10.2常见的酸和碱第3课时中和反应课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第3课时 　中和反应 1．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，虽然有盐和水生成，但它们并不是中和反应。 2．中和反应不属于基本反应类型，中和反应是特殊的复分解反应。 3．中和反应是放热反应，放热可以作为判断中和反应发生的依据之一。 4．有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。并不是所有中和反应都没有现象，如①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(白色固体溶解)；②Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(生成白色沉淀)。 5．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象时，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。因此，在化学反应中如果现象不明显，可以通过加入一种试剂验证反应物或生成物是否存在并产生明显现象来判断。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点1：中和反应 1．[化学观念]下列有关中和反应的说法不正确的是( ) A．中和反应中一定有盐和水生成 B．中和反应均无明显现象，均需加入指示剂 C．能与碱发生中和反应的物质一定是酸 D．中和反应前后元素的化合价不变 B 2．(北京东城区一模)下列物质不能与NaOH发生中和反应的是( ) A．盐酸 B．氯化钠 C．醋酸 D．硫酸 B 3．(江门一模)下列反应属于中和反应的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．CO2＋H2O===H2CO3 C．CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ D．HCl＋KOH===KCl＋H2O D 4．[九下P74图10－16改编](常熟模拟)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．恰好完全反应时，溶液呈中性 B．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗 C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子 C 知识点2：中和反应的应用 5．(天津河西区一模)下列实际应用与中和反应原理有关的是( ) A．熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B．盐酸去除铁锈 C．氧化钙与水反应作干燥剂 D．硼酸处理皮肤上沾有的碱 D 易错点：对中和反应的程度判断有误 6．(济南市中区一模)取稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A．加入镁粉，没有气体生成 B．加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞溶液，溶液不变色 C 【易错提醒】向稀盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中加入镁粉，没有气体生成，可能氢氧化钠有剩余；滴入酚酞溶液，溶液不变色，还可能是盐酸有剩余。 7．(本溪明山区月考)某同学在进行氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实验时，测得pH变化如图所示，下列相关分析中正确的是( ) A．实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．a点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．图中b点所示的溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl D．任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH变化也符合本图 B 8．[九下P77“练习与应用”T5改编]中和反应在日常生活中有着广泛的应用。 (1)小明同学近日患有胃酸过多症，医生给他开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是中和过多胃酸，该反应的化学方程式为 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。 (2)除垢剂(主要成分为一种酸)可有效除去热水瓶内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，在生活中可以用食醋代替除垢剂进行水垢的清洁。 中和过多胃酸 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 食醋 (3)夏天被蚊虫叮咬后，其分泌的酸性物质进入肌肉会使得皮肤瘙痒、肌肉酸痛，这时可以涂肥皂水以减轻症状，据此可知肥皂水呈碱 (选填“酸”“碱”或“中”)性。 (4)工厂排放的废水中含有硫酸，直接排放到下水道会造成铸铁管道腐蚀，因此需要将废水处理后再排放，请结合所学知识给出一条合理化建议：加入适量熟石灰中和酸性废水后排放(合理即可)。 碱 加入适量熟石灰中和酸性废水后排放(合理即可) 9．[项目式学习](南宁西乡塘区一模)某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用 (1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式： 2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O。下列应用原理与其不同的是C(填字母序号)。 A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水 C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸) 2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O C 【任务二】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40 mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2 所示。 (2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红 色。 (3)如图2，当33 s≤t≤40 s时，对应溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl(写化学式)。 (4)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是溶液pH逐渐减小至小于7。 红 NaCl、HCl 溶液pH逐渐减小至小于7 【任务三】反思拓展 (5)有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为氢氧化钠溶液稀释放热，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。 氢氧化钠溶液稀释放 热 将盐酸换成等 体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热 $$