第四节 搭建原子结构模型（分层作业） 化学北京版2024九年级上册

3.4 搭建原子结构模型 一、选择题 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A． B． C．C D． 【答案】B 【解析】A、H2O是由水分子构成，该选项不符合题意； B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项符合题意； C、C是由碳原子直接构成，该选项不符合题意； D、H2是由氢分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A． ①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【解析】原子得失电子后变成带电的离子，因此粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变（形成阳离子时，电子层数改变，形成阴离子时，电子层数不变），又由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变，而元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，则元素种类不变，故一定不会改变的为①⑤。故选A。 3．氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中电子数等于质子数，所以氦-3原子核外有两个电子。 故选A。 4．氧原子中构成其原子核的微观粒子为 A．电子、质子 B．质子、中子 C．电子、中子 D．质子、中子、电子 【答案】B 【解析】氧原子的原子核由质子和中子构成，故选：B。 5．某原子X的质子数为a，能够形成，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，则Y的质子数是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】中质子数比电子数多n，故中电子数为a-n，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，所以与的电子数相同为a-n，中质子数比电子数少m，故中质子数为a-n-m。 故选C。 6．下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故A不符合题意； B、质子数=核外电子数，表示的是原子结构，故B不符合题意； C、质子数>核外电子数，表示的是阳离子，故C不符合题意； D、质子数<核外电子数，表示的是阴离子，故D符合题意。 故选D。 7．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+ C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子 【答案】D 【解析】A.最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，故A错误； B.③圆圈里是12，是12号元素镁元素，核外有10个电子，所以该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，故B错误； C.①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，故C错误； D.①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，故D正确。 故选：D。 8．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．甲微粒在化学变化中易得到电子 B．甲、乙、丙具有相似的化学性质 C．丁中x＝8 D．乙表示阴离子 【答案】B 【解析】A.甲微粒最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，故A正确； B.甲、丙表示的是原子，最外层电子数相等，化学性质相似，乙表示的是离子，与甲、丙化学性质不同，故B错误； C.根据电子排布规律，第一层最多排2个电子，第一层排满排第二层，因为有第三层，第二层最多排8个电子，所以x=8，故C正确； D.乙核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，故D正确。 故选：B。 9．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．为29 B．锶原子最外层电子数为2 C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38，故A说法错误； B、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，故B说法正确； C、根据原子结构示意图，锶原子核外有5个电子层，故C说法正确； D、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，小于4，锶原子在化学变化中易失电子，故D说法正确； 故选：A。 10．钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 【答案】B 【解析】由于在原子中核电荷数=质子数=电子数，钛原子的核电荷数为22，故其质子数为22；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数与中子数之和为22+26=48。 故选：B。 11．如图为某原子的结构模型示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【答案】C 【解析】A、图中a为质子、b为中子、c为电子，质子数决定元素种类，即a，说法正确，不符合题意； B、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，说法正确，不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故原子中的个数不一定相等，说法错误，符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 【答案】D 【解析】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故此项错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于同性相斥而发生偏移，说明原子核带正电，故此项错误； C、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故此项错误； D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，能说明原子内有体积很小的核，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，也能说明原子内有体积很小的核，故此项正确。 故选D。 13．在原子的结构中，不带电的微观粒子是 A．中子 B．质子 C．电子 D．原子核 【答案】A 【解析】A、在原子中，中子不带电，符合题意； B、在原子中，质子带正电，不符合题意； C、在原子中，电子带负电，不符合题意； D、在原子中，原子核由质子和中子构成，故原子核带正电，不符合题意。 故选A。 14．下列关于原子、分子、离子、质子、中子、电子的认识错误的是 A．原子、分子和中子不带电，离子、质子和电子带电 B．原子或原子团得到或失去电子变成离子 C．原子、分子和离子三者均能直接构成物质 D．化学变化就是微粒种类的变化，例如原子种类的变化 【答案】D 【解析】A、电子带负电，中子不带电，质子带正电，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，但原子核所带的正电荷总数和电子所带的负电荷总数相等，正好相互抵消，因此原子不显电性，而分子又是由原子构成的，因此分子也不显电性；离子是由原子得失电子形成，失去电子形成的带正电荷的就是阳离子，得到电子形成的带负电荷的就是阴离子，故认识正确； B、原子或原子团得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，即原子或原子团得到或失去电子就变成离子，故认识正确； C、分子、原子和离子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故认识正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，原子的种类不变，故认识错误； 故选：D。 15．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原子的质量很小、体积很大 B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中，质子数和中子数不一定相等 【答案】D 【解析】A、原子的质量很小、体积也很小，故A错误； B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错误； C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，例如氦原子具有稳定结构，氦原子的最外层电子数是2，故C错误； D、在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，在原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确； 故选：D。 一、选择题 1.粒子的结构示意图是，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Ry+是由R失去y个电子形成的，而原子的质子数=核外电子数，R原子的核外电子数为2+8+y，则x=2+8+y，故选B。 2.某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 【答案】B 【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数=电子数=13。 【解析】A、由分析知，该原子中核外电子数为13，故错误； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，故相对原子质量为27，故错误。 C、由分析知，该原子质子数为13，故正确； D、由分析知，该原子中子数为14，故错误； 故选C。 3.原子的质量主要取决于原子的 A． 质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核 【答案】D 【解析】 原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中含有质子和中子，即原子的质量主要取决于原子的质子数和中子数。电子质量很小，可以忽略不计。 综上所述：选择D。 4.某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子A的核外电子数是a，则Am +的核外电子有a-m；Am +与Bn－有相同的核外电子排布，则原子B的核外电子数=a-m-n；电子数=质子数=a-m-n。 故选：C。 5.绝大多数a粒子能穿过金箱且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的方向，甚至有极少数被反弹了回来，根据现象，不能获得的结论是 A．核外电子带负电 B．原子核的质量比较大 C．原子核体积很小 D．原子核带正电 【答案】A 【解析】A、通过题干信息无法得到核外电子带负电，故A符合题意； B、有极少数被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，说明原子核的质量比较大，故B不符合题意； C、绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明原子核体积很小，故C不符合题意； D、有一小部分却改变了原来的方向，说明原子核带正电对带正电的α粒子有排斥作用，故D不符合题意。 故选A。 二、填空与简答 1.某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。 (4)最外层电子数为8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 (5)原子变为离子的过程中电子层数   改变(填“一定”或“不一定”)。 【答案】(1)12 Mg2+ (2) 8 O2- (3)10 Ne (4)不一定 (5)不一定 【解析】（1）若该粒子带两个单位正电荷即失去2个电子，x=2+8+2=12,12号元素是镁元素，一个镁离子带2个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示为 （2）若该粒子带两个单位负电荷，即得到2个电子，则x=2+8-2=8，即8号元素氧元素，则氧离子表示为 （3）若该粒子为原子，则x的值为2+8=10，即10号元素氖元素，符号是：Ne； （4）由上述解析可知，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；故填：不一定 （5）原子变为离子时若得到电子则电子层数不变，失去电子的则电子层数减少，故填：不一定 2.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)A中 ，粒子的符号是 。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，具有稳定结构的是 （填序号）。 (4)以上五种结构示意图所表示的粒子中，具有相似化学性质的原子是 （填序号）。 【答案】(1)2 (2)铝原子 (3)AD (4)CE 【解析】（1）根据核外电子的排布规律可知，第一层排2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2-； （2）由B粒子的结构示意图可知，原子序数=质子数=核外电子数=13，为铝原子； （3）最外层电子数为8时，是相对稳定结构，故具有稳定结构的是A、D； （4）最外层电子数决定化学性质，C、E的最外层电子数都是6，故化学性质相似。 3.根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (2)A~E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中 (填序号)粒子具有相似的化学性质。 (4)A~E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若F为原子，m= ，若F为离子，其化学符号为 。 (5)如图中，表示混合物的是______。 A． B． C． D． (6)已知某原子的真实质量为7.6×10-26kg，已知碳12原子的质量是1.9×10-26kg。 ①该原子的相对原子质量为多少？ (写出计算过程) ②已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子中质子数为 。 【答案】(1)失去 Al3+ (2)ABC (3)D (4) C 6 (5)B (6) 22 【解析】（1）圆圈内的数字表示原子的质子数，如图可知，E所示粒子质子数为13，为铝原子，铝原子核外电子数为13，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。故填：①失去；Al3+。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，由图可知，BC粒子最外层电子数为8，A粒子最外层电子数为2，则具有相对稳定结构的粒子为ABC。故填：ABC。 （3）原子的化学性质主要由其最外层电子数决定，由图可知，钙原子最外层电子数为2，和图中D粒子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。故填：D。 （4）质子数>核外电子数，属于阳离子，由图可知，C为阳离子；若F为原子，质子数=核外电子数，则2+8+m=16，m=6；若F为离子，F所示粒子质子数为16，为硫原子，硫原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为。故填：①C；②6；③。 （5）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 A、图中所示的物质由一种分子构成，且由两种元素组成，属于纯净物中的化合物，不符合题意； B、图中所示的物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意； C、图中所示的物质由一种原子直接构成，属于纯净物，不符合题意； D、图中所示的物质是单质，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：B。 （6）①相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值。某原子的真实质量为kg，已知碳12原子的质量为kg，则该原子的相对原子质量为； ②该原子的中子数比质子数多4个，设该原子中质子数为，相对原子质量≈质子数+中子数，则有，，则该原子中质子数为22。 故填：①；②22。 4.如图是某元素的原子结构示意图如图所示： (1)图①中原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层上有 个电子，属于 (填“金属”或“非金属”)原子。图②中x= ，该原子在化学反应种容易 电子。 (2)如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是 (填序号)，化学性质相似的是 。 【答案】(1)16 3 2 非金属 7 得到 (2)C AD 【解析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，则图①中原子的核电荷数为16；弧线表示电子层，则该原子核外有3个电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子；根据原子中：原子序数=核电荷数，则图①中原子的原子序数为16，为硫原子，属于非金属原子；又根据原子中：原子序数=核电荷数，则图②中有35=2+8+18+ x，x=7，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，则该原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子； （2）相对稳定结构是指最外层电子数达到8个电子（只有一层电子时为2个电子）的结构，则图中具有相对稳定结构的粒子是C；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，则化学性质相似的是AD。 5.人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： (1)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是_______。 A．原子核质量很小 B．原子核体积很小 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (3)通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母序号)。 (4)如图3是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺序： (填序号)。 【答案】(1)不会 原子核 (2)BC (3)C (4)③②① 【解析】（1）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，由于α粒子也带正电荷，则大多数α粒子会发生大角度散射，极少数α粒子不会发生大角度散射；原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核； （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是：原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，故选：BC； （3）由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，少数带正电荷α粒子的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故选：C； （4）首先是汤姆生发现了电子，提出了布丁模型，然后是卢瑟福用a粒子轰击金箔，发现了原子核，提出了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先后顺序是③②①。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.4 搭建原子结构模型 一、选择题 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A． B． C．C D． 2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 3．氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 4．氧原子中构成其原子核的微观粒子为 A．电子、质子 B．质子、中子 C．电子、中子 D．质子、中子、电子 5．某原子X的质子数为a，能够形成，另一原子Y能够形成与具有相同电子层结构的，则Y的质子数是 A． B． C． D． 6．下列粒子的结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 7．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+ C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子 8．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．甲微粒在化学变化中易得到电子 B．甲、乙、丙具有相似的化学性质 C．丁中x＝8 D．乙表示阴离子 9．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．为29 B．锶原子最外层电子数为2 C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子 10．钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 11．如图为某原子的结构模型示意图，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 12．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电，α粒子发生偏转 C．原子核外有电子 D．原子核在原子中所占体积很小 13．在原子的结构中，不带电的微观粒子是 A．中子 B．质子 C．电子 D．原子核 14．下列关于原子、分子、离子、质子、中子、电子的认识错误的是 A．原子、分子和中子不带电，离子、质子和电子带电 B．原子或原子团得到或失去电子变成离子 C．原子、分子和离子三者均能直接构成物质 D．化学变化就是微粒种类的变化，例如原子种类的变化 15．下列关于原子结构的说法正确的是 A．原子的质量很小、体积很大 B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中，质子数和中子数不一定相等 一、选择题 1.粒子的结构示意图是，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 2.某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 3.原子的质量主要取决于原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核 4.某阳离子与另一种阴离子有相同的核外电子排布，其中原子A的核外电子数是a，则原子B的质子数 A． B． C． D． 5.绝大多数a粒子能穿过金箱且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的方向，甚至有极少数被反弹了回来，根据现象，不能获得的结论是 A．核外电子带负电 B．原子核的质量比较大 C．原子核体积很小 D．原子核带正电 二、填空与简答 1.某粒子结构示意图为。 (1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。 (3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。 (4)最外层电子数为8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 (5)原子变为离子的过程中电子层数   改变(填“一定”或“不一定”)。 2.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)A中 ，粒子的符号是 。 (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，具有稳定结构的是 （填序号）。 (4)以上五种结构示意图所表示的粒子中，具有相似化学性质的原子是 （填序号）。 3.根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (2)A~E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中 (填序号)粒子具有相似的化学性质。 (4)A~E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若F为原子，m= ，若F为离子，其化学符号为 。 (5)如图中，表示混合物的是______。 A． B． C． D． (6)已知某原子的真实质量为7.6×10-26kg，已知碳12原子的质量是1.9×10-26kg。 ①该原子的相对原子质量为多少？ (写出计算过程) ②已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子中质子数为 。 4.如图是某元素的原子结构示意图如图所示： (1)图①中原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层上有 个电子，属于 (填“金属”或“非金属”)原子。图②中x= ，该原子在化学反应种容易 电子。 (2)如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是 (填序号)，化学性质相似的是 。 5.人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图1是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： (1)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是_______。 A．原子核质量很小 B．原子核体积很小 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (3)通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的 (填字母序号)。 (4)如图3是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学知识确定模型建立的先后顺序： (填序号)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$