10.2常见的酸和碱第1课时常见的酸及酸的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题2 　常见的酸和碱 第1课时 　常见的酸及酸的化学性质 1．下列不属于盐酸的性质的是( ) A．挥发性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．能使紫色石蕊溶液变红 B 2．下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是( ) A．盐酸能使紫色石蕊溶液变红 B．打开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．能与铜发生置换反应放出氢气 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 C 3．人胃液里含有的少量可以帮助消化的酸是( ) A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸 D 4.厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是( ) A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 A 5．稀释浓硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( ) C 6．下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红 B．与氧化铁发生反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与镁反应放出氢气 C 7．盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出( ) A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 B 8．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于清洁金属表面，这是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 B 9．硫酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍表面变黑。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。 小木棍表面变黑 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水 蒸气，浓硫酸溶于水放热 (3)浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是浓硫酸(选填“浓硫酸”或“水”)，a的作用是搅拌，使产生的热量及时扩散。 浓硫酸 搅拌，使产生的热量及时扩散 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 碳酸氢钠 10．将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中： (1)不发生反应的是A (填字母)。 (2)冒气泡的是BC (填字母)，写出其中反应后溶液变浅绿色的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。 (3)D中的现象是黑色固体消失，溶液变为蓝色。 (4)E中的现象是溶液变为红色。 A BC Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 黑色固体消失，溶液变为蓝色 溶液变为红色 11.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，则M的化学式是CaCO3。 (2)写出一种金属能与盐酸反应的化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可)。该反应的基本类型是置换反应。 (3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 CaCO3 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (合理即可) 置换反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，列举食醋两点化学性质：能与指示剂反应；能与金属或金属氧化物发生反应。 (5)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的是因为它们的水溶液中都含有氢 离子。 能与指示剂反应；能与金属或金属氧化物发生反应 氢 $$