上海市控江中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

1 2024 学年高一年级化学第一单元测试卷 考生注意： 1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、座位号（考号）。作答 必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确 选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、物质的分类（本题共 20 分） 物质分类是学习和研究物质性质和转化的重要方法。 1．下表所列物质或概念间的从属关系不符合下图所示关系的是 （选填序号） 2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 （选填序号） A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯 元素价类二维图，据此回答下列问题： 3．根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②Cl2、③________、④_______、 ⑤NaCl、⑥NaClO。 4．已知 Cl2O 属于酸性氧化物，写出 Cl2O 与水反应的化学方程式： 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了 Ca(OH)2 的四条化学性质（如图所示），即 Ca(OH)2可与图中四类物质能够发生化学反应。 选项 X Y Z A 液氯 单质 纯净物 B 雾 胶体 分散系 C CO2 酸性氧化物 非金属氧化物 D HClO 弱酸 化合物 2 5．图中 M 所属的物质类别是____________。 6．Ca(OH)2 可由生石灰与水反应制得，该反应能______（填“吸收”或“放出”）热量。 7．利用图中：Ca(OH)2 能与_________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙 面就变硬”的现象。 8．利用图中④：Ca(OH)2 与盐反应的性质中，可以除去 NaOH 溶液中少量的 Ca(OH)2 杂质， 请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的 Fe(CrO2)2 会对人体造 成伤害。 9．Fe(CrO2)2 中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_______价，CrO2－是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2 属于_______（选填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 10．明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是_______（选填序号）。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数 越大，凝聚能力越大。已知 Fe(OH)3 胶体粒子带正电。 11．向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_______。 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 12．为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______ 效果最佳。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 13．将 FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体 X。 反应的化学方程式为_______________________________________________________。 取少量 X，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为___________________________________。 另取少量 X，插入电极后通电，Fe(OH)3 胶粒移向与电源_____（选填序号）相连的一极。 A．正极 B．负极 14．可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离 子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中 的蒸馏水。该方法名称为________________________。 3 二、物质的微观构成和物质的计量方法 基于微观结构研究物质的组成和性质是认识物质的重要视角。 科学家第一次让 18 个碳原子连成环，其合成过程如图所示。 15．C18 和金刚石的关系 （选填序号） A．同种物质 B．不同核素 C．互为同位素 D．互为同素异形体 16．若 1mol C24O6 完全转化为 C18，则对反应生成的 CO，下列量不能确定的是 （选填 序号）。 A. 原子数 B. 电子数 C. 质量 D. 体积 17．一个12 6 C 原子的质量约为 （选填序号）。 A．2×10-23g B．2×10-24g C．2×10-25g D．2×10-26g 18． 若一个 12C 原子的质量为 a g，一个 12C16O2 分子的质量为 b g，以 12C16O2 中的一个氧 原子质量的 1/16 作为相对原子质量标准，则 12C16O2 的相对分子质量为 （选填序号）。 A． ba b32 － B． ab b32 － C． ab 6b1 － D． ab b8 － 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 19．图中 55.85 表示: 20．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构 示意图: 21．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为 54Fe、56Fe、57Fe、58Fe，其中 54Fe 的丰度为 a%，则 54Fe 的质量分数近似为___________。（用含a%的式子表示） 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （选填序号） A．2.0 g H218O 中含有的中子数为 NA B．常温常压下，7.1g Cl2 与足量的水充分反应生成的 Cl-数 0.1NA C．标准状况下，2.24 L 乙醇（C2H5OH）所含的原子数为 0.9NA D. 含 0.3 mol FeCl3 的饱和溶液在沸水中完全反应生成 Fe(OH)3 胶体的胶粒数小于 0.3NA 23．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。 根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 （选填序号） A. 若 M(甲) < M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若 M(甲) > M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若 M(甲) < M(乙)，则气体的压强：甲>乙 4 D. 若 M(甲) > M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 24．偏二甲肼(C2H8N2)是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应： C2H8N2 + 4O2 2CO2 ↑ + 4H2O↑ + N2 ↑ 则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是 在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。 25．将标准状况下的 a L NH3 溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为 b g·cm-3，则该氨水的物 质的量浓度为 （选填序号） A． 22400 ab mol·L-1 B． a ab 1722400  mol·L-1 C． a ab 1722400 1000  mol·L-1 D． a ab 3522400 1000  mol·L-1 26．将 12 mol·L-1 盐酸（ρ = 1.19 g·cm-3）50 mL 稀释成 6 mol·L-1 盐酸（ρ = 1.10g·cm-3），需 加水的体积约为 （选填序号） A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 三、化学中常用的实验方法（本题共 16 分） 肼是一种良好的火箭燃料，分子式 N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成 稳定的水合肼N2H4·H2O，熔点-40℃，沸点 118 ℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO， 再与 D 中的尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示（部分 装置省略）。已知：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。 27．滴液漏斗中导管 a 的作用是 ；装置 A 中反应 的化学方程式为 。 28．装置 C 在反应过程中温度升高易产生副产物 NaClO3，实验中可采取的措施是 （写 一条即可）。反应完后关闭 K1，装置 B 的作用是储存多余的 Cl2，可用的试剂是 。 29．将装置 C 中制备的溶液转移到装置 D 的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因 是 。 锥形瓶中获得水合肼应控制温度为 ℃。 30．获得水合肼粗品后，装置 D 中的剩余溶液再进一步处理还可获得副 产品 NaCl 和 Na2CO3·10H2O。 高温 5 从剩余溶液中获得 NaCl 粗品的操作是 、 。 （NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图）。 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制 250 mL 0.1000 mol·L-1 稀盐酸和 90 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液； ②向一粒研碎后的药片（0.1000 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水； ③加入 25.00 mL 0.1000 mol·L-1 稀盐酸； ④用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积 13.00 mL； 请回答下列问题： 31．欲用右图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL 0.1000 mol·L-1 的 稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为________mL； 32．欲配制 90 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液，用到的仪器除了电子天平、 烧杯外，还需用到 。 33．容量瓶上无需标有 （选填序号） A．刻度线 B．容量 C．浓度 D．温度 34．下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________（选填序号）。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视看到刻度线 D．将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 35．这种药片中碳酸钙的质量分数 ω（CaCO3）= 四、化学反应原理（本题共 16 分） 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合 作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研 究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。 36．如图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子： （ ） 下列判断错误的是： A．乙为双原子分子 B．M(甲) = M(乙) + M(丙) C．该反应是氧化还原反应 D．该反应是分解反应 37．下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是 A．2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O B．2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑ 6 C．NH3 + HNO3 NH4NO3 D．3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 AlH3 可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3 可以与金属表面上的氧化物反应， 生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示： AlH3 + Fe2O3= Fe + Al2O3 + H2↑（未配平） 38．① 配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目。 ② 若该反应中释放 67.2L H2（标况下），则转移的电子数为 个。 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下： 2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 = 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + Cl2↑+ 2H2O 39．为使上述反应产生的 Cl2 转化为 ClO2，将得到的混合气体和 NaClO2 反应，化学方程式 为：2NaClO3 + Cl2= 2ClO2+ 2NaCl，设 NaClO3 的转化率为 90%，Cl2 的转化率为 95%，计算 由 1mol NaClO3 最终可制得的 ClO2 的物质的量。写出计算过程： 40．将 ClO2 气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出 ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂工和稳定 剂Ⅱ，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图所示。你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 。