福建省龙岩北大附属实验学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（平行班）

龙岩北附2024-2025学年度第一学期 高一平行班月考试卷(10.5) 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ） 化学家 突出贡献 A 门捷列夫 提出化学元素的概念 B 拉瓦锡 提出氧化学说 C 阿伏加德罗 提出分子学说 D 道尔顿 提出原子论 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。下列有关叙述正确的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 可用作呼吸面具的供氧剂，因为中含有氧分子 C. 可用于治疗胃酸过多，主要是因为受热易分解 D. 碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 3. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 4. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 5. 下列试剂保存方法正确的是 A. 新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 B. 钠在空气中易被氧化，应该保存在水中 C. 应该密封保存在阴凉干燥的地方 D. 固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子数小于 B. 中含有的中子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有电子数为 7. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 8. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是 A. 密度之比为 B. 质子数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比为 9. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 10. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 11. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 12. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D. 若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 13. 钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 14. 将2.3gNa投入47.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A. 等于4.6% B. 等于8.0% C. 小于8.0% D. 大于8.0% 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 按要求填空： （1）甲烷()的摩尔质量为_______，标准状况下，中约含有_______个分子、含有_______mol电子，完全燃烧后生成_______。 （2）200mL含的溶液中所含的的物质的量浓度是_______。 （3）含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为_______。 （4）CO和的混合气共32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_______。 16. 含氧化合物具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）中含有的电子数目为_______。 （2）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如下图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是_______(填微粒符号，下同)、Ⅱ是_______、Ⅲ是_______。 （3）氯气和氢氧化钠溶液反应可制备“84消毒液”，其化学方程式为_______。 （4）漂白粉漂白时，通入可增加漂白效果，其化学方程式为_______。 （5）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为_______。 17. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式_______。 （2）若反应中生成的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。 （3）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着根据金属活动性分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （4）钠与氧气反应的产物有多种可能，其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式_______。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。 （5）下列关于的认识正确的是_______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因_______(填“”或“”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （7）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加_______(填“”或“”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_______。 18. 某同学按下列步骤配制溶液，请回答有关问题 （1）实验步骤： ①计算：所需NaOH的质量_______g； ②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有_______； ③溶解：将NaOH加入100mL烧杯中并加入适量水溶解，并使用玻璃棒搅拌； ④移液：将烧杯中溶液转移到_______中，玻璃棒的作用是_______； ⑤洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中； ⑥定容：加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 （2）实验中使用容量瓶时应先_______。 （3）取20mL该溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中的浓度为_______。 （4）若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是_______。 （5）下列操作导致实验结果不准确的是_______。 A. 使用托盘天平称量时采用左物右码的方法 B. 定容时仰视刻度线 C. 移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留 D. 定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 龙岩北附2024-2025学年度第一学期 高一平行班月考试卷(10.5) 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 16g/mol ②. 3.01×1023 ③. 5 ④. 18 （2）3mol/L （3）64：85 （4）21g 【16题答案】 【答案】（1）9NA （2） ①. H+ ②. HClO ③. Cl2 （3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （5）铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟 【17题答案】 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2.3g （3）> （4） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）bd （6）Na2CO3 （7） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 托盘天平(带砝码)和烧杯 ③. 500mL容量瓶 ④. 引流 （2）查漏 （3）0.04mol/L （4）重新配制溶液 （5）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $