1.3.3 预测元素及其化合物的性质 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第3课时 预测元素及其化合物的性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能根据学过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。 2.了解元素周期表的应用。 3.设计实验方案，探究同主族元素性质的递变规律。 重点：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素。 难点：根据位构性推断元素性质。 一、预测硅及其化合物的性质 1．认识元素的角度 可以从元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三个角度认识元素。 2．从同主族和同周期相邻元素的性质预测硅的性质 (1)碳和硅都属于ⅣA族元素，按照同主族元素性质变化规律，硅和碳的最外层电子数都是4，都是非金属元素，硅的原子半径比碳的原子半径大，得电子能力比碳弱，非金属性比碳弱。 (2)硅和磷都是第3周期元素，电子层数相同，硅的最外层电子数比磷少，原子半径比磷大，得电子能力比磷弱，非金属性比磷弱。 3．硅单质及其重要化合物的性质 (1)硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期ⅣA族 元素在自然界中的存在形式 只有化合态 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高，不溶于水 化 学 性 质 与水反应 不反应 与C反应 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 与氢氟酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱(NaOH)反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O， 盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ 与碱性氧化物反应 SiO2＋CaOCaSiO3 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 (3)硅酸(H2SiO3) (4)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较强的酸反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 (5)硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。随着信息科学、能源技术、航天技术、生物工程等现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等，相继被研制出来。 二、元素周期表的其他应用 1．科学预测 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 2．在生产上的某些应用 将下面左右两侧对应内容连线： 三、元素“位”“构”“性”之间的关系 1．结构与位置的关系 (1)电子层数＝周期序数； (2)质子数＝原子序数； (3)主族元素原子最外层电子数＝主族序数； (4)主族元素的最高化合价＝主族序数，最低化合价＝主族序数－8(一般规律)。 2．位置与性质的关系 (1)同周期主族元素从左到右，元素金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族元素从上到下，元素金属性增强，非金属性减弱。 (3)元素的化合价与元素所在主族的规律性 ①元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于ⅣA族。 ②元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于ⅤA族。 ③元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于ⅥA族。 ④元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于ⅦA族。 3．结构与性质的关系 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)晶体硅的结构和金刚石类似，熔点高。(　　) (2)太阳能电池可以采用硅材料制作。(　　) (3)SiO2是制作半导体的材料，Si是制作光纤的材料。(　　) (4)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，往其中通入CO2有沉淀产生。(　　) (5)水泥、玻璃、陶瓷、氮化硅都是传统无机非金属材料。(　　) (6)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，要用塑料瓶存放。(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　) A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小 【答案】B 【解析】某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D说法正确。 3．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【解析】同周期主族元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是依次增强的，故B项错误；同周期主族元素金属性从左至右是依次减弱的，故对应氢氧化物的碱性是依次减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左至右越来越多，故D项错误。 ►问题一 硅及其化合物的性质与用途 【典例1】下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是(　　) A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应 C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅，说明通常情况下还原性C＞Si 【答案】D 【解析】自然界中硅只以化合态形式存在，硅可与HF、F2等反应。硅与NaOH溶液反应生成H2，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应。通常情况下还原性C<Si，而反应SiO2＋2CSi＋2CO↑在高温下能发生，是因为生成的CO逸出反应体系促使反应向右进行。 【变式1-1】3．下列关于SiO2和CO2的说法不正确的是(　　) A．SiO2的沸点比CO2高 B．CO2与SiO2化学式虽然相似，但CO2与SiO2的物理性质有很大区别 C．CO2和SiO2均能和水反应生成相应的酸 D．CO2和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水 【答案】C 【解析】由常温下二氧化硅为固体，而二氧化碳为气体可知A项正确；由CO2与SiO2的状态可知B项正确；CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2不溶于水也不与水反应，C项错误。 【变式1-2】下列关于硅的说法不正确的是(　　) A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 【答案】C 【解析】硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应；加热或高温条件下，硅能与氧气、氢气发生反应。 ►问题二 元素性质的推断 【典例2】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是(　　) A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强 【答案】C 【解析】A.Tl与Al同族，即Tl在第ⅢA族，其原子最外层有3个电子，＋1价阳离子最外层有2个电子，即Tl＋最外层有2个电子。B.由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl3＋能将Ag氧化，而Al3＋则不能，故Tl3＋比Al3＋氧化性强。C.Tl在第ⅢA族，其最高正化合价为＋3价，从Tl＋来看Tl元素有＋1价，则Tl能形成＋3价和＋1价的化合物。D.在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物强，在Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋中，Ag是还原剂，Tl＋是还原产物，则Tl＋的还原性比Ag弱。 【变式2-1】镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　) A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水 【答案】A 【解析】镭与钙均为第ⅡA族元素，且原子序数：镭>钙，故金属性：镭>钙。 ►问题三 元素周期表和元素周期律的应用 【典例3】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【答案】C 【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。 【变式3-1】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 【答案】D 【解析】A对，金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，故可以寻找制备半导体材料的元素；B对，过渡金属元素具有特殊性，可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素；C对，农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金属元素区域寻找制备新型农药的元素；D错，地球上元素含量的分布与其在周期表中的位置无关。 【变式3-2】我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)它位于元素周期表中第______周期______族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填序号)。 ①它与硅位于同一主族 ②它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ③它位于边界线附近 ④它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________(填字母)。 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 【答案】(1)四　ⅣA　(2)②　(3)D 【解析】根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期ⅣA族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。 ►问题四 位构性的应用 【典例4】如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法中不正确的是(　　) d a b c A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致温室效应 D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 【答案】C 【解析】由元素在短周期中的位置可知d处于第2周期，a、b、c处于第3周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则元素b的最高价氧化物对应水化物的酸性比a的强，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故元素d的原子半径比a的小，B正确；a为Si元素，与氧气的反应产物为SiO2，不是导致温室效应的物质，C错误；a为Si元素，其单质是一种良好的半导体材料，D正确。 【变式4-1】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是(　　) A．a与d的非金属性比较：d<a B．原子半径大小：b＞c＞a＞d＞e C．a可以形成两种氢化物 D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 【答案】B 【解析】根据分析可知，a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞S＞P，即非金属性：a＞d，故A正确；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：b＞c＞d＞e＞a，故B错误；O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，故C正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，则NaOH、氢氧化铝和高氯酸之间均可反应，故D正确。 【变式4-2】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A．丙与戊的原子序数相差18 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B，丁为Si，庚为F，戊为As。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，而戊位于P的下方，其原子序数比P的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚＞己＞戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，错误。C.甲(Mg)与沸水缓慢反应，错误。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。 1．由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【解析】在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si，A正确；研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确；可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，IA元素熔点低、活泼，不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素，D错误；故选D。 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 【答案】D 【解析】核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误；在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误；主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误；根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+，D正确；故选D。 3．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【分析】与86号稀有气体氡元素同族的下一周期稀有气体原子序数为86+32=118，则第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族； 【解析】由分析可知，第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族，A正确；由同主族元素的性质的递变规律可知，其单质化学性质比Ca活泼，遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正确；该元素为ⅡA族，易失去2个电子，在化合物中显+2价，C正确；该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误；故选D。 4．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A．陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D．瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 【答案】C 【解析】陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，故A错误；SiO2不导电，因SiO2具有优良光学特性，故SiO2可用来生产光导纤维，故B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确；二氧化硅能与氢氧化钠反应，瓷坩埚及石英坩埚不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作，故D错误；故选C。 5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；反应①中每生成1 mol Si转移4 mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是＋2，所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，故B错误；二氧化硅可以与氢氟酸和氢氧化钠反应，但不是两性氧化物，二氧化硅是典型的酸性氧化物，故C错误；SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，故D正确。故选D。 6．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确；元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确；在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确；Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确；故选A。 7．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D C．非金属性：C＞A D．常温下B单质不与浓硝酸反应 【答案】B 【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，A、C同主族，最外层电子数相等，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A是O、B是Al、C是S、D是Cl。 【解析】原子半径：O＜Cl＜S＜Al，故A错误；非金属性Cl>S，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性S<O，故C错误；常温下Al在浓硝酸中钝化，故D错误；故选B。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Y的最高价氧化物所对应的水化物是强酸 D．四种元素均为非金属元素，由X、Y、Z可形成离子化合物 【答案】B 【分析】常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，则该气态化合物是氨气，X是H，Y是N；X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，则Z的非金属性很强，Z是F；W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池，则W是Si，据此解答。 【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y> Z>X，故A项正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z>Y，故B项错误；Y的最高价氧化物所对应的水化物为硝酸，硝酸是强酸，故C项正确；四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，故D项正确；故选B。 9．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为2，则Y为N，Z元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族，则Z为O，W为S，化合物的电子总数为18，则为H2O2，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，Q为Cl。则X为H，Y为N，Z为O，W为S，Q为Cl。 【解析】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径，即，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确； C．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此Z和W简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，即，故C正确； D．和三种元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3，故D错误； 故选D。 10．下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价： C．原子半径： D．气态氢化物稳定性： 【答案】B 【分析】根据元素周期表所示位置，与的最外层电子数之和为10，可知为为为为，据此分析解题。 【解析】为，为第ⅣA族元素，A正确；没有正价，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，C正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，故气态氢化物稳定性：，D正确；故选B。 11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【解析】根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误；Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误；根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误；故选C。 12．月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。 【解析】由题意知W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，原子半径由大到小顺序为，A项正确；金属性由强到弱顺序为，B项错误；为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，C项正确；属于弱酸，D项正确；故选B。 13．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高正价： C．简单气态氢化物的稳定性： D．单质W易溶于二硫化碳 【答案】D 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，根据元素周期表可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S，由此解答。简单离子半径，即，故A项错误；最高正价，O没有＋6价，故B项错误；简单气态氢化物分别是，由于非金属性，则稳定性，故C项错误；单质W即硫单质易溶于二硫化碳，是硫的物理性质，故D项正确。故选D。 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．单质的沸点：Y＜Z D．Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O元素；X在短周期主族元素中原子半径最大，为Na元素；Y的最高正价与最低负价代数和为4，且原子序数大于钠，Y为S，那么Z为Cl。 【解析】同周期主族元素，从左往右原子半径以此减小，则原子半径：Na>S>Cl，A正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确；硫单质常温为固态、氯气通常为气态，故单质的沸点：S＞Cl2，C错误；S、Cl的单质能与Na的单质反应分别生成硫化钠、氯化钠，两者均为离子化合物，D正确；故选C。 15．短周期元素、、、在元素周期表中的位䈯如图所示，已知、的原子核外电子数之和等于的核外电子数。下列判断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物中元素为负价 D．的单质易溶于水 【答案】C 【分析】、、、都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，、、属于第二周期元素，属于第三周期元素，设的最外层电子数是，则的最外层电子数是，的最外层电子数是，的电子数是，、的原子核外电子数之和等于的核外电子数，有，解得：，则是元素、是元素、是元素、是S元素，结合元素周期律分析判断。 【解析】和不存在最高价氧化物对应水化物，A错误；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B错误；为，得电子能力：，所以该化合物中氟元素为负价，C正确；为S元素，硫单质不溶于水，D错误；故选C。 16．2024年3月2日，我国神舟十七号航天员圆满完成第二次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中Y的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z C．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 D．X与W形成的简单化合物的稳定性比Z与W形成的简单化合物的稳定性差 【答案】A 【分析】主族元素W、X、Y、Z分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为H； X、Z同主族，X的最外层电子数是H和Y的最外层电子数之和，则Y在X的左下方，所以Y在第三周期，Y的最外层电子数等于其周期序数，说明Y最外层有3个电子，Y为Al，则X的最外层电子数为4，X为C、Z为Si。 【解析】同主族元素电子层数越多、原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，H的原子半径在四种中最小，所以原子半径：Al>Si>C>H，A正确；非金属性：C>Si，元素非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3>H2SiO3，B错误；Si的氧化物SiO2为酸性氧化物，SiO2不能和水反应，C错误；非金属性：C>Si，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则C与H形成的简单化合物的稳定性比Si与H形成的简单化合物的稳定性强，D错误；故选A。 17．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【分析】短周期元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，根据题中其周期表中的相对位置，可知Y不是第2周期的Li，Y为P，则X为O，Z为S，W为Cl，据此分析。 【解析】同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径： S>Cl，S>O，A错误；水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误；故选B。 18．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 【答案】B 【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，且是短周期的，则X为氮、Y为O，Z为S、W为Cl元素。 【解析】O元素的两种单质是和，广泛存在于自然界，都具有强氧化性，可以作氧化剂，A正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明是否为最高价，B错误；O可与N元素形成NO、、等，O与S形成、，O可与Cl可形成、、等多种化合物，C正确；中氯是0价，处于氯元素的中间价态，既可以被氧化也可以被还原，D正确；故选B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第3课时 预测元素及其化合物的性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能根据学过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。 2.了解元素周期表的应用。 3.设计实验方案，探究同主族元素性质的递变规律。 重点：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素。 难点：根据位构性推断元素性质。 一、预测硅及其化合物的性质 1．认识元素的角度 可以从元素在元素周期表中的 、 、 三个角度认识元素。 2．从同主族和同周期相邻元素的性质预测硅的性质 (1)碳和硅都属于 族元素，按照同主族元素性质变化规律，硅和碳的最外层电子数都是4，都是 元素，硅的原子半径比碳的原子半径大，得电子能力比碳弱，非金属性比碳弱。 (2)硅和磷都是 元素，电子层数 ，硅的最外层电子数比磷少，原子半径比磷大，得电子能力比磷弱，非金属性比磷弱。 3．硅单质及其重要化合物的性质 (1)硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期 族 元素在自然界中的存在形式 只有 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池 硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高，不溶于水 化 学 性 质 与水反应 不反应 与C反应 与氢氟酸反应 ，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱(NaOH)反应 盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 与碱性氧化物反应 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 (3)硅酸(H2SiO3) (4)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较强的酸反应： 。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 (5)硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。随着信息科学、能源技术、航天技术、生物工程等现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等，相继被研制出来。 二、元素周期表的其他应用 1．科学预测 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质等提供许多有价值的指导。 2．在生产上的某些应用 将下面左右两侧对应内容连线： 三、元素“位”“构”“性”之间的关系 1．结构与位置的关系 (1)电子层数＝ ； (2)质子数＝ ； (3)主族元素原子最外层电子数＝ ； (4)主族元素的最高化合价＝主族序数，最低化合价＝主族序数－8(一般规律)。 2．位置与性质的关系 (1)同周期主族元素从左到右， 减弱， 增强。 (2)同主族元素从上到下， 增强， 减弱。 (3)元素的化合价与元素所在主族的规律性 ①元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于 族。 ②元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于 族。 ③元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于 族。 ④元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于 族。 3．结构与性质的关系 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)晶体硅的结构和金刚石类似，熔点高。(　　) (2)太阳能电池可以采用硅材料制作。(　　) (3)SiO2是制作半导体的材料，Si是制作光纤的材料。(　　) (4)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，往其中通入CO2有沉淀产生。(　　) (5)水泥、玻璃、陶瓷、氮化硅都是传统无机非金属材料。(　　) (6)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，要用塑料瓶存放。(　　) 2.已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　) A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小 3．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 ►问题一 硅及其化合物的性质与用途 【典例1】下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是(　　) A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体 B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应 C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应 D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅，说明通常情况下还原性C＞Si 【变式1-1】3．下列关于SiO2和CO2的说法不正确的是(　　) A．SiO2的沸点比CO2高 B．CO2与SiO2化学式虽然相似，但CO2与SiO2的物理性质有很大区别 C．CO2和SiO2均能和水反应生成相应的酸 D．CO2和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水 【变式1-2】下列关于硅的说法不正确的是(　　) A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 ►问题二 元素性质的推断 【典例2】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是(　　) A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强 【变式2-1】镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　) A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水 ►问题三 元素周期表和元素周期律的应用 【典例3】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【变式3-1】关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 【变式3-2】我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。 (1)它位于元素周期表中第______周期______族。 (2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填序号)。 ①它与硅位于同一主族 ②它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ③它位于边界线附近 ④它是两性物质 (3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________(填字母)。 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 ►问题四 位构性的应用 【典例4】如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法中不正确的是(　　) d a b c A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致温室效应 D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 【变式4-1】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是(　　) A．a与d的非金属性比较：d<a B．原子半径大小：b＞c＞a＞d＞e C．a可以形成两种氢化物 D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 【变式4-2】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A．丙与戊的原子序数相差18 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 1．由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 3．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 4．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 A．陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D．瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 6．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 7．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D C．非金属性：C＞A D．常温下B单质不与浓硝酸反应 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Y的最高价氧化物所对应的水化物是强酸 D．四种元素均为非金属元素，由X、Y、Z可形成离子化合物 9．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 10．下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价： C．原子半径： D．气态氢化物稳定性： 11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 12．月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 13．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高正价： C．简单气态氢化物的稳定性： D．单质W易溶于二硫化碳 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．单质的沸点：Y＜Z D．Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 15．短周期元素、、、在元素周期表中的位䈯如图所示，已知、的原子核外电子数之和等于的核外电子数。下列判断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物中元素为负价 D．的单质易溶于水 16．2024年3月2日，我国神舟十七号航天员圆满完成第二次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中Y的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z C．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 D．X与W形成的简单化合物的稳定性比Z与W形成的简单化合物的稳定性差 17．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 18．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是 X Y Z W A．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂 B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．Y与X、Z、W分别形成2种化合物 D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$