精品解析：陕西省安康市高新中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高新中学2027届第二次月考 化学试题 一、单选题(每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质的分类中正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 C 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 D 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 A. A B. B C. C D. D 3. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO溶于水形成碱 CuO溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 难溶物质属于弱电解质 难溶物质也属于弱电解质 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 4. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 5. 不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与对应的应用场景描述正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A 弱碱 用于树木的虫害防治 B CaO 酸性氧化物 “自热饭”中的加热包 C 碳酸钠 正盐 用于中和胃酸，食品膨松剂 D 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、盐酸、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 碳酸钠溶液：、、、 8. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 11. 下列颜色转化过程中与化学变化相关的是 ①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀 ②银白色的铁块磨成铁粉变为黑色 ③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 12. 某溶液中可能含有下列离子：、、、、、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： (1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； (2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 则下列有关说法中不正确的是 A. 该溶液中一定含有 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定含有 D. 根据上述实验不能确定是否存在 13. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 14. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 碳酸镁与稀硫酸： C. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： D. 溶液中通入少量氯气： 15. 下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 氨水 B 少量 C 少量溶液 D 少量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧有色玻璃；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；⑪胶体 请回答： （1）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （2）请写出制备⑩的化学方程式___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 17. 阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：___________.。 （5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。 ②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况___________，。 （6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：。 ①试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②再向反应后的产物中加入适量饱和KOH溶液反应得到，请写出制备的化学方程式：___________。 （7）①配平方程式___________，。 ②当有3个生成，氧化产物与还原产物的个数之比是___________。 18. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A. B. C. D. （3）钠与氧气的反应产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式___________。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （4）上述物质中属于酸式盐的是___________(填写物质的化学式)。 （5）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。 （6）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填写物质的化学式)。 （7）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量___________(填试剂名称)，该反应的离子方程式为___________。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有___________产生。 实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。 19. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为___________。 （2）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （3）已知：①；②。①的离子方程式___________，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是___________(填标号)。 A. 氧化性： B. 还原性： C. 氧化性： D. 还原性： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高新中学2027届第二次月考 化学试题 一、单选题(每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾无强氧化性，不具有消毒能力，A项错误； B．纯碱碱性太强，会灼伤胃内壁，不可作胃药，B项错误； C．游泳池中添加少量粉末的目的是利用重金属离子，使细菌的蛋白质变性，从而达到杀菌的目的，C项错误； D．高压钠灯中，钠发出透雾能力强的黄光，D项正确。 故选D。 2. 下列关于物质的分类中正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 C 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 D 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，矿泉水含有矿物质，属于混合物，硫酸是强酸，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，干冰是固态二氧化碳，自身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钡是纯净物，蔗糖溶液为混合物，硫酸钡在水中溶解的那一部分可以完全电离，属于强电解质，溴水为溴的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误； C．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氧化铝在熔融状态下可以完全电离出离子而导电，属于强电解质，水不能完全电离，属于弱电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．小苏打为碳酸钠，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化银在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确； 答案选D。 3. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO溶于水形成碱 CuO溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 难溶物质属于弱电解质 难溶物质也属于弱电解质 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，A错误； B．氧化钠为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硫生成亚硫酸钠，B正确； C．硫酸钡熔融状态完全电离，为强电解质，C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠不反应，D错误； 故本题选B。 4. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后经过滤除去泥沙，第③步加入过量BaCl2溶液可除去 ，第④步加入过量 NaOH 溶液可除去，第⑤步加入过量 Na2CO3溶液可除去和Ca2+，第⑥步过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，第⑦步加入适量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。据此作答： 【详解】A．根据分析，第②步的滤渣是泥沙，A正确； B．若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B正确； C．根据分析可知，加入溶液的目的是除去和，C正确； D．若第③步加入过量 NaOH溶液，可除去Mg2+，第④步加入过量 溶液，可除去Ca2+，第⑤步加入过量BaCl2溶液，可除去、，但溶液中引人了杂质离子Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误； 故选D。 5. 不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与对应的应用场景描述正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A 弱碱 用于树木的虫害防治 B CaO 酸性氧化物 “自热饭”中的加热包 C 碳酸钠 正盐 用于中和胃酸，食品膨松剂 D 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2为强碱，用于树木的虫害防治是其能杀灭病虫，不是弱碱，A错误； B．氧化钙能与酸反应生成相应的盐和水，属于碱性氧化物，可应用于“自热饭”中的加热包是因为氧化钙与水反应放热，B错误； C．碳酸钠属于正盐，碱性较强，不能用于中和胃酸，C错误； D．醋酸属于弱酸，但酸性比碳酸强，水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均可以与醋酸反应而溶解，所以可用于除去水壶中的水垢，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、盐酸、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Mn2O7能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故①错误； ②电解质导电的条件：存在自由移动的离子，氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，故②正确； ③胆矾只含一种物质，属于纯净物，故③错误； ④苏打、醋酸、小苏打均为电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故④错误； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，通电定向移动产生电流，故⑤正确； ⑥熔融状态下能电离的可以导电，如盐类物质、金属氧化物、强碱等，酸在熔融状态下不电离、不导电，但它们是电解质，故⑥错误； 故选：C。 7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 碳酸钠溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成沉淀而不共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶显酸性，酸性条件下，Fe2+与、与Cl-发生氧化还原反应不共存，B错误； C．常温下的溶液：、、、，各离子不反应，可以大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中的、反应生成气体不能共存，D错误； 故选C。 8. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中的C化合价从+4降低到+2价，得2个电子；的化合价从0升高到+2价，失2个电子，电子转移方向应从指向，正确单线桥为，A错误； B．该反应为歧化反应，3个分子中的5个Cl原子化合价从0降低到-1价，得5个电子，3个分子中的1个Cl原子化合价从0升高到+5价，失5个电子，得失电子数量错误，正确双线桥为，B错误； C．反应中元素化合价从0升高到+1价，失去2个电子，2个分子中的2个氢原子从+1降低至0价，得到2个电子，电子转移方向从Na指向H，选项电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应为归中反应，6个HCl中的5个Cl原子从-1升高到0价，失去5个电子，中的Cl从+5价降低至0价，得到5个电子，正确双线桥为，D错误； 故答案为C。 10. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 11. 下列颜色转化过程中与化学变化相关的是 ①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀 ②银白色的铁块磨成铁粉变为黑色 ③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体 ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故①符合题意； ②金属铁研磨成铁粉，没有新物质生成，属于物理变化，故②不符合题意； ③淡黄色过氧化钠吸收空气中的二氧化碳或水，最终变为碳酸钠白色固体，故③符合题意； ④氧气加压降温得到淡蓝色的固体，没有新物质生成，属于物理变化，故④不符合题意； 故选B。 12. 某溶液中可能含有下列离子：、、、、、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： (1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； (2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。 则下列有关说法中不正确的是 A. 该溶液中一定含有 B. 该溶液中一定含有 C. 该溶液中一定含有 D. 根据上述实验不能确定是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，说明原溶液中含有且不含OH-，因溶液呈电中性，必须存在一种阴离子，则溶液中一定含，整个检验过程无法确定Na+是否存在； 故本题选C。 13. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．当①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，106gNa2CO3生成1molCO2，84gNaHCO3生成1molCO2，则固体质量相同时，NaHCO3生成的CO2质量多，即完全反应放出二氧化碳的质量：Na2CO3﹤NaHCO3，则完全反应后，气球体积：图①小于图②，故D正确； 故本题选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 碳酸镁与稀硫酸： C. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： D. 溶液中通入少量氯气： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的比例为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．溶液中通入少量氯气，还原性：I-﹥Fe2+，I-先被氯气氧化为，离子方程式为：，故D错误； 故本题选BC。 15. 下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是 离子组 试剂 离子方程式 A 氨水 B 少量 C 少量溶液 D 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．组内离子可以大量共存，向溶液中加入氨水，一水合氨与Mg2+反应产生Mg(OH)2，反应的离子方程式为：，A错误； B．发生反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误； C．离子可以大量共存，加入少量氢氧化钡后，氢离子优先反应，C错误； D．离子可以大量共存，通入少量二氧化碳后，反应方程式正确，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧有色玻璃；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；⑪胶体 请回答： （1）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （2）请写出制备⑩的化学方程式___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑨⑪ ②. ③⑩ ③. ④⑤ （2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） ①. ②. （5）A （6）正盐 【解析】 【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子，如电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质能导电： ①Ca是金属单质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰是非电解质，不导电； ⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，能导电； ⑦稀氨水是混合物，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，不能导电； ⑨稀醋酸是混合物，能导电； ⑩小苏打粉末(NaHCO3)属于盐，是电解质，固体不导电； ⑪Fe(OH)3胶体为混合物，能导电。 【小问1详解】 能导电的物质有①Ca、②熔融CaO、⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸、⑪Fe(OH)3胶体；不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体、⑩小苏打粉末(NaHCO3)；非电解质有④干冰、⑤酒精(C2H5OH)； 【小问2详解】 可用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应制备碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色； 【小问4详解】 Ⅰ．稀硫酸与稀氨水反应的离子方程式为； Ⅱ．氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末(NaHCO3)，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案为：A； 【小问6详解】 亚磷酸(H3PO3)，是二元弱酸，电离出的2个H+完全反应生成Na2HPO3，所以为正盐。 17. 阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：___________.。 （5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。 ②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况___________，。 （6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：。 ①试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②再向反应后的产物中加入适量饱和KOH溶液反应得到，请写出制备的化学方程式：___________。 （7）①配平方程式___________，。 ②当有3个生成，氧化产物与还原产物的个数之比是___________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）C （4） （5） ①. 弱 ②. （6） ①. 在水溶液中Na2O2与水会发生反应 ②. Na2Fe2O4+2KOH=2NaOH+K2Fe2O4↓ （7） ①. ②. 5：1 【解析】 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0，中O为-2价，则Fe为+6价； 【小问2详解】 由题目中信息可知，K2Fe2O4在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，制备需要在碱性条件下进行； 【小问3详解】 A．高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，A正确； B．依题意高铁酸钾能与水反应，保存时需要防潮，B正确； C．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，C错误； D．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，所以的净水优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确； 故选C。 【小问4详解】 反应后生成Fe(OH)3，1mol转移3mol电子，生成1molO2转移4mol电子，根据得失电子守恒，O2前系数配3，前系数配4，再根据原子守恒得出反应的方程式为：； 【小问5详解】 根据反应可知，氧化剂为NaClO、氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaClO的氧化性大于Na2Fe2O4的氧化性，即的氧化性比NaClO的氧化性弱； Fe(OH)3中铁元素化合价升高失去电子，NaClO中Cl元素的化合价降低得电子，2molFe(OH)3共转移6mol电子，单线桥法在方程式中标出电子转移的情况是：； 【小问6详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，因此该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行； 的溶解度小，在Na2Fe2O4溶液中加入适量饱和KOH溶液反应得到沉淀，制备的化学方程式为：Na2Fe2O4+2KOH=2NaOH+K2Fe2O4↓； 【小问7详解】 KIO3中的I为+5价，KI中的I为-1价，都生成0价的I2单质，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：；氧化产物和还原产物都是I2，有3个I2生成，被氧化的KI为5个，被还原的KIO3有1个，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。 18. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A. B. C. D. （3）钠与氧气的反应产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式___________。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （4）上述物质中属于酸式盐的是___________(填写物质的化学式)。 （5）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。 （6）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填写物质的化学式)。 （7）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量___________(填试剂名称)，该反应的离子方程式为___________。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有___________产生。 实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. Na2O2 ②. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）NaHCO3 （5） （6） ①. CO2 ②. NaCl （7） ①. 稀硝酸 ②. ③. 白色沉淀 【解析】 【分析】Ⅱ．氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生H2O+NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl反应，过滤，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；母液中加入氯化钠粉末得到食盐水和氯化铵，据此分析。 【小问1详解】 金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成Na2O而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH，NaOH易潮解而变成液体，NaOH溶液吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O晶体，Na2CO3·xH2O晶体风化脱水生成白色粉末Na2CO3，先后出现的现象是②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体①变成白色粉末，故选B； 【小问2详解】 因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小、比煤油大，加入的钠在水和煤油的交界处与水反应产生氢气，后钠被生成的氢气带离上浮，浮到煤油上放出氢气后又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与图中A符合，故答案为：A； 【小问3详解】 钠与氧气的反应产物过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂；CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 上述物质中属于酸式盐的是NaHCO3； 【小问5详解】 煅烧碳酸氢钠生成纯碱碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 “侯氏制碱法”中能够循环利用的物质是H2O、CO2和NaCl； 【小问7详解】 检验工业纯碱中混有少量NaCl，第一步：取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸溶液，除去碳酸钠，反应的离子方程式为：；第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明该工业纯碱中含有NaCl。 19. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为___________。 （2）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （3）已知：①；②。①的离子方程式___________，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是___________(填标号)。 A. 氧化性： B. 还原性： C. 氧化性： D. 还原性： 【答案】（1） ①. Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O ②. 1:2 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 漏斗 （3） ①. ②. BC 【解析】 【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，Cu2+被还原为CuCl沉淀，则“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液。 【小问1详解】 “浸铜”时铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Cu元素化合价升高，Cu是还原剂，双氧水中氧元素化合价降低，双氧水是氧化剂，还原产物是水，还原剂与还原产物的化学计量数之比为1:2； 【小问2详解】 “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 ①的离子方程式为：；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中Cu元素化合价升高、铁元素化合价降低，CuCl是还原剂、Cu2+是氧化产物；Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物；氧化性Fe3+>Cu2+，还原性CuCl>Fe2+；反应中Fe元素化合价升高、Ce元素化合价降低，Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物；Ce4+是氧化剂、Ce3+是还原产物；氧化性Ce4+> Fe3+，还原性Fe2+>Ce3+； A．氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+，故A错误； B．还原性：CuCl>Fe2+>Ce3+，故B正确； B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，故C正确； D．氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+，故D错误； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $