8.2常见的酸和碱课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2 　常见的酸和碱 第1课时 　常见的酸及稀酸的化学性质 1.下列关于盐酸的描述,错误的是（ ） A.浓盐酸有刺激性气味 B.浓盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.浓盐酸易挥发 B 2.浓硫酸可作为干燥剂,是因为（ ） A.浓硫酸是酸 B.浓硫酸具有吸水性 C.浓硫酸具有脱水性 D.浓硫酸具有腐蚀性 B 3.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间,减少的是（ ） A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 A 4.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A.能与紫色石蕊溶液反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与某些盐反应 C 5.厕所用洗洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。这种气体是( ) A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.二氧化硫 A 6.下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与镁反应放出氢气 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与氧化铁等金属氧化物发生反应 C 7.把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,可以观察到的现象是 1 ,其反应的化学方程式为 1 。继续观察会看到铁钉表面 ,相关的化学方程式是 。 铁锈逐渐溶解, 溶液颜色由无色变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 产生气泡 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 8.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后,溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。 (2)使用点滴板的优点之一是 。 (3)实验Ⅱ中,为了验证生成的气体,试剂X的名称是 。 (4)实验Ⅲ中,试管①中发生反应的化学方程式是 。 a 节约试剂(合理即可) 澄清石灰水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 第2课时 　常见的碱及碱的化学性质 1.下列不是NaOH俗称的是（ ） A.火碱 B.烧碱 C.纯碱 D.苛性钠 C 2.下列物质放在空气中易潮解的是（ ） A.碳酸钙 B.熟石灰 C.烧碱 D.生石灰 C 3.实验室常用碱石灰干燥气体,其成分为烧碱和生石灰。下列有关碱石灰说法错误的是（ ） A.可以用碱石灰干燥二氧化碳 B.久置在空气中的碱石灰质量增大 C.碱石灰放入水中会放出大量热 D.碱石灰干燥气体既有物理变化又有化学变化 A 4.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ） A.Ca(OH)2是一种常见的碱,俗称消石灰或生石灰 B.微溶于水,水溶液呈碱性 C.与CuSO4溶液按一定比例混合可以反应 D.澄清溶液可用来检验CO2 A 5.如图是小莹同学归纳的几种含钙化合物相互转化的知识网络图。请据图回答下列问题。 (1)属于碱的是 ,该碱在生产、生活中的用途是 (答一点)。 (2)写出反应①或反应②中的任意一个化学方程式： 1 ,其基本反应类型为 1 。 Ca(OH)2 作建筑材料(合理即可) CaO＋H2O===Ca(OH)2 (或CaCO3CaO＋CO2↑) 化合反应 (或分解反应) 6.如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图,请据图回答问题。 (1)性质①,将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈 色。 (2)性质②,氢氧化钠固体吸收空气中的二氧化碳变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)依据性质③,除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体,化学方程式为 。 (4)性质④,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的现象是 ,对应的化学方程式为 。 红 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 $$