易错题期中复习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

2024年九年级上易错题期中复习 一、选择题 1． 按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ） A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重 2． 下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（ ） ①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　③Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag　④CO2＋C2CO A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应 3． 侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（ ） A．NaHCO3和NH4C1都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．这个化学反应属于复分解反应 4． 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ） A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 5． 6月5日为世界环境日，下列措施不利于坚决打好蓝天保卫战的是（ ） A．禁止路天焚烧秸杆 B．发展燃煤火力发电 C．推广新能源公交车 D．限制燃放烟花爆竹 6． 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 　 实验操作 现象 结论 A 常温下，将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 7． 以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ） ( 选项 A B C D 化学反应方程式 Fe+H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑ 反应类型 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 气体性质 还原性 可燃性 氧化性 酸性 MnO 2 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ MnO 2 2KClO 2KCl+3O ↑ 3 △ 2 CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ) 8． 实验是学习科学的基本方法之一，下列实验方案合理的是（ ） A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物 B．测定溶液的酸碱性强弱可以选用紫色石蕊试液 C．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法 D．做氢气还原氧化铜实验时，应先加热，后通氢气 9． 有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 二、填空题 10．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如上图所示。则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）______ ____。 11．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。 （1）下列有关融雪剂的说法不正确的是 （填序号）。 A．环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分 B．融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰的熔点 C．“氯盐”融雪剂能造成土壤盐碱化，会导致植物死亡 D．“氯盐”融雪剂的使用能加快路基上钢铁的腐蚀 （2）某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4及不溶性杂质）进行回收提纯研究。该小组设计的提纯流程如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 回答下列问题： ①进行操作A后，判断BaCl2过量的方法是 。 ②有组员提议添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、BaCl2 、Na2CO3，对此你的意见是 （填“可以”或“不可以”）。 12．碳酸钙是__________、__________的主要成分，它是一种__________色固体，__________溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的__________。 13．在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属.下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题. （1）写出B．C的化学式：B__________，C__________. （2）你能判断出A中含有的元素是__________，依据是______________________________. （3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应（填反应类型）. 14．1878年，由病菌引起的“霉叶病”导致法国波尔多城许多葡萄园变得凋零。科学家米拉德发现某公路旁的葡萄树却丝毫未受到霉叶病的伤害，原来该庄园主在葡萄树上洒了由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成“药水”。米拉德通过实验发现，该“药水”的有效成分是碱式硫酸铜Cu2（OH）2SO4，并配置出了可防治“霉叶病”的波尔多液。 （1）从物质组成的角度分类，硫酸铜属于化合物中__________。 （2）波尔多液的制作原理是：Ca（OH）2+2CuSO4==X+Cu₂（OH）2SO4↓，X的化学式为__________。 （3）农业生产中农药的种类及用量一直存在争议，下列观点属于支持在农业生产中使用波尔多液的是__________。（可多选） A．能杀死多种细菌、持效期长 B．含有重金属铜对某些植物产生药害 C．不会使病菌产生对药物的抗性 D．长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收 E．能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒 三、实验探究题 15．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案： I.小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O) （1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是________。 （填装置的字母编号，装置不重复使用） （2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是________。 II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下： （已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O） （3）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：________。 16．青团是著名的江南美食，制作时先利用艾草（一种植物）搅打出的艾草泥和糯米粉揉合成面团，就能得到颜色翠绿又美味可口的青团。小明自己在家制作的青团却是褐色的。怎样使自己制作的青团也能保持翠绿呢？小明查阅了相关资料，得到如下信息： ①叶绿素不溶于水，是一种不稳定的物质，光、氧气等物质都会使其分解。 ②叶绿素分子结构中含有1个镁原子，在酸性环境中镁可被氢离子取代，称为去镁叶绿素 ③植物细胞的液泡中含有有机酸等物质。 为了探究艾草面团变色的原因，小明进行了下列实验： 组别 揉面团时添加的物质 操作 青团颜色 甲 250g糯米粉+100g艾草泥 蒸熟后敞口放置 褐色 乙 250g糯米粉+100g艾草泥 蒸熟后涂油并包上保鲜膜 绿色 丙 250g糯米粉+100g艾草泥+5g纯碱 蒸熟后敞口放置 绿色 （1）小明在乙组实验中涂油和包保鲜膜的目的是为了隔绝氧气，防止叶绿素发生__________（选填“氧化反应”或“还原反应”）。 （2）丙组实验设计基于的假设是______________________________。 （3）根据小明的实验结果，下列制作青团的操作中也能保持其颜色翠绿的方法是__________。 A．揉合面团时加适量的白醋 B．煮熟后密封包装放阴凉处 C．制作艾草泥时加适量苏打水 四、综合题 17．某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。 18．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水． ①我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过 操作达到； ②某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，他们将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.4g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． 从图中可以看出，水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳的质量为 克，水垢中碳酸钙的质量分数是 ．若水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁，则完全反应后消耗盐酸的质量为 克． 2024年九年级上易错题期中复习（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 【解析】【解答】解：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，是一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。 2． 【答案】D 3． 【答案】B 4． 【答案】B 【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用 【分析】根据铁与铜不能与水、硫酸钠、氢氧化钠反应，不能比较活动性强弱，但能用加稀硫酸来比较分析。 【解答】A．铁铜都不能与水反应，无法比较铁、铜的活动性强弱，不符合题意； B．铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，可以比较铁的活动性大于铜，符合题意； C．铁和铜都不能与硫酸钠反应，无法比较铁、铜的活动性强弱，不符合题意； D．铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应，无法比较铁、铜的活动性强弱，不符合题意； 故选B。 5． 【答案】B 6． 【答案】D 【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成氯化银沉淀；向CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，可使小灯泡通电变亮。故选D。 7． 【答案】A 8． 【答案】C 9． 【答案】B 二、填空题 10．【答案】NaCl、Na2S04、NaOH 11．【答案】（1）B （2）①取上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀生成，则说明BaCl2过量 ②可以 12．【答案】大理石 石灰石 白 难 建筑材料 13．【答案】（1）CO2 CO （2） 铜、碳，反应前后元素种类不变 （3） CuSO4＋2NaOH＝＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 ，复分解反应 14．【答案】（1）盐（2）CaSO4（3）A C E（答对2个得1分） 三、实验探究题 15．【答案】（1）ADBEC （2）使D中产生的CO2被E中碱石灰完全吸收 （3）往溶液中继续滴几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量 【解析】【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，盐的性质及用途 【分析】（1）为了防止空气中的二氧化碳对实验产生影响，因此在实验装置D前面接上装置A，其中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收；装置D中产生的气体包括二氧化碳和水蒸气，为得到准确的二氧化碳的质量，先要通过装置B中的浓硫酸将水蒸气除去，再将剩余气体通入装置E中的碱石灰，将二氧化碳完全吸附；为了保证与空气相同但不对测量产生影响，在最后面还要接上装置C去除二氧化碳气体； （2）反应结束后，锥形瓶中肯定残留一些二氧化碳气体，通入空气，可以将二氧化碳气体压入装置E，使测出的二氧化碳质量更准确； （3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，如果有沉淀生成，说明氯化钠不过量；如果没有沉淀生成，那么说明氯化钡过量。 【解答】（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ADBEC； （2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收； （3）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，设计一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量。 16．【答案】（1）氧化反应。 （2）碱性环境中能使青团呈绿色。 （3）BC。 【解析】解：（1）小明在乙组实验中涂油和包保鲜膜的目的是为了隔绝氧气，防止叶绿素发生氧化反应。 故答案为：氧化反应。 （2）丙组实验中，加入的5g纯碱能使溶液显碱性。 故答案为：碱性环境中能使青团呈绿色。 （3）A.揉合面团时加适量的白醋，导致青团呈褐色。 B.煮熟后密封包装放阴凉处，能使青团呈绿色。 C.制作艾草泥时加适量苏打水，能使青团呈绿色。 故答案为：BC。 四、综合题 17．【答案】解：1000 mL标准状况下的二氧化碳气体的质量为： 1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g （1分） 设制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + CO2↑ + H2O （1分） 100 44 x 1.98 g （2分） 100/44＝x/1.98g X＝4.5g （1分） 最少需要准备的大理石的质量为： 4.5g ÷80%= 5.625 g （1分） 答：需要准备大理石的最少质量为5.625g。 18．【答案】　过滤　 　3.3　 　72.1%　 　91.25　 【解析】【分析】（1）根据过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法解答；（2）从图中可明显看出：折点处即为生成二氧化碳的质量． 根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，再根据×100%，可求出水垢中碳酸钙的质量分数．根据水垢的质量和碳酸钙的质量求出氢氧化镁的质量，再根据氢氧化镁的质量求出和氢氧化镁反应的盐酸的质量，根据二氧化碳的质量求出和碳酸钙反应的盐酸的质量，将和氢氧化镁反应的盐酸的质量与和碳酸钙反应的盐酸的质量加起来即为所需盐酸的质量． 【解答】解： （1）其中“c指标”可以通过过滤操作达到． （2）从图中可看出生成的二氧化碳最多是3.3g． 设碳酸钙的质量为x．和碳酸钙反应的盐酸溶液中溶质的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.3g ， x=7.5g，y=5.475g 水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=72.1%． 答：水垢中碳酸钙的质量分数为72.1%． （3）氢氧化镁的质量=10.4g﹣7.5g=2.9g 设和氢氧化镁反应的盐酸溶液中溶质的质量为z． Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 73 2.9g z ，z=3.65g 所需盐酸溶液的质量为=91.25g 答：至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是91.25g． 【点评】本道题的第二小题比较难，做本类型题时应从问题着手分析，逐步向前，直到出现已知条件． 　 第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$