期末培优综合训练题---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

九年级提高班化学练习卷 1.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的自磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： ⑴实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至2OmL刻度处，则说明： ； ⑵若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷，燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为： ； ⑶若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到的现象为： ； ⑷若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如： 。 2.“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。 ⑴取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。 ①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气 ③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞 ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 ⑵用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。 A　　　　　 　　　B 　　　　 　　　C　　　　　　　 　Ｄ ⑶取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。 ⑷再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第⑶题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。 3.某同学在做完用双氧水和二氧化锰制氧气实验后，展开了下列思考与探究： ⑴催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？ 他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 答： 。 ⑵H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？ 他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3 反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70 请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。 ⑶还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 4.为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。 【对固体猜想】 猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。 【进行实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 ⑴步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。 ⑵C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。 ⑶结合⑵的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。 5.Ⅰ.小明设计了下图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验。试回答： ⑴该装置存在一处不完善的地方是___________________。 ⑵实验开始时，先要进行的操作是________________。 (选填序号：①加热 ②通CO) Ⅱ.为分离从B装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置(a、b为活塞)。 ⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到____________。 ⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到____________。 Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时CuO已全部反应完)，小明进行了以下探究。 【查阅资料】①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。 ②Cu2O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu2+和Cu。 【提出猜想】CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜。 【实验验证】小明设计了一个最简单的验证实验方案(如下表)。请填写有关内容。 实验步骤 实验现象与结论 可能发生的化学方程式 6.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。 【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气；2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验。 ⑴装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。 ⑵装置C中的药品为 。 ⑶E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ； E中的变化说明氧化铜具有 性。 【实验结论】猜想 正确。 7某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应． （1）装置A中发生的反应：　　 ．（用化学方程式表示） （2）装置C的作用：　　 ，无水CaCl2的作用：　 　． （3）装置D中发生的反应：　 　（用化学方程式表示）． （4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置　 之间添加装置E． 8．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a　 　，b　 　． （2）若用D装置收集氧气，则氧气应从　 　口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　． （4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：　 　． 9．某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃气火来． （1）引起火势变大的原因是　　　　　　． （2）火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是　　　　　　．消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是　　　　　　． （3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？　　　　　　． 10． 2015年5月30日，玉林市消防战士杨科璋为了抢救人民群众的生命财产，献出了年轻的生命．在向英雄致敬的同时，我们必须掌握一些消防安全知识． （1）如图是探究燃烧条件的部分图示．实验一是探究燃烧需要　　　　　　； 实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧了，说明燃烧还需要　　　　　　． （2）灾难发生后，最重要的是生命安全，当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话　　　　　　． （3）高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是　　　　　　． （4）请你再举一个生活中灭火的实例　　　　　　． 11. 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验． （1）写出仪器a的名称：　 　． （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：　 　．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口　 　，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满　 　并盖上　 　．收集氧气还可选用的装置是　 　． （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：[提出猜想] 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2． [实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测　 　错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是　 　． [拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？　 [实验反思]通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是　 　． 12.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_________（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为________________________________________。 （2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是1_________________，2_________________，3_________________（写出其中3条）。 （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是： 气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。 （4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 13．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品， 主要成分见图1） 溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行 如下探究。 ( 主要成分 维生素C（C 6 H 9 O 6 ） 碳酸氢钠（NaHCO 3 ） 柠檬酸（C 6 H 8 O 7 ） )探究一：该气体的成分。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为________________ _________________________________________。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___________________________________________________。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。 （2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____ _____________________________________________________________________________。 14.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是________；Ⅱ中x的值应为________。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16 mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31 mL 本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。 实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。 15.某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？ [查阅资料]：①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ；②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。 [提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O； [实验步骤]：实验小组设计了如下步骤： （1）按上述图示安装好仪器；（2）检查气密性；（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；（4）加热A，加热H；（5）停止加热。 [实验分析]： （1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成； （2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成； （3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽； （4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ； （5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。 [实验结论]：（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成； （2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。 16.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为60 g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2 17.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） ①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含有O元素；④一定含有O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分了中C、H的原子个数比为1：4 A.①②⑥　 　B.①②⑤ 　　C.①③⑥　 　D.①④⑤ 8 学科网（北京）股份有限公司 $$