第八单元 常见的酸、碱、盐 课件-2024-2025学年九年级化学科粤版2024下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 常见的酸、碱、盐 常见的酸、碱、盐 常见的酸和碱 常见的酸、碱、盐 常见的酸和碱 常见的酸、碱、盐 1.[课标情境素材改编](宁夏中考)几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表,某地区土壤呈弱碱性,最不适宜种植的是（ ） A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱 A 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 2.[数字化实验](兰州中考)为测定某氢氧化钠固体是否变质,兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测定CO2的含量,如图所示,下列结论中不正确的是（ ） A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH＞7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 D 3.下列物质间能通过一步反应实现的是（ ） A.HCl→HNO3 B.Fe→FeCl3 C.NaNO3→Na2SO4 D.CaCO3→Ca(OH)2 A 4.[实验情境]如图所示,将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,一段时间后发现溶液变成浅黄色,将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深,并产生大量气泡。根据以上现象判断,下列说法错误的是（ ） A.溶液变成黄色的原因：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B.加热后产生的大量气泡,可能是氢气 C.升高温度可以加快化学反应的速率 D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈 A 5.[数字化实验](眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液,t3时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（ ） A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 B 6.实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液,为探究其变质情况,小玥同学进行如图1实验。已知CaCl2溶液呈中性；CO2与CaCl2溶液不反应。 (1)请写出NaOH溶液变质的化学方程式: 。 (2)溶液a呈红色,不能说明NaOH溶液变质,理由是 1 。 (3)“现象”是 ,说明NaOH溶液部分变质。 (4)NaOH溶液与CO2反应无明显现象,受到小玥思路的启发,小远设计了如图2所示的实验,可立即证明NaOH溶液能与CO2反应。X溶液中含有的2种溶质是 (填化学式)。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶 液都显碱性,都能使无色酚酞溶液变红 有白色沉淀生成且溶液为红色 CaCl2、NaOH 7.(云南中考节选)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)请选择以下三种物质的字母序号填空。 A.盐酸　　B.氢氧化钠　　C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 ； ②可用作调味品的是 ； ③可用作某些气体的干燥剂的是 。 A C B (2)[创新实验]兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面 (选填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 左高右低 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究：①取0.2 g 氢氧化钙粉末于试管中,加入1 mL水,充分振荡,固体未完全溶解；②再加入2 mL 稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是 1 ,于是增加如下对照实验：重复上述实验,再加入2 mL ,充分振荡,观察到 ,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 稀盐酸中含水,加入稀盐酸后,也可能是未 溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液 水 固体未完全溶解 8.[科学思维]某同学归纳出酸、碱、盐的化学性质之间的关系如图所示： (1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和 (填离子符号)离子反应生成水的过程。 (2)可选择 来鉴别稀盐酸与氢氧化钠反应时氢氧化钠已过量。 (3)M代表一类物质,则M与盐酸反应的化学方程式为 1 。(写出一个即可) OH－ 指示剂 MgO＋2HCl===MgCl2 ＋H2OO(Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O等,合理即可) (4)若图中的碱为KOH,则金属、盐1和盐2满足以上关系的是 (填序号)。 ①Fe、AgNO3、FeCl3　　 ②Mg、BaCl2、CuSO4 ③Cu、Na2CO3、CaCl2 ① $$