四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024级高一上期10月考试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1. (中国诗词大会)不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关 B. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在 D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能 2. 化合物M能发生如图转化，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中包含氧化还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应 B. 1mol M与足量新制充分反应，生成2mol C. 不能用酸性溶液检验M是否完全转化为N D. M、N、L中均含有1个手性碳原子 3. 下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（　　） A. （b）（c） B. （a）（d） C. (b）（c）（d） D. （b）（c）（d）（e）（f） 4. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4分水器分出生成的水可提高反应转化率 5. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 B. X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C. Y和Z分子中所含的官能团种类相同 D. 该路线能使W中特定位置上的-OH与反应 6. 四元轴烯（）、立方烷（）的分子式均为，下列有关说法正确的是 A. 二者与互为同分异构体 B. 二者分子中碳原子的杂化方式相同 C. 二者可用溴的四氯化碳溶液进行鉴别 D. 二者的二氯代物种数不相同 7. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 B 取少量某溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 C 向2mLKI溶液中加入5mL溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 D 向盛有2mL的NaCl溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加4~5滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为Agl，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 8. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为 ，下列说法正确的是 A. 第一电离能：b>c>a>d B. 电负性：a>b>d>c C. d位于周期表第三周期ⅣA族 D. 四种元素涉及周期表的两个区 9. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 18g H2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA C. 28g N2中含有π键总数为2NA D. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 10. 冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是 A. X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物 B. Z与Y可组成不止一种离子化合物 C. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，说明超分子有“分子识别”的特性 D. 图2为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子 11. 关于卤代烃与醇的说法不正确的是 A. 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同 B. 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化 C. 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃 D. 可以发生消去反应，那么也可以发生消去反应 12. 有机物Q的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 与足量溴水反应时，n(Q)：n(Br2)为1：4 B. 与足量NaOH溶液反应时，n(Q)：n(NaOH)为1：7 C. 与足量H2反应时，n(Q)：n(H2)为1：6 D. 与NaHCO3反应时，n(Q)：n(NaHCO3)为1：1 13. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯路线如图所示(部分反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯的链节为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CHCOOH和甲醇 C. 反应①③④的原子利用率均为100% D. 反应②中需要加入浓硫酸作催化剂和脱水剂 14. 利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是 A. 电极的电极反应为 B. 电极材料是铁电极，电极反应为 C. 理论上，固体电解质中每迁移，可以制得 D. 为提高的产率，应使用阳离子交换膜 二、解答题 15. 现有7瓶失去标签的液体，可能是①苯、②乙醇、③乙醛、④乙酸乙酯、⑤甲酸、⑥乙酸、⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。 实验步骤和方法 实验现象 ①给7瓶液体依次标号A~G后，闻气味。 只有G液体没有气味，E的试管中闻到果香味。 ②分别取少量7种液体于试管中，加水稀释。 只有E、F两种液体不溶解而浮在水上层。 ③分别取少量7种液体于试管中，加入稀NaOH溶液并水浴加热。 只有F仍有分层现象。 （1）试给以下试剂瓶重新贴上标签(填物质序号)：F___________，G___________。 （2）写出蔗糖溶液水解后的产物发生银镜反应的化学方程式：___________。 （3）①从分子结构推测，下列烃的衍生物一定不能与H2发生加成反应的是___________。 A．乙醛 B．乙酸 C．乙醇 D．乙酸乙酯 ②为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是___________。 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 C 苯(苯酚) 饱和食盐水 蒸馏 D 乙醇(H2O) CaO 萃取 （4）实验室制备乙酸乙酯时，使用饱和碳酸钠溶液的作用是___________。 （5）某同学设计以苯的同系物甲苯，浓硫酸和浓硝酸(按体积比1：3)为原料制备硝基甲苯。 ①请简述混合浓硫酸和浓硝酸的方法：___________； ②甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是___________。 16. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： (1)在“图1”中，曲线___________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于___________(填：吸热或放热)反应。 (2)下列说法正确的是___________ A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小 (3)从反应开始到建成平衡，v(H2)=___________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2)。___________ 17. 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li2CO3与LiPF6原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。 请回答下列问题： （1）基态P原子的核外电子空间运动状态有___________种。如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是___________。 （3）Li2CO3中阴离子的空间构型为___________。 （4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为()、(0，0，0)，晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①c点的原子分数坐标为___________。 ②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为___________。 ③晶胞中a点和b点之间的距离为___________cm(用含和的代数式表示)。 18. 甲基丙烯酸(C)是更要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：①； ②； ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：1。 回答下列问题： （1）甲基丙烯酸(C)的结构简式为___________。D中官能团名称为___________。 （2）B→C和F→G的反应类型分别为___________、___________。 （3）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 c．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 d．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I （4）写出同时满足下列条件的J的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： ___________。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。 （5）合成路线常用表示方法为“”，已知“”，请参照题中流程，以异戊二烯()和丙烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线：___________。 2024级高一上期10月考试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ⑦ （2） （3） ①. C ②. B （4）冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度(利于分层)；除混合在乙酸乙酯中的乙酸；溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 （5） ①. 取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里级缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 ②. 【16题答案】 【答案】 ①. b ②. 放热 ③. AC ④. 0.15mol·L-1·min-1 ⑤. 12 ⑥. 减小 ⑦. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 9 ②. D （2）Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高 （3）平面三角形 （4） ①. () ②. 正八面体 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酯基、碳碳双键 （2） ①. 消去反应 ②. 加成反应 （3）bd （4）、、、 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $