第八单元 　金属和金属材料 课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

第八单元 　金属和金属材料 1．下列有关金属材料的说法，错误的是( ) A．生铁的含碳量低于钢 B．黄铜的硬度比纯铜大 C．把金属制成合金，增强抗腐蚀性 D．铁生锈的条件是与氧气、水同时接触 A 2．(滕州一模)铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( ) A．使铁钉更容易钉入木制品 B．使铁钉更易生锈，防止脱落 C．防止铁钉生锈而腐蚀 D．增大钉入时的摩擦力 B 3．(邵阳新邵县模拟)下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是( ) A．银 B．铜 C．镁 D．铝 B 4．钛及钛合金有银白色金属光泽、密度小、熔点高、与人体具有很好的相容性，具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品中不能用钛或钛合金制作的是（ ） A．人造骨 B．保险丝 C．手术刀 D．飞机外壳 B 5．(周口模拟)下列物质可用金属和酸发生置换反应直接制得的是( ) A．氯化铁 B．氯化银 C．硫酸铜 D．硫酸镁 D 6．(商丘模拟)烤蓝是一种钢铁防腐蚀的工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O=====X＋4H2，则X是( ) A．FeO             B．Fe2O3 C．Fe3O4             D．Fe(OH)2 高温 C 7．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是( )  A．滤渣中一定有Cu和Fe B．滤渣中一定有Zn C．滤液中只能有ZnCl2 D．滤液中可能存在CuCl2  A 8．(霸州期末)金属在生产、生活中应用广泛。 (1)目前世界年产量最高的金属是铁。 (2)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。 (3)灯泡里的灯丝用钨制作，这是利用了钨的熔点高。 (4)国产C919飞机外壳的主要材料是铝合金，这是因为铝合金①③④(填序号)。 ①抗腐蚀 ②导电性好 ③密度小 ④强度高 铁 导电 高 ①③④ 9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是 。 (2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 发生了化学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 。 含碳量不同 水和氧气 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)如图是CO还原氧化铁的微型装置图。 ①写出W型管A中反应的化学方程式 。 ②W型管B中的现象是 。 高温 Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 澄清石灰水变浑浊 10．[项目式学习](云南中考)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 导电 SO2 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 铜(或Cu) 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 CO2 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 硫酸、硫酸亚铁 11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是置换反应。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色 置换反应 【反思与交流】 (4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序锌片、硫酸铜溶液、银片(合理即可)(写出所用试剂即可)。 (5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M能 (选填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 锌片、硫酸铜 溶液、银片(合理即可) 能 【拓展与延伸】 (6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数(均取20 mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快 ①③(或②④) 12．(榆林定边县一模)生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。 (1)生铁与钢的本质区别是含碳量不同。 (2)某炼铁厂用含80% Fe2O3的赤铁矿冶炼出含铁14 000 t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。 含碳量 解：设冶炼时参加反应的氧化铁的质量为x。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 160 112 x 14 000 t ＝　　 x＝20 000 t 炼铁所用赤铁矿的质量为20 000 t÷80%＝25 000 t 答：炼铁所用赤铁矿的质量为25 000 t。 　 高温　 $$