2.3.1共价键的极性、键的极性对化学性质的影响（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响 基础达标 1．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是（ ） A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 2．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 3．分析表中数据，下列结论正确的是（ ） 羚酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 A．相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B．羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C．连接羧基的烃基越大，羧酸的酸性越强 D．羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关 4．下列说法正确的是（ ） A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 5．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ） A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形 C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强 6．用一带静电的有机玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是（     ） A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 7．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是（ ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．为极性分子 C．分子中的两个O原子均是杂化 D．分子中既有键，又有键 8．物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是（ ） 叙述1 叙述2 A NF3分子中N原子价层有4个电子对 NF3分子是非极性分子 B 分子内氢键较稳定 邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚 C 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 A．A B．B C．C D．D 9．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ） A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 10．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（      ） A．所有原子在同一平面 B．分子中每个键的键长应相等 C．在ABn中A原子没有孤对电子 D．A的相对原子质量小于B 11．下列说法正确的是（     ） A．极性分子一定不含非极性共价键 B．CO2、PH3、CH4均为非极性分子 C．NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角 D．二氯甲烷（CH2Cl2）分子中键角均为109o28’ 12．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（    ）    A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．S8中S的杂化方式为sp3杂化 13．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14．汽车尾气中常含有、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是（    ） A．甲乙丙丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．OH键的极性大于ON键的极性 D．丁分子的电子式为 15．图是已经合成的最著名的硫一氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是（    ） A．该物质分子中只含有极性共价键 B．该物质的分子式为 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 16．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是（    ） A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 17．下列关于化学键的说法中正确的是（    ） A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 18．下列叙述不正确的是（    ） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 能力提升 19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（    ） A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键 B．原子半径: r(Y)<r(Z) C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应 20．已知和碳元素同主族的Ge元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答： (1)Ge元素的基态原子的电子排布式： ，Y元素原子最外层电子的轨道表示式： 。 (2)若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为 形，中心原子的轨道杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 。 (5)该化合物的沸点与比较： (填化学式)的高，原因是 。 直击高考 21．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。 (1)分子的空间结构为，它是一种 （填“极性”或“非极性”）分子。 (2)分子与分子的构型关系 （填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键 （填“有”或“无”）极性，分子 （填“有”或“无”）极性。 (3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是 （填字母）。 a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故稳定 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响 基础达标 1．人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是（ ） A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 【答案】D 【详解】A．分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)，又含有非极性键(C—C)，A错误； B．分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)，又含有非极性键(C—C)，B错误； C．在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误； D．分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键)，又含有非极性键(C—C)，D正确； 答案选D。 2．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】比较共价键的极性，比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按、、、的顺序依次减弱，B项正确。 3．分析表中数据，下列结论正确的是（ ） 羚酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 A．相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B．羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C．连接羧基的烃基越大，羧酸的酸性越强 D．羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关 【答案】D 【详解】 A．观察表格可知，羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与相对分子质量无关，故A错误； B．观察表格可知，羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与分子中氢原子数目无关，故 B错误； C．观察表格可知，烃基越大，酸性越弱，故C错误； D．观察表格可知，羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，羧基所连的基团极性越大，如，羧酸的酸性越强，而烃基越大，酸性越弱，故D正确； 答案选D。 4．下列说法正确的是（ ） A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 【答案】C 【详解】 A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢含有非极性键，过氧化氢是极性分子，故A错误； B．非极性分子中不一定含有非极性键，如四氯化碳是非极性分子但不含非极性键，故B错误； C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故C正确； D．分子的极性与键的极性、分子空间构型有关，故D错误； 答案选C。 5．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ） A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形 C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强 【答案】B 【分析】X原子的最外层电子排布式是，即X是氧，它在第二周期族，Y是与氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期族，是硫。Z与Y在同一周期，且Z原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少1，则Z在第三周期族，是磷。 【详解】A．CX2为，是直线形分子，为非极性分子，A项正确； B．磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间结构相似，为三角锥形，B项错误； C．Z4分子是P4分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C项正确； D．H2YO4(H2SO4)的酸性比H3PO4的酸性强，D项正确。 故选：B。 6．用一带静电的有机玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是（     ） A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 【答案】B 【详解】有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后B液体流发生偏移，说明液体B的分子具有极性，故A是非极性分子，B是极性分子，故答案选B。 7．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是（ ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．为极性分子 C．分子中的两个O原子均是杂化 D．分子中既有键，又有键 【答案】D 【详解】A．分子中存在2个极性键和1个O-O非极性键，A正确； B．根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确； C．中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，C正确； D．分子中只有单键，所以只有键，没有键，D错误； 故答案选D。 8．物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是（ ） 叙述1 叙述2 A NF3分子中N原子价层有4个电子对 NF3分子是非极性分子 B 分子内氢键较稳定 邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚 C 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D O2与O3分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NF3分子中N原子形成3个键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为3+1=4，但NF3分子中正电中心和负电中心不重合，是极性分子，则叙述1正确，叙述2错误，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸第一步电离形成的离子为：，该离子形成的分子内氢键比较稳定，使得羟基中的H难电离，所以Ka2小于苯酚，则叙述1正确，叙述2错误，B不符合题意； C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，即O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH，酸性：HCOOH>CH3COOH，则叙述1、2都正确，且两者存在因果关系：叙述2是因、叙述1是果，C符合题意； D．O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由极性键构成的极性分子，两者分子极性不相同，键的极性也不相同，则叙述1、2都错误，D不符合题意； 故选C。 9．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ） A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 【答案】A 【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。 ④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤ BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。 ⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子； 结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确； 综上所述，本题选A。 10．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（      ） A．所有原子在同一平面 B．分子中每个键的键长应相等 C．在ABn中A原子没有孤对电子 D．A的相对原子质量小于B 【答案】C 【详解】A. CH4是非极性分子，但分子的空间构型为正四面体结构，因此非极性分子中不是所有原子一定都在同一平面内，A错误； B. H2O、NH3都是极性分子，但两种物质分子中所有共价键的键长都相同，因此不能根据分子中每个键的键长相等判断分子是否为非极性分子，B错误； C. CO2、CH4、BF3中中心原子上的所有电子都参与成键，没有孤对电子，分子空间排列对称，而HF、H2O、NH3的中心原子上含有未参与成键的电子，有孤对电子，分子结构不对称，C正确； D. 分子是极性分子还是非极性分子与分子中各原子的相对原子质量大小无关，D错误； 故合理选项是C。 11．下列说法正确的是（     ） A．极性分子一定不含非极性共价键 B．CO2、PH3、CH4均为非极性分子 C．NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角 D．二氯甲烷（CH2Cl2）分子中键角均为109o28’ 【答案】C 【详解】A.过氧化氢是极性分子，含有非极性键，极性分子可能含非极性共价键，故A错误； B. PH3分子构型为三角锥，PH3是极性分子，故B错误； C. 氟的电负性大于氢，因此用于N-F成键的电子对更偏向氟，所以NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角，故C正确； D. 二氯甲烷（CH2Cl2）不是正四面体，分子中键角不是109o28’，故D错误； 选C。 12．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（    ）    A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．S8中S的杂化方式为sp3杂化 【答案】A 【详解】A.1个S8分子中含有8个σ键，则32g即0.125molS8分子中含有1molσ键，故A错误；B.SF6空间构型为对称结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确； C.C2H2的结构式为H﹣C≡C﹣H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键，故C正确； D.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，两上σ键，所以S是sp3杂化，故D正确。 故选A。 13．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】A．、、三种分子都是含有极性键的极性分子，故不选A； B．、、中均含极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，是平面对称结构，是非极性分子，是对称性高的平面正六边形结构，是非极性分子，故选B； C．、都只含非极性键，故不选C； D．、都是极性分子，故不选D； 选B。 14．汽车尾气中常含有、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是（    ） A．甲乙丙丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．OH键的极性大于ON键的极性 D．丁分子的电子式为 【答案】C 【详解】A．、在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为,甲、乙、丙、丁中、为非极性分子，、为极性分子，A项错误； B．、中N元素的化合价分别为、0，B项错误； C．电负性插值越大，共价键的极性越强。N的电负性大于H，键的极性大于键的极性，C项正确； D．的电子式为，D项错误。 故选C。 15．图是已经合成的最著名的硫一氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是（    ） A．该物质分子中只含有极性共价键 B．该物质的分子式为 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 【答案】A 【详解】A．该物质的分子中既有极性键(N-S键)又有非极性键(S-S键)，故A错误； B．由题图知该物质的分子式为，故B正确； C．该物质的分子中既有极性键(N-S键)又有非极性键(S-S键)，故C正确； D．该物质只含共价键，为共价化合物，熔融状态时不能导电，故D正确； 选A。 16．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是（    ） A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 【答案】B 【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意； C．Na2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意； D．H2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 17．下列关于化学键的说法中正确的是（    ） A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 【答案】B 【详解】A．构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子为单原子分子，不含有共价键，A错误； B．不同种元素的电负性不同，形成的共价键一定为极性键，B正确； C．非极性键除存在于双原子单质分子中外，也可能存在于多原子的化合物中，如或，C错误； D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，也可能有非极性键，如，D错误； 故选B。 18．下列叙述不正确的是（    ） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 【答案】D 【详解】A．对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确； B．如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确； C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2；若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O，C正确； D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，D错误； 答案选D。 能力提升 19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（    ） A．X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键 B．原子半径: r(Y)<r(Z) C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应 【答案】A 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A. X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B. Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)>r(Z)，B不正确；C. W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，D不正确。本题选A。 20．已知和碳元素同主族的Ge元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答： (1)Ge元素的基态原子的电子排布式： ，Y元素原子最外层电子的轨道表示式： 。 (2)若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为 形，中心原子的轨道杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 。 (5)该化合物的沸点与比较： (填化学式)的高，原因是 。 【答案】(1) [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键 (3) 正四面体 sp3 非极性分子 (4)范德华力或分子间作用力 (5) GeCl4 相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 【分析】第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，最外层电子数为10－3=7，可知Y为Cl，以此来解答。 【详解】（1） Ge的原子序数为32，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2，Cl元素原子最外层电子的轨道表示式为； （2）二者电负性差为2.85－2.1＝0.75＜1.7，Se与Cl形成共价键，故答案为：共价键； （3）化合物中形成4个单键，无孤对电子，则Ge为sp3杂化，空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子； （4）该化合物在常温下为液体，由分子构成，则该液体微粒间的作用力是范德华力或分子间作用力，故答案为：范德华力或分子间作用力； （5）因组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 直击高考 21．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。 (1)分子的空间结构为，它是一种 （填“极性”或“非极性”）分子。 (2)分子与分子的构型关系 （填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键 （填“有”或“无”）极性，分子 （填“有”或“无”）极性。 (3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是 （填字母）。 a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故稳定 【答案】 非极性 相似 有 有 a 【详解】(1) 分子的空间结构为，为正四面体，所有键角键长均相等，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合），是一种非极性分子，故答案为：非极性； (2) N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，NH3分子与PH3分子中心原子孤对电子数均==1，价层电子对数=3，杂化轨道数=3+1，N、P原子为sp3杂化，有一对孤电子占据空轨道，所以分子构型均为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以NH3分子与PH3分子均有极性，不同原子之间形成的共价键是极性键，故答案为：相似；有；有； (3) a．NCl3有一对孤电子，价层电子对数=3+1=4，为sp3杂化，加之有一对孤电子占据轨道，所以NCl3呈三角锥形，a错误； b．不同种原子之间形成的共价键为极性键，b正确； c．该分子为极性键构成的极性分子，c正确； d．键能越大，分子越稳定，因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定，d正确； 故答案为：a。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$