北京市第八十中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第八十中学羽甲 北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学 2024年10月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H1C12N14016Na23K39S32Cl35.5Fe56 第一部分（选择题共45分） 本部分共20小题，1~15题每小题2分，1620题每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1,下列关于物质的分类不正确的是 A.NaClO属于盐 B.Cu既不是电解质又不是非电解质 C.NaHSO4属于酸 D.SO3属于酸性氧化物 2.下列物质中不属于电解质的是 A.Na2CO3 B.NH3 C.H2SO4 D.Ba(OH)2 3.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③NaCI溶液④酒精溶液 ⑤Fe(OH)3胶体 A.①④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.③④⑤ 4.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A.溶液、胶体、浊液：分散质粒子直径大小 B.同素异形体：是否是同种元素形成的不同单质 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.强电解质与弱电解质：溶液的导电性强弱 5.下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A.NaHCO3==Na*+HCOj B.NaHSO4==Na*+H+SO C.CH3COOH==H++CH3COO D.NH4NO3=NH+NO, 6.在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A.K、Ba2、OH、C B.K、Mn(O4、SO3、H C.Na'、H、SO}'、CO D.Mg2Na'、NO、OIH 7.为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.O3→H2S04 B.Fe-FeCl3 C.Cu0→Cu D.Na→NaO: (备一化学第1页共6项) 学试遂.2024年10月 8.下列反应能用H+OH一H2O表示的是 A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 B.NaOH HNO3=NaNO3 +H2O C.Cu(OH)2+2HCI=CuCl2 +2H2O D.Ca(OH)2+H2S04=CaSO4l+2H2O 9.下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A.金属钠通常保存在煤油中 B金属钠着火可以用干燥沙土灭火，不能用水 CNa2O2可与C02或水反应产生氧气，可用于制作呼吸面具 D.由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜 10.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.向FeC溶液中加入几滴K]溶液，溶液的黄色加深 C.向KI溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D.淡黄色NazO,固体露置于空气中，逐渐变成白色 11.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A.常温常压下，22.4LCH4中含有4N个氢原子 B.32g02和32g03中所含的氧原子个数均为2NM C.5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3N D.12.25gKC1O,发生反应KC1O3+6HC1(浓)=KCl1+3U2+3H0时，转移电子数为0.6Na 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忍略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。 回答1213题。 离子种类 个 NH NO PO 浓度(molL1) 0.03 0.03 0.01 2.该营养液中K的物质的量浓度为 A.0.01 mol-L! B.0.02 mol-L! C.0.03 mol-L4 D.0.04 mol L! 3.用下列物质配成1L满足上述浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的~组是 A.0.01 mol KNO3 0.01 mol NasPO4 B.0.03 mol KCI0.01 mol (NH4)3PO4 C.0.01 mol KNO、0.03 mol NH4Cl和0.01 mol Na3P0a D.0.03 mol KCI、0.03 mol NH4NO和0.01 mol NasP04 (高-化学第2页共6贞) 北京市第八十中学翔中 14.下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A向石灰水中通入少量C02(体：C02+20H°=C03+H20 8.用食醋游洗水垢（水垢成分之·为氢氧化镁）：H'十OH一H2O C.钠与水反应：2Na+2Hz02Na'+2OH+H2↑ D.向NaHSO4溶液中入Ba(OH)2溶液至溶液成中性：H'+SO?+Ba2+OH一BaSO4l+H2O 5.下列反应中，HCI只表现还原性的是 A.4HC1+O2雀化抱2C2+2H20 B.CaCO3+2HCl—CaCl2+HO+COz↑ 硫酸化学纯500m CZn+2 HCl=ZnCl2+H↑ 品名：硫酸 D.MnO2+4HCIA MnCl2 Cl2T+2H20 化学式：HS04 16.右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 相对分子质量：98 A.该硫酸的物质的量浓度为18.4moL 密度：1.84gcm3 B.配制250mL4.6mo1L1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL 质量分数：98% (.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D.取100g该硫酸与100mL水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2moL1 17.下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向Ba(OHD2溶液中加入稀 干燥的NaCI固体 NaCl的形成 NaC1溶于水 疏酸，溶液导电能力变化 不导电 Na @ b68 置 989 Na、 CI 8 88217司 9 时间 a点时Ba(OH)z溶液与 固体NaC中的离 2Na+Cl,△2NaC1 NaCl=Na'+Cl 稀硫酸怡好完金中和 子不能自由移动 18.已知CozO3作酸性糌液中易被还原成Co+,I且Co2O3、C12、FC13、2的氧化性依次减对。下列叙述中 不正确的是 A.12不能将Co2氧化成C0zO, B.FeC溶液能使淀粉-K]试纸变蓝 C.Cl2通入Fel2溶液中，存在反应：3Cl2+6Fel2==2FcCl+4Fel D.可以用Co2O3制氟气，反应的方程式为：Co2O3十6HC1(浓)一2CoC2+C2个+3H20 (一化学第3页共6页) 化学试卷2024年10月 19.CC2是~种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并特续通入空气， 在Fe3的催化作用下可生成CuCl2(过程如右图所示)。 下列说法个正确的是 Cu Fe3t H,O A.Fc3·可循环使用 过程 过程Ⅱ B.过程I的反应为：2Fe3++Cu一2Fe24+Cu2+ Cu2+上 Fe2+ H C过程I中氧化剂为Fe2 D.该过程总反应为：2Cu+02+4FC”2Gu242H,0 20.探究N2O2与水的反应如图（已知：H2O2=H+HO2,HO2一H*+O22),下列分析不正确的是 KMnO,酸性溶液 (产生气体，溶液褪色) H20 ② 溶液等分两份 稀HSO。 MnO Na,O- ① BaC,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层溶液 产生气体 ③ ⑤8 产生沉淀BaO,) 产生少量气泡和白色沉淀 产生气体 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同 C.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 D.③中反应的离子方程式为：H202+Ba2*=BaO2l+2H 第二部分（填空题共55分） 21.(4分)某工)厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2',可以通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu: ①Pe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Fe+HSO4=FeSO4+H↑ (1)反应①中，化合价升高的元素是（填元素符号），氧化剂是一 (填化学式)。 (2)反应②巾若每消耗1 mol Fe,则生成H2的体积约是L(标准状况)，转移电子的物质的量为mol。 22.(10分)用NaC1体配制100mL2.0molL-NaCl溶液。 (1)用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)称取NaCI固体的质量是 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a.定容时，俯视刻度线 b.转移液体时，有少量液体洒 c.烧杯不于燥 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 (高一化学第4页共6页) 北京市第八十中学期中 (4)取20mL2.0molL1NaCL溶液，加水稀释至 mL,得到0.5molL1NaC1溶液。为使该溶液中 的CI完全沉淀，至少需要40mL molL'AgNO,溶液。 23.(12分)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2·、SO,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 1加人过量 沉淀1 NaOH溶液 银食盐水 花加入过量 沉淀2 过逃 BaCh洛流 币加入过量 滤液 沉流3 过 X染液 滤液2 ①加盐酸 过滤 调pH值 滤液3 ②蒸发休品 NaCI国株 (1)过程和过程ⅱ的目的是分别除去的溶液中的 和 (均填离子符号)。 (2)过程选择的试剂X为： (填化学式)。 (3)过程i和的顺序 (填“可以”或“不可以"”调换，理由是： (4)滤液3中加入盐酸发生的化学反应有： (写离子方程式)。 24.(14分)对KM如O4进行多角度分类研究并预测其性质。 (1)从组成特点分析，KMO4属于（填氧化物”、“酸或“盐"）。 (2)从Mn元素具有的化合价角度分析，MO4在氧化还原反应中表现性。 已知：MhOr在强酸性条件下一般被还原为Mn2+KSCN溶液遇Fe3+可以出现血红色 ①将SO2通入酸性KMO4溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为（填字母）， a.S042 b.S032 c.S d.S2. ②向2mL新制的FeSO,溶液中滴加1滴0.lmol/L的KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性 KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式 ③向2mL5%的H202溶液中滴加5滴酸性MnO4溶液，有气体严生，得到无色溶液，写出反应的 离子方程式，并用单线桥表达电子转移。 ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MC12,与出反应的化学方程式： 同温同压下，C2和O2两种气体的密度之比为：一。 25.(15分)某小组探究酸化条件对0」o/L,KI溶液氟化反应的影响。 序号 操作及现象 实验1 取放置-一段时间的0.1oLK溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝： 向溶液中继续加入2滴6mo八的稀硫酸，溶液立即变蓝 取新制的01mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝： 实验2 向溶液中继续加入2滴6moL的稀疏酸，溶液10s后微弱变蓝 (高一化学第5项共6贞) 匕学斌卷2024年10月 (1)溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快了氧化 反应的速率。 (2)同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mo/LKI溶液成 分与新制0.1 mol/L K1溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1mol/LKI溶液在空气中放置， 测得pH如下： 时间 5分钟 1天 3天 10天 实验3 pH 7.2 7.4 7.8 8.7 资料： i.pH是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈减性，且c(OH) 越大、pH越大、溶液的诚性越强。 i.pH<11.7时，厂能被O2氧化为2。 面.一定碱性条件下，容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5。 ①用离子方程式表达资料中2所发生反应的方程式： ②依据实验3，用离子方程式解释0.1olLK1溶液放置初期pH升高的原因： ③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀疏酸后“溶液立即变蓝”的主要原因 可能是 ④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。 序号 操作 现象 实验4 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 溶液立即变蓝 (3)该组同学想进一步探究pH对2发生歧化反应的彩响，进行了如下实验。 实验5：用20ml4种不同浓度的KOH溶液与2ml淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加 入2滴饱和碘水，规察现象。记录如下： 实验5 A B C D pH 11.4 10.6 9.5 8.4 现象 无颜色变化 产生蓝色后瞬间消失 产生蓝色，30s后蓝色消失 ①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越 (填“快”或“慢”)。 ②从反应速率的角度解释pH=8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： (高-化学第6页共6贞) 北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学答案 本部分共20小题，1~15题每小题2分，16~20题每题3分： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B c D c A B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D C A D C C D 21.（4分) (1)Fe Cus04 (2）22.4 22.(10分) (1)100mL容量瓶 (2)11.7 (3)a (4)801.0 23.(12分) (1)Mg2+和S02-4(2分) 2)Na2Co3(2分) (3)不可以(2分)后加碳酸钠可以将过量的钡离子去除(2分) (4)H++0H-=H20(2分) 2Ht+C032-==H20+C02↑ (2分) 24.（14分)】 (1)盐(1分) (2)氧化（1分) Oa(2分)@Mn04+8Ht+5Fe2+==Mn2++5Fe3++4H20 国2Mn04ˉ+6H++5H202==2Mn2++502个+8H20(4分，含电 子转移2分) ©2KMn04+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5C2↑+8H20(2分)，71：32(2 分) 25.(15分) (1)2或碘单质(2分) (2)①3引2+60H==1O3-+51+3H20(2分) ②2H20+41-+02==2I2+40H-(2分) ③1O3ˉ+51~+6H+==3H20+3引2（该反应的速度快）(2分) ④少量K103固体(2分) (3)①快(2分) ②H=8.4时，同时发生反应：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。 由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降 低，蓝色消失。(3分)