广东省湛江市2024-2025学年高三上学期调研考试·化学试题

2025届湛江市普通高中毕业班调研测试 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是 A．月白釉瓷酒觞 B．玉雕犀角觥 C．蕉叶纹青铜觚 D．木质官斛 A. A B. B C. C D. D 2. 在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是 A. 网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料 B. 碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C. 本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有 D. 运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质 3. 下列科技应用中涉及的化学原理正确的是 A. 添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B. 液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C. 钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D. 超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 4. 湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是 A. “廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B. “湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C. “雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D. “吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧坯”属于化学变化 5. 化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是 A. 加入溶液并静置后，有机层在下层 B. 若试剂为溶液，可观察到淡黄色沉淀 C. “冷却”后滴加酸性可检验有机产物 D. 溶液也可以换成的乙醇溶液 6. 下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是 选项 劳动项目 化学知识 A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 B 养鱼时加入过氧化钙作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 C 用蔗糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖 D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质(结构如下 图)。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 该物质可与浓溴水反应 B. 其结构中含有4种含氧官能团 C. 该物质最多可消耗 D. 其中碳原子的杂化方式有和 8. 镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序()结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A. 该防腐蚀保护法为外加电流法 B. 镁合金被腐蚀时，发生氧化反应 C. 负极反应可能为： D. 添加、等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性 9. 1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中数目为 B. 和的混合物含有原子数目为 C. 标准状况下，含有的孤电子对数为 D. 与足量浓反应生成气体的分子数为 11. 部分含氮物质的分类与化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B. 与生成的过程中， C. 、混合与反应可生成 D. 工业上用以下流程制备： 12. 陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 玻璃是非晶体 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子之间可形成氢键 C 能使干燥的有色布条褪色 具有强氧化性 D 熔沸点： 电负性： A. A B. B C. C D. D 13. 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 14. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 与反应可生成 D. 键角： 15. 蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B. 与相比，同浓度的会使反应活化能更低 C. 浓度越大越有利于蔗糖水解 D. 平衡后加水稀释，增大 16. 双阴极三室微生物燃料电池(下图)可实现同步脱氮、除碳和产电功能(为葡萄糖)。下列说法正确的是 A. 缺氧室和厌氧室为阴极室 B. 移动方向：缺氧室厌氧室好氧室 C. 好氧室存在反应： D. 理论上每处理葡萄糖，缺氧室生成(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 （1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为_______。 （2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。 ①计算：需用托盘天平称量固体_______。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 ③实验探究：取所配溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 (沉淀) a 50.0 0 b 30.0 则_______，两组实验中，平均反应速率更大的为_______(填“a”或“b”)组。 （3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应： 实验1：向中加入等体积，无明显现象。 实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。 ①得出结论：的_______，越有利于其与反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想I：主要由酸性电离产生：。 猜想II：主要由自耦电离产生：。 查阅资料：，。 根据以上数据分析，猜想_______(填“I”或“I””)成立，理由是_______。 （4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：_______。 18. 金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： 已知信息：①的性质与相似。 ②室温下：，。 ③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“操作1”为_______。 （2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为_______。 （3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为_______。 （4）“电解”时，粗铟接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。 （5）可以与形成配合物，中含有键的数目为_______。 （6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_______。 19. 有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。 （1）以作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。。 ①基态原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②对苯二胺、、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为、0、(标准摩尔生成焓：，下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热)，则_______。 ③以某超临界流体为溶剂，取对苯二胺和一定量在高压反应釜中反应小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时，小时内，()=_______。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是_______(填标号)。 A．催化剂活性降低 B．减慢，加快，平衡逆向移动 C．副反应占比加大 D．在超临界流体中溶解度下降 （2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成，醇脱氢产生的与后续过程中加氢消耗的的物质的量之比为_______。 （3）与一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、和，滴定曲线如下图。 ①电离平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②25℃时，向溶液中加入固体，使得平衡时和浓度均为。计算平衡时的电离度：_______[写出计算过程，已知，电离度]。 20. 氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。 （1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物IV中的官能团有酮羰基、_______(写名称)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 实现了催化剂的再生 B. 化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子 C. 化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成 D. 化合物I到V的总反应为：2 （4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为_______。 （5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 加成反应 ② _______ _______ （6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。 ①第一步反应中，有机产物为_______(写结构简式)。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 2025届湛江市普通高中毕业班调研测试 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 5.3 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. 20.0 ④. a （3） ①. 浓度越大 ②. II ③. 自耦电离的平衡常数为：，即自耦电离程度远大于的电离，即猜想II成立 （4）用于制玻璃（或用于钾肥） 【18题答案】 【答案】（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥 （2）3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）3.0≤pH＜5.0 （4）正极 （5）10 （6） ①. InP ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. -(b-a) ③. ④. B （2）1:1 （3） ①. < ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. C7H8O ②. 邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚) （2）碳碳双键、碳氯键(或氯原子) （3）ACD （4） （5） ①. H2、催化剂，加热 ②. ③. 乙酸酐或乙酸、浓磷酸或浓硫酸、加热 ④. 取代反应(或酯化反应) （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $