10.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 知识点1 盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、味、态 ___色、有_______气味的液体 ___色、___味、黏稠的油状液体 性质 浓盐酸有_____性(打开瓶盖后，瓶口有_____) 浓硫酸具有_____性(作干燥剂) 敞口放置的浓盐酸： 溶质质量_____，溶剂质量_____，溶液质量_____，溶质的质量分数_____ 敞口放置的浓硫酸： 溶质质量_____，溶剂质量_____，溶液质量_____，溶质的质量分数_____ 无 刺激性 无 无 挥发 白雾 吸水 减小 不变 减小 减小 不变 增加 增加 减小 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 用途 重要化工_____。用于金属表面_____、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工_____。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(注意：不能干燥NH3) 产品 除锈 原料 关于常见酸的说法中，错误的是 ( ) A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸可用来干燥湿润的氧气 C. 人体胃液中含有盐酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D (2023·惠阳区二模)将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 ( ) A. 两者质量都变大 B. 两者溶质质量分数都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 B 知识点2 浓硫酸的腐蚀性及其稀释 1. 浓硫酸有强烈的_______，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_____，生成黑色的___，该过程发生的是_____变化。 2. 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌(搅拌的目的是__________)。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的__________溶液。 腐蚀性 水分 炭 化学 浓硫酸 水 加快散热 碳酸氢钠 下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是 ( ) A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④ C 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就能得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，利用了浓硫酸的_____性，在这个过程中竹片发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。 脱水 化学 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取_____mL的蒸馏水，稀释时应________________(填“将浓硫酸倒入水中”或“将水倒入浓硫酸中”)。 880 将浓硫酸倒入水中 1. 盐酸的下列用途，不能用硫酸代替的是 ( ) A. 金属表面除锈 B. 验证酸碱指示剂的变色情况 C. 除去铜粉中的锌粉 D. 与块状大理石反应制取二氧化碳 D 2. 浓硫酸敞口放置一段时间后，下列描述溶液变化的图象正确的是 ( ) C 3. [跨学科·物理]如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将 ( ) A. 杠杆左端上升，右端下降 B. 杠杆右端上升，左端下降 C. 杠杆还是处于水平平稳 D. 无法判断 B 4. (1)浓硫酸特性探究：兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2 g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3 mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2浓度传感器，测得的相关数据如图所示。 已知：C12H22O11 12C＋11H2O； C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有_____性。②图1中第40至70秒相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有_____性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作_____剂；第70秒后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大，原因是___________________。 脱水 吸水 干燥 反应生成了水蒸气 (2)浓硫酸稀释过程如图3所示。 ①b中盛放的物质是_______，若不慎 放反，可能造成的后果是_________； a的作用是______________。 ②实验中若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大 量水冲洗，然后涂上质量分数为 3%～5%的 __________溶液。 浓硫酸 液滴飞溅 搅拌，加速散热 碳酸氢钠 $$