云南师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期教学测评期中考试化学试题

云南师大附中2026届高二年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1B一110一16V一51Ce一140 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.离子液体可被开，为原电池的电解质 B.可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石 C.LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性 2.下列化学用语表达不正确的是 A.S原子的结构示意图：+16288 B.KOH的电子式：KTO:H] C.P,电子云轮廓图： D.NH的空间填充模型： 高二化学·第1页（共8页） 3.下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A.2d能级最多能容纳10个电子 B.基态原子轨道排布式： 回回四卫违背了洪特规则 1s 2s 2p C.最外层电子数为2的元素均分布在周期表的s区 D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价 4.下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+H20=2Na+2OH+H2↑ B.向CuS0,溶液中加入过量氨水：Cu2*+2NH3·H20一Cu(OH)2↓+2NH4 C.加热条件下，铝与足量浓硝酸反应：A1+6H+3N0;4A+3NO2↑+3H,0 D.往NaHS04溶液中加人少量Ba(OH)2溶液：Ba2*+S0+H+OH一BaS0,+H20 5.下列装置（图1)能达到相应实验目的的是 气体+ 气体 浓硫酸 无水 H,0 CuSo, 甲 丙 入 图1 A用装置甲于燥C02气体 B.用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸 C.用装置丙除去混在乙烧气体中的少量乙烯 D.用装置丁蒸千NHCl溶液获得NH,Cl固体 6.N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.9g水中含有的氢键的数目为N .B.1L0.5mol·LNaS04溶液中含有的Na的数目为N C.U.5mol呋喃(0)中含有的σ键的数目为4.5N D.Na20.与H20反应生成16g02时转移的电子数目为NA 7.下列有关物质性质的比较正确的是 A.沸点：H20>H,S>H2Se B.酸性：丙酸>乙酸>甲酸 C.热稳定性：HBr>HCl>HF D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 高二化学·第2页（共8页） 8.脱落酸是一种能提高植物抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图2。下列有关脱 落酸的说法不正确的是 图2 A.存在1个手性碳原子 B.最多有7个碳原子处于同一平面内 C.能发生取代、加成a加聚、氧化反应 D1mol脱落酸与足量金属钠反应可得到1molH2 9.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子最外层电子数是内 层电子数的2倍，基态Y原子核外有2个未成对电子，Z与R相邻且基态Z原子s能 级上的电子数与p能级相等。下列说法正确的是 A简单离子半径：Z<R<X<Y B.键角：XY>XY2 C.第一电离能：W<X<Y D.化学键中离子键的百分数：ZY<R2Y3 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，无 无法说明硼酸酸性弱于碳酸 气泡产生 向BaCl2溶液中同时通人S02气体和X B X气体一定具有氧化性 气体，产生白色沉淀 向Co(NH,),CL3的水溶液中加入硝酸银 Co(NH2),CL,中Co的配位数 溶液，无明显现象 为3 在物质Y的柱面上滴一滴熔化的石蜡， D 用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石 物质Y为非晶体 蜡呈椭圆形熔化 高二化学·第3页（共8页） 11.乙醛是一种重要的工业原料，利用乙烷与N,0反应合成乙醛的过程如图3。下列说 法正确的是 CH,CH0的N,0 N ① FeO' HC-0. ③ N C,H。 ⑤ 物质X N,0 [(C,H)FeJ' ④[C.H,)Pe(OHj H,0 图3 A.N,0的空间结构为V形 B.FeO是该反应的催化剂 C.反应③生成物质X的过程中涉及C一O键的形成 D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 12.一种碱性硼化钒(VB2)一空气电池的工作原理如图4，其中VB2电极发生的反应为 VB2OH→VO阳(OH)+H2O(未配平)，离子选择性膜只允许OH通过。电 池工作时，下列说法正确的是 VB,电极一用电器石是 一空气 KOH KOH 溶液 溶液 离子选择性膜 图4 A.电流从VB2电极流出，经用电器流人石墨电极 B.OH通过离子选择性膜从左室移向右室 C.石墨电极上发生的反应方程式为：02+4H+4e一2H,0 D.当有11mol电子通过用电器时，VB2电极的质量减小73g 13.甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种（图5)。在甘氨酸铜 中，铜和与其配位的四个原子共平面。下列说法正确的是 0一000 Cu Cu HC.NH,BNCH, H.CN, 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 图5 高二化学·第4页（共8页） A.甘氨酸铜中铜采取sp3杂化 B甘氨酸铜中σ键和π键的数目之比为6.1 C.键能.N-→Cu配位键<0Cu配位键 D.在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 14.某稀溶液中含HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO,)2三种物质，向1L该溶液中逐渐加入铁 粉（忽略溶液体积变化)，溶液中F2“的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图 6。下列说法正确的是 ↑c(Fe/(mol·L 0 1 2 3 4 5 n(Fe)/mol 图6 A.ab段发生反应：Cu2++FeCu+Re2+ B.该过程中产生的N0的体积为22.4I C.c点对应的c(Fe2+)=5mol·L1 D.原溶液中n[Fe(NO3),]:n[Cu(NO3)2]=1:1 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(16分)NS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中摻杂NiS可抵消仪器的热胀冷 缩。实验室利用H2S气体与S0,溶液反应制备NS的装置如图7： 浓盐酸 ○洗涤液 仪器a 试剂 NiSO 抽气过滤漏斗 溶液 滤纸和带孔隔板 图7 高二化学·第5页（共8页） 已知：①NiS在有水存在时易被空气氧化成Ni(OH)S: ②CS是难溶于水和稀酸的黑色固体。 (1)基态N原子的简化电子排布式为 (2)仪器a的名称是 (3)实验开始前和实验过程中均需持续通人N2,其中实验前通人N2的目的是 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 装置B中试 剂X是为了除去H2S气体中混有的杂质气体，则试剂X为饱和 (填化学 式)溶液。 (5)待装置C中的反应进行完全后，打开K,连接尾气处理装置，可选用 (填标号)来吸收尾气。 A.稀硝酸 B NaOH溶液 C.FeSO,溶液 D.CuSO.溶液 (6)连接抽气泵将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得NS沉淀并对其 进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为 (7)写出NS被空气氧化成Ni(OH)S时发生反应的化学方程式出 16.(14分)二氧化铈(C02)可用于汽车尾气的催化脱硝。一种以独居石（主要成分 为CeP04,含Si02、Fez03、CaF2等杂质)为原料制备Ce02的流程如图8： Fe,(SO.) NH.HCO, 硫酸 溶液 氨水 溶液 独居石— 焙阅一水浸除除国一沉铺一Ce,(C0,一陪烧一Ce0, HF气体 滤渣1 滤渣2 滤液 图8 (1)CeP0,中阴离子空间结构的名称为 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FeP0,外还有 (填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有C02放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式： (4)焙烧Ce2(C0,),获得Ce02产品时发生反应的化学方程式为 高二u学·第6页（共8页） (5)CeO2催化脱硝过程中，铈元素通过在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧 化同时产生氧空位，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)，Ce(IV),0,](罗马数字代表铈元素 的不同氧化状态)。该过程中铈氧化物的晶胞发生如图9变化： 氧空位 Ce0,品胞 Ce(Ⅲ).ce(V),0,晶胞 图9 ①在Ce02晶体中，与Ce4艹等距且紧邻的02-有 个。若晶胞边长为apm;VA 为阿伏加德罗常数的值，Ce02晶体的密度为 g·cm3。 ②铈氧化物[Ce(Ⅲ)，Ce(V),0]中x:y:z的最简整数比为 17.(16分)肼(N2H。,又称联氨)是一种应用广泛的化工原料。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子有 种不同的空间运动状态，NH4属于 (填“极性”或“非极性”）分子。 (2)实验室可用NaCI0溶液与NH2反应制备N,H4,写出该反应的化学方 程式： (3)肼能与硫酸反应生成N2H,S04,N2H,S0,晶体类型与硫酸铵相同，则N,H,S0: 晶体中存在 (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 (4)一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中充入2molN,H.(g)和2mol02(g), 发生反应：N2H4(g)+02(g)一N2(g)+2H20(g),已知该温度下反应每生成 1molN2(g)时可放出xkJ的热量。 ①上述反应充分发生后放出的热量 2xkJ(填“大于”“小于”或“等 仔”)。 ②反应进行至4min时，测得容器内02（g)浓度为0.2mol·L,则0~4min内 NH,(g)的平均反应速率为 ③其他条件不变时，向容器内充入一定量的氖气，该反应的速率 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 高二化学·第7页（共8页） ④下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.生成1mol02(g)的同时消耗1molN2(g） B.c(N2H4):c(02):c(N2):c(H20)=1:1:1:2 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 E.容器内的总压强不再改变 18.(12分)铬、铁、钴等过渡金属及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答 下列问题： (1)铁和两种元素中，基态原子的第四电离能(1，)较大的是 (填元素 符号)。 (2)氯化铬酰（C0,Cl2)是有机合成中常用的氧化剂，其熔点为-96.5℃，沸点为 117℃，能与CCL,等互溶。.据此判断C02Cl2晶体的类型为 (填标号)。 A.分子晶体 B.离子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 (3)一定温度下，FeCl3蒸气中存在双聚分子Fe2Cl6,其结构如图10.1mol双聚分 子中含 mol配位键，标“*”的氯原子采取 杂化。 Cl 图10 (4)C0与过渡金属形成的金属配合物在催化反应中有着重要作用。在这类配合物 中，当中心原子的价层电子数和配体提供的电子数之和为18时，配合物的结构和化 学性质一般较稳定。 ①已知Cr(C0),和Fe(C0)5中，中心原子的价层电子数和配体提供的电子数之和均 为18，则x= ②推测Co(C0)。易在化学反应中体现 (填“氧化牲”或“还原性？)。 高二化学·第8页（共8页）