新疆实验中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

2024-2025学年上学期高二年 化学试卷 (考试时间：45分钟试卷满分： 可能用到的相对照子用量，日1C12N14016Na23S32 一、运蜂题：本题共1日个小愿，每小题4分，共40分。在每小题给出 i.若反夜4NO(8H2NaCI(s)≠2NaNO(s)+2NO(g+Cl(g)在恒容密闭容 A.V(NO)=2V(NO) B.NO和C1:的物质的量之 C.混合气体密度保将不变 D.c(NO2):cNO)c(Cl) 2.从下列实验事实所相出的现象解释或结论错误的是 选 实验事实 项 将0.1moM5mL的NaSO溶液和0.1moL5mL的HS0:溶液混合 后平均分装在2支试管中，··支放入冷水中，另·支放入热水中 B 锌与稀菌酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 C 压缩针简内的NO,和NO,涩合气体，颜色先变深后变浅 向2mL0.1moL的FcCl,溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后， D 再加入少量KC1固体 3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图示 A.C02(g)+H(g)≠CO(g)+HOg)△H>0 5.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)亡zC(g),达可 不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度 A.xty<z B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大 6.将等物质的量的F和CF混合，在闭容器中反应：凡(g)+CIF(g) A,恒温恒容时，当C1F转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍 B.该反应是嫡增的反应，在低温下可自发进行 C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速半减小，逆反应速率 D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平： 7.下列不能用来判断CH;COOH是一种弱酸的说法的是 A.向pH=3的HCl溶液中加入CH,COONal固体，溶液pH增大 B.pH相同的盐酸和CH,COOH溶液，取相同体积分别与NaOH溶液反 积较大 C.0.1molL'CH;COOH溶液的pH>1 D.相同物质的量浓度、相同体积的CH,COOH溶液和盐酸分别与足量 8.部分弱电解质的电离常数如下浅，下列说法错误的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) K=1.8×104 K.=4.9×10 A.结合H的能力：CO}>CN>HCOj>HCOO B.2CN+H2O+CO2-2HCN+CO C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前 D.25℃时，反应HCOOH+CN=HCN+HCO0的化学平衡常数约 9.常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Na'、S0、NO (I)已知：I.N2(g)+Oz(g)一2NO(g)△H=+180.5 kJ.mol" I.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-113.0 kJ-mol-I III.4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905 kJ-mol- 写出NH,与NO,反应牛成无污染气体的热化学方程式： (2)根据NH与NO:反应的热化学方程式，请判断该反应能否白发进行： (3)一定条件下，将4 mol NH和5molO2充入固定容积为2L的密闭容器中， 6H:O(g),反应体系中某组分浓度随时间的变化如图所示： tc/mol·L 12 024681012% ①从反应开始到平衡状态，以O的浓度变化表示的平均反应速率为 平衡常数K= (列山计算式即可)，NH,的平衡转化率为 ②恒容条件下，下列捐施能使平衡体系中”(NO 增大的有 (填 n (NH3) a.升高温度 b.充入He气 c.再充入2mol02 12.(18分)工业上常用C0和H2合成甲醇，热化学方程式为C0(g)十2H( (I)能说明反应CO(g)+2H(g)≠CHOH(g)已达Ψ衡状态的是 (填 A.单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了1 mol CO(g) B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，反应的Ψ衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器巾，气体的平均摩尔质量不再变化 (2)在T了℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H利 “不变”)。 ②当起始”)=3.5附，达到平衡状态后，CH0H的体积分数可能是 n (CO) “F”) (3)在··容积可变的帝闭容器中充有10molC0和20molH2。C0的平衡转传 2所示。 1ac0) 0.8 B 0.5 P T T℃ 图2 ①A、B、C三点对应的平衡常数K4、Ka、Kc的大小关系为 ②若达到平衡状态A时，容器的容积为10L,则在平衡状态B时容器的容积 13.(12分)1.现有常温下pH=2的盐酸（甲）和pH=2的CHC0OH溶液（乙 (1)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CHC0OH的电离平衡 10mL的乙溶液，加入少量尤水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积 c(H+) 的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”) C(CH3C00-) (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶 “<"或“=”)pH(乙) 1.已知25℃时，测得浓度为0.1molL的BOH溶液中，c(OH)=1×10) 14.(12分)12.己知水的电离平衡曲线如图所示。 ↑c(OH-(mol-L-) 10 1009℃ 新疆实验中学2023-2024学年第一学期高二年级月考 化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C D D B B B 11. (1)8NH3( g )+6NO2( g )=-7N2( g )+12H2O( g )△H =-2734.5 kJ · mol -1 (2）能 (3)①0.1 1.26 x 0.84/1.55 x 1.24 40% ② c 12. (1) CD (2)①0.12 mol /( L · min ) 增大 ② F (3)① KA = KB > Kc ②2 13. I .(1）向右减小（2)> II .(1) BOH⇌B++OH – (2)1% (3)1x10-5mol· L-1 14. (1) B>C>A=E=D (2)bc (3)10-6 2 x10-9 学科网（北京）股份有限公司 $$