北京市第五十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期 期中调研试卷 高一化学 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H1CI2N14 016Na23 C135.5Mn55 本部分共25小题，共50分。每小题只有一个选项最符合愿目要求。 1.当光束通过下列分散系时，能看到]达尔效应的是 A.Fe(OH),胶体 B.NaCl溶液 C.CuSO,溶液 D.燕糖溶液 2.下列属于电解质的是 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠 C.二氧化碳 D.金属锌 3.下列物质互为同素异形体的是 A.H0和HO2 BH和阳 C.NO和NO2 D0和0 4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A.HSO属于酸 B.KOH届于碱 C.NO属于氧化物 D石灰水屈于纯净物 5.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A.化学式为NaO: B.是白色固体 C.能与HO反应 D.能与CO2反应 6.下列有关物质的用途不正确的是 A.碳酸氢钠可用作给制糕点 B.NO可用作呼吸面具中供纸 C.臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂D.NaCIO可用作家用消涉剂 一7.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A.Cu→CuSO, B.FcO,→cCh .SO3→HS04 D.NH→0NH)2SO4 高一化学第1页共10页 第1页 1 8.下列反应中，水只作还原剂的是 A.2H,0道些2H2+02 B.2F+2H,0=4Hf+0: C.Cl2+H20===HCl+HCIO D.3Fc+4H,0g巡2Fe0+4H 9,下列各组离子中，能在水溶液中大量共有的是 0.K、H、So2、OH B.Na、Ca'、No、Co,2 C.Na、Cu2.Cr、So2 D.Na、H、CI、Co2 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式'+0川=H,0表示的是 A.KOH HCI=KCI+H2O B.2NaOH H2SO4=Na:SO4+2H2O C.Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2O D.Mg(OH)2+H2SO:=MgSO4+2H2O 11,下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H'一2Fe+3州t B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈：FczO,+6H一2Fc”+3H,0 C.用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：C0+2HH,0+C01 D.稀疏酸与氢氧化钡溶液的反应：F+SO:之+OFBa·一H0+BSO1 12.下列关于氟化钠的说法不正确的是 A.1 mol NaC1的质量为58.5g B.NaCl固态不导电、熔融的Nacl能导电 C.NaCI溶液中的主要粒子为H,O、NaCI、Na、CI D.NaC1固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 13.下列叙述不正确的是 A.钠与水反应，放出热量 B.金属钠若火需用干燥沙士来灭火 C。在空“气中热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D.】moNa分别与足C2和水反应，转移的电子数自相钟 4.下列物质能与水反应，山不庙氧化还原反应的是 A金加钠 B.氧化钠 C过纸化钠 D氢氧化钠 高一化学第2页共10页 第2页 15.下列关于氯气的说法不正确的是 心，液氧能贮存在倒瓶中 B.氯（不能使干燥的有色纸条褪色 C,把灼热的铁丝置于继有C1,的集气瓶，生成FcC2 D.将C2通入冷的石灰乳(Ca(OH)2]中可制得漂白粉 ,6,用强光照射氣水，通过传感器获得T下图像，下列说法不正确的是 24 800 22 400 20 50100150 20 屏185 50 100150 50 100150 时问修 时间内 时间s 图1 图2 图3 A.C与H0反应的化学方程式：C2+H0一HC+HCIO B.图1中pH下降的主要原因是光照引起C,逸出 光照 C,结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HC10一2HC1+Ot D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 17.下列实验结论”与实验操作及现象“不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水币入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H B 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有CO C 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有C1 D 向某溶液中加入BaC,溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能有S0 18.下列说法不正确的是 A.Hz0的摩尔质量为18gmod B.标准状况下，【molN2的体积是22.4L C.44gC02中含有的氧原子数约为6.02×10 D.0.5 mol L Na2CO3溶液中c(Na)是1molL 高一化学第3页共10页 第3页 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略做量离子），对离子浓度的要求如下表 所示.回答19-20题. 岗子种类 NH NO, PO: 浓度(moL) 0.03 0.03 0.01 19.该营养液中K的物质的量浓度为 A.0.01 mol-L B.0.02 mol-L C.0.03 mol-L D.0.04 mol-L 20.用下列物质配成L满足上述阁子浓度要求的营养液，其他离子对植物的些响可忽 略，符合要求的一组是 A.0.0I mol KNO,0.01 mol Na,PO, B.0.03 mol KCI 0.01 mol (NH)PO C.0.01 mol KNO、0.03 mol NH.C1和0.0 1 mol Na,P0 D.0.03 mol KCl.0.03 mol NHNO,0.01 mol NasPO 21.配制500mL0.1moL的NaC1溶液，部分实验操作如下图. ④ 下列说法不正确的是 A.实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaC1固体 B.①、②中玻璃种的作用分别是引流、搅拌 C.③中加燕馏水到液面离容批瓶颈部的刻度线I一2cm时，应改用胶头滴管滴加 D.图中实羚操作步骤的顺序为④②①③ 22.下列操作会引起所配NaC溶液物质的量浓度偏高的是 A。定容时，第视容量瓶颈部的刻度线 B.未将洗涤烧杯和玻璃林的济液一并转移至容量瓶 C配制溶波所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，义滴加几滴蒸馏水 高一化学第4页共10页 第4页 23.通常利用反应：M+PbO2+一MnO:+Pb+H0定性检验Mn2,关于该反应的下列说法中， 不正确的是 A.M2被氧化 B.每消耗1 mol PbO,转移2mole C.Mn0和Pb的物质的量之比为5：2 D.在该反应的条件下，氧化性：PbO2>MnO: 24.用FcSO,溶液、空气除去烟气中的SO2,主要物质的转化如下图。 S02、0 S0, 过程「 过程川 S04 Fc+ s0, 下列说法不正确的是 A.过程1、Ⅱ中，S02均发生氣化反应 B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe+S01+2H,0一2Fe”+S0+4Hr C.S02最终转化成SO D.FeSO,溶液吸收SO:后，所得溶液呈碱性 25.小组探究Na,C0,和NaHCO,与碱的反应，测量下述实验过程的pH变化，实验过程及结果如下。 资料：pH越小，c(OH)越小，溶液碱性越弱。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 试剂X ②烧杯中溶液pH变化如下 IINa.CO, 等浓度 等浓度Na,CO] 1蒸馄水 型 蒸馏水 NaHCO 稀溶液 云 IINaHiCO. 10 mL 稀溶液 澄清石灰水 5 加：入试剂的体积mL 下列说法不正确的是 A,【是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Π溶液p的影响 高一化学第5页共10页 第5页 B.1Ⅱ和1的pH曲线基本重合，说明Co与OH不反应，Ⅱ中发生反应：Co+Ca2”=CaC0l C.比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCo,与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCo,+OH+Ca=CaCO!+H,0 D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 第二部分（非选择题 共50分) 26.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。 (I)在NaOH,Na,CO,、KOH、Ba(OH:四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物 质溶于水时的电离方程式： (2)在氯气、氧气、铝三种物质中： ①常用作氧化剂的是 ②欲实现转化：FcO4→Fe,应选择加入 (3)根据高铁酸钾(KFO,)中铁元素的化合价为价，推测其具有 (填“氧化性”或“还 原性“)。 (4)S0,屈于氧化物（填“酸性"或碱性"）.S03与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为一· 27.某小组同学欲探究H02的性质，过程如下： ①向5%的H,O,溶液中滴加少量酸性K溶液： ②向5%的H,O2溶液中滴加少量酸性KMO,溶液。 (1)实验①选择K的原因是KⅪ具有 (填“氧化性"或“还原性”，在反应后的溶液中加入淀粉溶 液，可观察到溶液变蓝。 (2)实验②的目的是验证H,02具有」 (顷“氧化性”或“还原性"，该实验中，得出结论的依据是： 酸性KMO4溶液颜色变浅或褪色， 高一化学第6页共10页 第6页 28.高铁被仰(K,「CO)是新型绿色水处理剂，其制各方法如下图所示（部分步骤已略去）， 己知：在碱性溶液中的溶解度：KFeO4<No2FeO, Fe(NO) KOH 足量浓 过程1 过程1 NaOH溶液 过程Ⅲ K,FeO,固体 难溶性杂质 (1)过程I的目的是制备NaClO,反应的离子方程式为 (2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na:FeO:)。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ☐re"+☐co+☐of一☐reo+☐cr+☐H,o. ②除NazFeO,.外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的 化学式为一。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为一。 (4)过程I一Ⅲ中，需要进行过滤操作的是一（填序号）. 29.实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备纯净的氯气。 b (1)写出实验室制氯气的化学方程式： (2)实验室制氯气的发生装置应选择 (填字母)。 (3)制得的Ch中含有杂质HC1和HO,净化氯气的试剂依次为 高一化学第7页共10页 第7页 (4)多余的氯气用」 吸收处理。 (5)8.7gM0,与0.1L10moL,盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为L (6)利用以下两种方法同样可以制取氯气： I.2KMn0,+16HC(浓)2Ka+2MkC+5C↑+8H0 II.KCIO;+6HCI KCl 3Cht +3H2O ①若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比1：Ⅱ= ②若实验室选用1制氯气，气体发生装置应选择 (填字母) (7)将制得的C溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出 相应结论的是」 (填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含C b 向饱和NaHCO,溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氛水中含HCIO 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 30.探究NaCO,和NaHCO,的相互转化. 【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。 NaHCO 叠带石灰水 (1)利用上述装置可实现NaHCO,向NaCO,发生转化，试管中发生反应的化学方程式为 高一化学第8页共10页 第8页 【尖验2】分别向滴有2滴估的NaHCO和N,CO,溶液中滴1稀盐酸，实验记录1下： 实验内容 实验现象 头验2-1 溶波浅红色褪上，立即产生火异（泡。 ￥HC0拾礼 开好时，溶液的红色没有明显变化，也没有明最的气袍产 头盼2-2 格您酸 生。继续滴加盐酸，光溶液的红色明显变浅州，泡的数 绿也逐渐增多。当济液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸， ￥40，折说 溶液的浅幻色德去，行人骨（泡出现。 (2)实验21中，反应的离子方得式是 (3)实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的观象是」 (1)道过.I述实验，从物质组成上分析NaCO转化为NaHCO,加入盐酸的作用是 :碳酸也可实 现上述转化，出将C0,通入NaC0,溶液中发生反应的化学方程式： 3引.我国化学家饺德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱业做出了巨大资献。如图为联合制碱法的非要 过程（部分物质已略去）。 NaCl(饱和溶液) CO 物质X 合成氨厂 NH 沉淀池 煅烧炉 不 NaCO; NH, 入 细小的NaCl颗粒 NH,CI(化肥) 高化学第9页共10页 d 第9页 资科：i,沉资池中的反应为NaCI+CO,+NH+H2O=NaHCO,l+NH:CI ⅱ，济解度 物质 NaCl NHHCO NaHCO NH CI 20℃济解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ,()下列说法确的是（填学母）。 A,沉淀池中有NaHCO析出，肉为定杀件下NaH(CO,的溶解度最小 B.滤液中要含有NaCl、Na,CO,和NH:CI C.物质X为CO2,设计循环的门的是提高原料的利用柒 (2)业可用纯碱代格烧碱生产某些化T产品，如用饱和纯城溶液与Ch反应可制得·种在生产生活中 常川于漂、消游的物质，同时有NHCO,生成，该反应的化学方程式是 (3)某纯碱样品中含杂质NaC1,取质量为g的样品，加入足的稀盐酸，充分反应后，加热、旅、 灼烧，得到bg周体物质，则此样品中Na,CO,的顾分数为一 高·化学第10页共10页 第10页高一化学期中答案 2024.10 第一部分（本部分共25题，每题2分，共50分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B C 答案 A B D D B B A B C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D 答案 B C B C C D D A C D 26 (1)Na2C03=2a+C0,2 (2)①氯气、氧气 ②铝 (3)+6 氧化性 (4)酸性 SO3+2NaOH-Na2SO4+H2O 27 (1)还原性 (2)还原性有气泡冒出 28. (1)C2+20H=CI+C10+H20 (2) ①2Fe3*+3C10+100H=2Fe042+3CI+5H20 ②re(OHh (3)Na2FeO4+2KOH--K2FeO4+2NaOH (4)Ⅱ和Ⅲ 29. (1)M0,+4HC1(浓)△MC+Ct+2z0 (2)C (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)氢氧化钠溶液 (5)2.24 (6)①6：5 ②b (7)b 30. ①2 NaHCO3 NaC03+C02tH0 ②HC03tf=H,0+C02t ③溶液由红色变为浅红色 ④NaHCO3和Na2CO3组成上的区别是NaHCO3中含有氢元素，盐酸可提供，与 CO反应生成HCO) NazC03+C02+H20= 2 NaHCO3 31.AC 2NazCO,+Cl2+H2O-NaCl+NaCIO+2NaHCO3 106电-0×100% 11a