四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

27届高一10月月考化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每个2分，共40分) 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 C. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 D. 醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A. ①④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 3. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 液体球中溶质粒子直径大于 100mm B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C. 水和冰互为同素异形体 D. CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 5. 下列溶液中的数目与溶液中相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液： B. 含有的溶液中： C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液： D. 加入铁粉放出的溶液： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应： B. 将过量的通入溶液中： C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： D. 溶液中通入足量： 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体()，加热 B. 溶液()，加入适量溶液，过滤 C. 粉末()，将混合物在氧气中加热 D. 溶液()，可通入过量的气体 9. 下列说法不正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g⋅mol B. 20℃、101 kPa下，22.4 L 中含有2 mol N C. 20 g NaOH中含有约个 D. 44 g 含有的氧原子数约为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中氢原子数为2NA B. 加热条件下，2molNa与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA C. 常温常压下，11.2LCO2气体所含的原子数为1.5NA D. 32gO2和O3混合气体中含有的电子数为16NA 11. 下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有Cl- C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是 A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中CO 做还原剂 C. 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D. 生成22.4L CO2时转移电子数目为2NA 13. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 14. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D. 常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g 15. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 16. 利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A. 装置甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 装置乙的作用为除去中的HCl C. 装置丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，装置丁中可盛放NaOH溶液 17. 氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解： 下列说法正确的是 A. 22.4L和的混合气体中硫原子数为 B. 该反应生成1mol时转移的电子数为 C. 质量相等的与所含的电子数也相等 D. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 18. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为 A. 2︰1 B. 1︰1 C. 23︰78 D. 46︰78 19. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B. 该废液中一定含有、、、 C. 无法确定溶液中是否含有、 D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 20. MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸的目的是将杂质溶解 B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 C. 操作X和操作Y均为过滤 D. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为5 mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共60分) 21. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是_______(填编号，后同)，⑤~⑨中属于强电解质的是_______。 （2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）标况下4.48L的③，约含有_______个氧原子，常温常压下③与的密度之比为_______。 （4）将由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为_______g。(用含a的代数式表示) 22. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为___________(填物质的化学式)。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为___________(填物质的化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较深。(填“C”或“D”) （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 （4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。 23. 某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量： 密度： 主要成分： 注意事项：密封保存 （1）中的化合价为___________，具有较强的___________(填“氧化”或“还原)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 （2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________(保留小数点后一位)。 （3）某实验需用的溶液 ①若用上述“84消毒液配制，需要量取___________。 ②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有___________、___________(写仪器名称)。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)___________。 A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24. 可用于制取和。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置②中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将收集的纯净溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：为无色有机溶剂，与水互不相溶。密度比水的大；易溶于。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因_______。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为_______。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是_______。 （6）实验室加热和的固体混合物制取，同时生成KCl，反应中是催化剂，化学方程式是_______。 （7）在(6)中得到的有刺激性气味，推测反应生成了，反应的化学方程式：。每生成1mol，该反应共转移电子_______mol，标况下生成气体的体积为_______L。 27届高一10月月考化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每个2分，共40分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共60分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑧⑨ ②. ⑤⑥⑦⑧ （2） （3） ①. ②. 8∶11 （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. Na2CO3 （2） ①. NaHCO3 ②. D （3）碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为+H+= （4）取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠 【23题答案】 【答案】（1） ①. +1 ②. 氧化 （2）4.0 （3） ①. 7.5 ②. 胶头滴管 ③. 100mL容量瓶 ④. BCD 【24题答案】 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） （4） （5） ①. ②. 溶液 ③. HCl、Cl2无漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的HClO （6） （7） ①. 10 ②. 44.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $