案探究影响该反应的因素： 实脸 操作 现象 0 常温下将MnO2与12molL1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与4 mol-L-I稀盐酸混合物 无明显现象 23.实验①中溶液呈浅棕色是由于M02与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式 为 实验①②探究的是」 对MnOz与HCl反应的影响。 第4页共6页 24.实验③需要用12 mol-L1浓盐酸配制250mL4molL1稀盐酸。量取浓盐酸的体积为 l(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量简、烧杯外， 还有 ；若12mol/L的浓盐酸的密度为1.19g/mL,则浓盐酸溶质 的质量分数为 (保留3位有效数字) 该小组同学猜测实验③中无明显现象是因为cH)或C)低，无法反应。他们将实验③ 中的混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓硫酸至c力≥7mol·L1,加热 生成黄绿色气体 ⑤ 向混合物中加入NaCl至c(Cr)≥I0mol·Ll,加热 生成黄绿色气体 25.实验③分别与④和⑤进行对比，得出的结论：实验③中无明显现象的原因是 26.实验④与⑤对比，得出的结论是 27.为了使实验@中c(C)≥10mol·L,则至少需向100mL4molL稀盐酸中加入固体 NaCI 克。（不考忠混合后的溶液体积变化） 现代氯碱工业使用电解饱和食盐水的方法来制造C2。 28.配制电解用的食盐水所需食盐必须经过精制以除去含有的Ca2+、Mg2+、S042等杂质离子。 在实验室中可向粗盐水中依次加入三种过量的沉淀剂： ,使这些杂质离子先后沉淀，然后经 、加入适量盐酸、蒸发结晶 等操作得到精制的食盐。 在19世纪末曾出现过一种制氟气的方法，称为“地康法”，在当时被广泛用于工业 制氟。下图是实验室模拟“地康法”的装置(E后接气体处理收集装置)： 浪硫酸 分散有CuC2(襁 CuS0,粉末 双氧水 化剂)的玻璃纤维 MnO 第5页共6页 已知：A中反应的气体产物为HC;反应开始后，E中硫酸钢粉末逐渐变蓝。 29.若将该装置改成U型管，为了起到相同的作用，则U型管中可盛放的试剂是 A.Cao B.无水CaCl2 C.无水硫酸铜 D.浓硫酸 30.写出“地康法”制氯气原理的化学方程式： 31.随着电解法在生产上付诸实用，“地康法”就逐渐被淘汰。请写出“地康法”相较于 “电解法”生产氯气的两个不足（任写两点）： 四、青蒿素的提取(16分) 受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠嘞嘞采用乙醚（沸，点 34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： +乙醚 乙醚 +提取液 黄花蒿 操作Ⅱ 操作I +粗品 +残渣 操作皿精品 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 32.传统中药提取多采用水煎煮法，为何青嵩素不适宜此法？ 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于 33.在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是 34.操作I的名称为 用到的玻璃仪器是 操作Ⅱ的名称是 在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 35.提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、NO,等成分的工业 废水中回收h和KNO,其流程如图所示： 有机层 步骤Ⅱ 度水 养 精膜 (含KI、KNO) 步碟了 水层 步骤V KNO晶体 关于步骤I~V的说法错误的是 A,步骤I和青蒿素中操作I相同，也可用CC4代替苯 冷水 B.步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 粗碘 C.步骤Ⅲ可在右图装置中完成 一电加热器 D.步骤V为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 第6页共6页