四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

27届高一10月月考 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡 化学试题 上 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 I卷（选择题） 一、选择题（每个 2 分，共 40 分） 1．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 C．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 D．醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳 2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A．①④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 3．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 CH3COONa 粉末的小棒触碰液 体球后(成分为饱和 CH3COONa 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A．液体球中溶质粒子直径大于 100mm B．CH3COONa 属于氧化物，熔融状态可以导电 C．水和冰互为同素异形体 D．CH3COONa 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得 4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色 试验知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体 5．下列溶液中的Cl数目与 250mL1mol / LMgCl 溶液中相等的是 A． 3100mL1mol / LAlCl 溶液 B． 225mL2mol/LCaCl 溶液 第 2页，共 8 页 C． 350mL2mol / LKClO 溶液 D．100mL2mol / LNaCl 溶液 6．在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液： 2 24 3K Cu SO NO    、 、 、 B．含有 4NaHSO 的溶液中： 2 3 4Ba NH Al Cl    、 、 、 C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液： 2 23 4Na Mg NO SO    、 、 、 D．加入铁粉放出 2H 的溶液： 2 3K Na S Fe   、 、 、 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液与少量盐酸反应： 23 2 2CO 2H CO H O      B．将过量的 2CO 通入 2Ca(ClO) 溶液中： 2 2 2 3H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO        C．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 23 2 2MgCO 2H Mg CO H O       D． 2FeBr 溶液中通入足量 2Cl ： 2 32Cl 2Fe 2Fe 2Cl      8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A．Na2CO3固体（NaHCO3），加热 B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤 C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D．NaHCO3 溶液（Na2CO3），可通入过量的 CO2 气体 9．下列说法不正确的是（ ） A．．Fe 的摩尔质量是 56 g⋅ mol 1 B．20℃、101 kPa 下，22.4 L N2中含有 2 mol N C．20 g NaOH 中含有约 233.01 10 个 Na  D．44 g CO2 含有的氧原子数约为 232 6.02 10  10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O 中氢原子数为 2NA B．加热条件下，2molNa 与足量氧气充分反应，转移的电子数为 NA C．常温常压下，11.2LCO2 气体所含的原子数为 1.5NA D．32gO2和 O3混合气体中含有的电子数为 16NA 11．下列实验事实得出的结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A H2可在 Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … B 向某溶液中滴入 AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 Cl- C 将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4 HClO 酸性比 H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入 Cl2，先变红后褪色 Cl2 具有酸性和漂白性 12．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，判断下 列结论中错误的是 ( ) A．在催化转化器中发生的反应为 2CO+2NO Δ 催化剂 2CO2+N2 B．该反应中 CO 做还原剂 C．通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D．生成 22.4L CO2时转移电子数目为 2NA 13．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能．．实现的是 A． 2 3 ClFe FeCl △ B．   2CONaClO HClO溶液 C．      2Cl2 2Ca OH Ca ClO溶液 D．   2H lO ClC 光照溶液 14．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 31.18g cm HCl 的质量分数：36.5% A．HCl 的摩尔质量是 36.5 B．该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 11.8mol/L C．工业制 HCl 的方法是将氯气与氢气混合并光照 D．常温常压下，2.24L HCl 气体的质量为 3.65g 15．已知 2RO xn  +5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则 RO xn  中的 R 的化合价为 A．+7 B．+6 C．+5 D．+4 16．利用如图所示装置进行 2Cl 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是（ ） A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 第 4页，共 8 页 B．乙的作用为除去 2Cl 中的 HCl C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的 2Cl ，丁中可盛放 NaOH 溶液 17．氨基磺酸(化学式为 2 3H NSO H ，其中 N 元素化合价为―3 价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作 用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解： 2 3 2 3 2 2 22H NSO H SO SO 2H N H O        高温 下列说法正确的是 （ ） A．22.4L 2SO 和 3SO 的混合气体中硫原子数为 AN B．该反应生成 1mol 2H 时转移的电子数为 A2N C．质量相等的 2SO 与 3SO 所含的电子数也相等 D．该反应中 S 元素既被氧化，也被还原 18．有两块金属钠 A、B，B 在空气中完全燃烧得到产物 C，将 A 和 C 分别加入到足量水中， 生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则 A、B 的质量比为（ ） A．2︰1 B．1︰1 C．23︰78 D．46︰78 19. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含 K+、Mg2+、 Ba2+、Ag+、Cl-、 - 3 HCO 、 - 3 NO 、 2- 4 SO 中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体。 Ⅱ.向 I 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液或 AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法错误的是（ ） A.由实验可知，该废液中一定含有 - 3 HCO ，一定不含 Ag+ B.该废液中一定含有 K+、Mg2+、 - 3 HCO 、 2- 4 SO C.无法确定溶液中是否含有 Cl-、 - 3 NO D.向实验Ⅰ中加入 BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为 Ba2++ 2-4SO =BaSO4↓ 20. MnO2是一种重要的无机材料,利用粗 MnO2(含有杂质 MnO 和 MnCO3)制取 MnO2的流程 如图所示。下列说法错误的是 （ ） 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … A.酸浸的目的是将杂质溶解 B.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：5 C.操作 X 和操作 Y 均为过滤 D.用热 NaOH 溶液吸收氯气的过程中，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为 5 mol 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 60 分） 21．纳米磁珠(纳米 Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金 属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】 Fe3O4 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和 酒精 ① ，纳米 Fe3O4 在潮湿的 空气 ② 中 容易被 2 O ③ 氧化，高温下被 O2 氧化成 2 3 Fe O ④ ，溶于 HCl ⑤ 溶液中，生成 2 FeCl ⑥ 和 3 FeCl ⑦ 。向含 有一定配比的 Fe2+和 Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如 NaOH ⑧ ， 3 2 NH H O ⑨ ， 使其达到某个 pH 范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米 Fe3O4 颗粒。 (1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是 (填编号，后同)， ⑤~⑨中属于强电解质的是 。 (2)将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。 (3)标况下 4.48L 的③，约含有 个氧原子，常温常压下③与 CO2的密度之比 为 。 (4)将 0.1mol·L－1FeCl3由 amL 稀释至 bmL，稀释后溶液中 Cl－的物质的量浓度是 mol/L(用含 a、b 的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入 NaOH 溶液至 Fe3＋恰好沉淀完全， 需要 NaOH 的质量为 g。 (用含 a 的代数式表示) 22．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别 2 3Na CO 和 3NaHCO 。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 第 6页，共 8 页 （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A 中温度计示数略有降低，B 中温度计示 数升高。说明固体 b 与水作用的过程中______（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体 b 为______（填物质的化学式）。 （2）实验Ⅱ中，向试管 C 和 D 中分别加入 5 mL 水，充分振荡，试管 C 中固体有剩余，试 管 D 中固体完全溶解。 ①判断固体 c 为______（填物质的化学式）。 ②分别向两支试管中滴加 2 滴酚酞，______试管中红色较深。（填“C”或“D”） （3）实验Ⅲ中，分别向溶液 e 和溶液 f 中逐滴加入稀盐酸，F 中开始滴加就可以观察到气泡； E 中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释 E 中开始无气泡产生的原 因____________。 （4）请你再设计一个鉴别 2 3Na CO 和 3NaHCO 的实验方案： 。 23．某 84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度： -31.19g cm 主要成分：25% NaClO 注意事项：密封保存 (1) NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原) 性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 (2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 -1mol L (保留小数点后一位)。 (3)某实验需用 -180mL 0.3mol L O NaCl 的溶液 ①若用上述“84 消毒液配制，需要量取 mL。 ②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有 、 (写 仪器名称)。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母) 。 A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ … … … … ○ … … … … 内 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … B．溶解后未经冷却就移液 C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用。 24． 2MnO 可用于制取 2MnO 和 2O 。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的 2Cl 并探 究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取 Cl2 的化学方程式是____________。 （2）除杂装置②中的试剂是______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是____________。 （5）将收集的纯净 2Cl 溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 第 8页，共 8 页 注： 4CCl 为无色有机溶剂，与水互不相溶．密度比水的大； 2Cl 易溶于 4CCl 。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH 减小的原因__________________。 ②Ⅰ中白色沉淀为 AgCl，试剂 a 为______。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是______。 （6）实验室加热 2MnO 和 3KClO 的固体混合物制取 2O ，同时生成 KCl，反应中 2MnO 是 催化剂，化学方程式是____________。 （7）在（6）中得到的 O2 有刺激性气味，推测反应生成了 Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+ 2MnO2==K2Mn2O8+Cl2 ↑+O2↑。每生成 1 mol O2，该反应共转移电子______mol，标况下生成 气体的体积为______L。 null