10.2常见的酸和碱（第4课时中和反应及其在实际中的应用）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

第4课时 中和反应及其在实际中的应用 知识点1 中和反应　 1. 中和反应： (1)定义： 酸和碱作用生成___和___的反应。(符号表达式：酸＋碱→盐＋水) (2)实质：酸中的____________和碱中的____________ ______作用生成水的过程。 2. 盐的定义：由_____离子(或铵根离子)和_____离子构成的化合物。 盐 水 氢离子(H＋) 氢氧根离子 (OH－) 金属 酸根 下列反应属于中和反应的是 ( )A. 2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O　　　　　　　 B. 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2OC. 2HCl＋Cu(OH)2=== CuCl2＋2H2O D. CaO＋H2O=== Ca(OH)2 C 小温向氢氧化钠溶液中滴加等质量的稀盐酸恰好完全反应，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是 ( ) A. X为H2OB. 该反应的微观实质 是H＋和OH－结合生成水分子C. 反应后的溶液通过蒸发结晶可得到NaCl D. NaOH溶液溶质质量分数可能等于稀盐酸的溶质质量 分数 D 知识点2 中和反应在实际中的应用 (1)农业：调节土壤的酸碱性，如通常利用_______改良酸性土壤等。 (2)处理工厂的废水：如用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸，用硫酸中和印染厂的碱性废水等。 (3)医疗：服用某些含有碱性物质的药物中和过多胃酸。 熟石灰 下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是 ( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C. 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D. 用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 C 腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时有涩味。利用化学原理，可以在食用时加调味品去掉涩味，这种调味品最好是 ( ) A. 酱油 B. 食醋 C. 香油 D. 食盐 B 1. (2022·自贡)分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是 ( ) A. 盐：NH4Cl、AgNO3、NaHCO3 B. 酸：HCl、H2SO4、HNO3C. 碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 D. 氧化物：SO2、CuO、KMnO4 D 2. 向20 g质量分数为10%的稀硫酸中加入20 g质量分数为10%的氢氧化钙溶液。向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色是 ( ) A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 不确定 C 3. 下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。 (1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： ______________________________。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤：_____________________________________ _____________________________________。 (3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： __________________________________。 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2 ＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 4. [微观模型](2023秋·杭州月考)HCl气体通入水中可得盐酸溶液，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。请回答下列问题： (1)该反应的实质是_______ ______________________ ______________________。 (2)HCl气体通入NaOH溶液前 后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞溶液变红的是____(填“①”“②”或“③”)。 氢离子和 氢氧根离子结合成水分子(或H＋＋OH－===H2O) ② 5. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。请设计实验方案验证盐酸是否过量：______________________________________ ______________________________。 (2)甲同学将固体NaOH放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推断不合理，理由是____________ _________________。 溶液变红 取少量反应后的溶液加入镁条，若有气泡产生，则所加盐酸过量(合理即可) 氢氧化钠固体 溶于水也会放热 (3)乙同学将实验改进：将稀盐酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀盐酸质量的变化，如图1所示。 ①由图1知稀盐酸与NaOH溶液发生的 反应是_____ (填“放热”或“吸热”) 反应，B点表示的含义是______ ___________________________。②B点到C点的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有 __________(写离子符号)。 放热 稀盐酸 和氢氧化钠溶液恰好完全反应 Na＋、H＋ (4)查阅资料得知，中和反应中溶液的导电性也会发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①图2中P点溶液中单位体积 内离子数___(填“＞” “＜” 或“＝”)N点。②M点表示______________________________________ ___________。 ＝ 恰好完全反应(或单位体积内离子数最少等， 合理即可) （5）交流与反思：①中和反应发生的微观实质是__________________ (用化学方程式表示)。② 中和反应可以从指示剂、产物、热量、导电性等方面进行探究。 H＋＋OH－===H2O $$