内蒙古自治区赤峰市松山区多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2025届高三第一次统一检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用黑色0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：2019人教版高中化学全部内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 具有五千多年文明史的中华民族，在历史上创造了无数辉煌，在实现中华民族的伟大复兴之路上，我们一直在奋力前行。下列有关化学知识描述不合理的是 A. 精美的中国青铜器，在世界上享有极高的声誉和艺术价值，青铜是金属材料 B. 丝绸、宣纸及制作毛笔所用的狼毫，主要成分均为天然有机高分子 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的D和T是的同位素 D. 中国空间站的“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. H2S的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. H2分子中σ键的电子云轮廓图： D. MgCl2的形成过程： 3. 关于海水综合利用，下列说法正确的是 A. 粗盐提纯所加沉淀剂可依次为NaOH溶液、溶液、溶液 B. 海水提取镁过程中将直接灼烧即可制得无水 C. 用“吹出法”进行海水提溴过程中，每获得0.1mol 共需要消耗标准状况下2.24L D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 4. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 完全转化为生物体有机硫乙硫醇（）时，转移电子数为0.8 B. 2.24L 中含有的S—H键数目为0.2 C. 2mol 与1mol 在密闭容器中充分反应，生成分子数目为2 D. 1mol 晶体中含有的离子总数目为3 5. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用硫磺处理洒落在地上的水银： B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 6. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 7. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离和：②③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 滴定待测液中的含量：④⑥ 8. 下列实验操作的现象正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 向某溶液中先通入氯气，然后滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中存在 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg＞Al D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 沉淀颜色变为浅红色（MnS） （FeS）＞（MnS） A. A B. B C. C D. D 9. 是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质分子的键能： C. E与其他元素均能组成多种二元化合物 D. 和的粒子空间结构相同 10. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 11. 利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧 B. 阳极的电极反应式为： C. 外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D. 电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 13. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量。 下列说法正确的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①生成的离子方程式： C. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D. 反应②中作还原剂，物质X为 14. 下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个原子周围距离最近的原子数目为4 B. 氮化镓分子式为 C. a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为 D. 已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为 15. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 表示与的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 点存在 D. 常温下，难溶于 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共4个大题，共55分） 16. 我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。 铈（）是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气净化器等方面有广泛的应用。以氟碳铈矿（含、、等）制备氧化铈的流程如图所示： 已知： ①硫脲：是一种常见的还原剂，酸性条件下易被氧化为。 ②和均难溶于水。 （1）“焙烧”时，从焙烧室底部通入空气的目的是________。 （2）步骤①的分离操作名称是________；滤渣A的主要成分是________（填写化学式）。 （3）步骤②加入硫脲的目的是将还原为沉淀，该反应的离子方程式为________。 （4）步骤④加入使沉淀为的离子方程式为________。 （5）1mol 中含有键的数目________。（设为阿伏加德罗常数的值） （6）钕（）是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接，其晶体结构为正六棱柱，如图所示。其中，，则该晶体结构中含有________个钕原子，设为阿伏加德罗常数的值，则________（的相对原子质量为，列出计算表达式） 17. 铋酸钠（）是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验抽取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ.制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去）。 已知： ：Mr＝280 g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是________。 （2）B装置盛放的试剂是________。 （3）C中发生反应的化学方程式为________。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。 Ⅱ.产品纯度的测定 （7）取（Ⅰ）中制取的产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0.1 mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。则该产品的纯度为________。 18. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： I． II． （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C=O H—H H—C C—O H—O 键能/ 799 436 413 358 467 利用键能数据计算：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．平衡后充入氩气，正反应速率增大 B．的体积分数不变时达到平衡状态 C．平衡后充入少量，平衡转化率增大 （3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度(T)的关系如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图所示： 在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Catl”或“Cat2”)。 （5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图所示： ①使用了水分子隔离膜的反应器是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 ②已知M点选择性为80%，该温度下，M点反应II的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。提示：分压=总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。 19. 化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图： 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）M中含氧官能团的名称为________。 （2）A的结构简式为________；B→C的反应类型为________。 （3）E→F反应的化学方程式为________。 （4）下列关于G的说法正确的是 （填选项字母）。 A. 处于同一平面的碳原子最多有13个 B. 能发生酯化反应和加聚反应 C. 存在顺反异构和对映异构现象 D. 1mol G最多与5mol 发生加成反应 （5）在的作用下，反应生成的有机物的结构简式为________。 （6）Q是化合物C的同系物且比C少两个碳原子，Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的Q的同分异构体有________种。 ①除苯环外无其他环状结构 ②能与Na反应生成氢气，不能使溶液显色 ③既能发生银镜反应，又能发生水解反应 2025届高三第一次统一检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用黑色0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：2019人教版高中化学全部内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共4个大题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，延长反应物的接触时间，加快反应速率并使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【17题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和食盐水 （3） （4）C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HCl，NaBiO3遇酸分解 （5）冷却结晶 （6）吸收剩余氯气 （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）C （3） ①. > ②. 向逆反应方向 （4） ①. 600 ②. Cat1 （5） ①. 乙 ②. 两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大 ③. 0.0588 【19题答案】 【答案】（1）羧基、醚键、酮羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4）ABD （5） （6）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $